【#高二# #化學高二必修二復習知識點總結(jié)#】化學高二必修二復習知識點總結(jié)是®無憂考網(wǎng)為大家整理的，上學的時候，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。

1.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇一

　　1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類取決于R基

　　2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種

　　3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì)：肽鍵的書寫方式

　　有幾個氨基酸就叫幾肽

　　肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)

　　環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水

　　分之質(zhì)量的相對計算：蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))

　　4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因：

　　氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同，核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成

2.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇二

　　焓變、反應熱

　　1、反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2、焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

　�。�1）符號：△H

　�。�2）單位：kJ/mol

　　3、產(chǎn)生原因：

　　化學鍵斷裂——吸熱

　　化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。（放熱>吸熱）△H為“—”或△H<0

　　吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H>0

　　常見的放熱反應：

　�、偎�有的燃燒反應

　�、谒釅A中和反應

　�、鄞蠖鄶�(shù)的化合反應

　　④金屬與酸的反應

　�、萆�石灰和水反應

　�、逎饬蛩嵯♂�、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應：

　　①晶體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl

　�、诖蠖鄶�(shù)的分解反應

　�、垡訦2、CO、C為還原劑的氧化還原反應

　�、茕@鹽溶解等

3.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇三

　　化學反應的速率

　　1、化學反應是怎樣進行的

　�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

　　（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應�？偡磻�中用基元反應構(gòu)成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　　（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　�。�1）概念：單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　�。�2）表達式：

　　（3）特點對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　�。�1）反應速率常數(shù)（K）反應速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　�。�2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　�。�3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減�。粴怏w物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　�。�1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關(guān)。

　�。�2）活化能Ea�；罨�能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨�能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　�。�1）催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　�。�2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

4.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇四

　　原電池電極反應的書寫方法：

　�。╥）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�方程式

　�、诎芽偡磻�根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　�、垩趸�反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

　�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

5.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇五

　　常見物質(zhì)的顏色：

　　1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)¬、O3(淡藍色)

　　2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

　　3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

6.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇六

　　乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學性質(zhì)：

　�。�1）氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。

　�。�2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

7.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇七

　　1——原子半徑

　�。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；

　　（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

　　2——元素化合價

　�。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

　�。�2）同一主族的元素的正價、負價均相同

　�。�3）所有單質(zhì)都顯零價

　　3——單質(zhì)的熔點

　　（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；

　�。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

　�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

　�。�2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

8.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇八

　　化學能與熱能

　�。�1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a.吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b.放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

9.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇九

　　化學反應的限度——化學平衡

　�。�1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行�？赡娣磻�不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

　�。�2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　�、賄A（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z）

10.化學高二必修二復習知識點總結(jié) 篇十

　　乙醇

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

　　3、化學性質(zhì)

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

　　(2)乙醇的氧化反應

　�、僖掖嫉娜紵�：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸�反應CH3CH2OH