1.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇一
物質(zhì)的量濃度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中V(B)
(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。
(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
2.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇二
離子共存問題
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：
常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
3.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇三
化學(xué)實驗基本方法
1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。
7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。
8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。
4.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇四
鋁及其化合物的性質(zhì)
1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
5.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇五
鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
�、儇悮れ褵迫∈焓遥篊aCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、茈娊馊廴诼然V：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
6.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇六
理解原電池的正負極如下幾點：
①可以是兩種活潑性不同的金屬電極
�、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中
�、垡部梢远际嵌栊噪姌O(如燃料電池)
④還可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.
對于正、負極的判斷：
負極：
�、匐娮恿鞒龅囊粯O(本質(zhì))
②電流流入的一極
�、劢饘傩韵鄬^活潑的一極(注意Al電極)
�、馨l(fā)生氧化反應(yīng)的一極
⑤陰離子移向的一極
⑥被腐蝕的一極
�、哔|(zhì)量減小的一極
�、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極
�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等
正極：
�、匐娮恿魅氲囊粯O(本質(zhì))
�、陔娏髁鞒龅囊粯O
�、劢饘傩韵鄬^不活潑的一極
�、馨l(fā)生還原反應(yīng)的一極
�、蓐栯x子移向的一極
⑥被保護的一極
�、弋a(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
⑧助燃氣體在其上面得電子的一極
�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等
7.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇七
一、有機反應(yīng)類型
取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑的存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
8.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇八
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
三、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：
�、俜乐菇饘俑g；
�、诨厥绽脧U舊金屬；
�、酆侠碛行У亻_采礦物；
�、軐ふ医饘俅闷�
9.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇九
實驗中水的妙用
1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。
2.水�。悍尤渲闹苽�(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
10.高一第二學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇十
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；
�、诜犹鏊岵蛔兩鰤A變紅色。
