1.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇一
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物；同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
2.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇二
1、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13、用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，后用布擦。
19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22、稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
3.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇三
鈉及堿金屬
1、過氧化鈉的顏色：淡黃色，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，它們陽離子和陰離子的比例都是2:1
3、鈉與有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，融化成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出呲呲的聲音，后溶液變紅。
4、工業(yè)上制鈉：電解熔融的氯化鈉。
5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：
(1)俗名：碳酸鈉：蘇打純堿碳酸氫鈉：小蘇打。
(2)溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
(3)相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉堿性強(qiáng)。
(4)與酸反應(yīng)：碳酸氫鈉更加劇烈。碳酸鈉慢，
(5)穩(wěn)定性：碳酸鈉非常穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解。
(7)用途：碳酸鈉：制玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多，滅火器。
6、將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉在與鹽的溶質(zhì)反應(yīng)。
7、做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。焰色反應(yīng)是物理變化
8、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅
9、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強(qiáng)堿、水解生成強(qiáng)堿的鹽;不能使用橡皮塞的試劑有：強(qiáng)氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑。
10、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。鈉的焰色黃色，鉀的焰色為紫色，觀察鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃。
4.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇四
特殊試劑的存放和取用10例
1、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4、I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
5.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇五
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的不15例
1、實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2、做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5、稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
6.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇六
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
7.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇七
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)
c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)
e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、___、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
8.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇八
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性
9.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇九
有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1、分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2、分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3、分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4、分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和_;
5、分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6、分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
10.高三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 篇十
1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4、I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7、NH3oH2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8、C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。
