1.高三化學上冊知識點總結人教版 篇一
鈉及堿金屬
1、過氧化鈉的顏色：淡黃色，既有離子鍵又有非極性共價鍵。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，它們陽離子和陰離子的比例都是2:1.
3、鈉與有酚酞的水反應的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，融化成一個光亮的小球，四處游動，發(fā)出呲呲的聲音，最后溶液變紅。
4、工業(yè)上制鈉：電解熔融的氯化鈉。
5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：
(1)俗名：碳酸鈉：蘇打純堿碳酸氫鈉：小蘇打。
(2)溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
(3)相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉堿性強。
(4)與酸反應：碳酸氫鈉更加劇烈。碳酸鈉慢，
(5)穩(wěn)定性：碳酸鈉非常穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解。
(7)用途：碳酸鈉：制玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多，滅火器。
6、將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉在與鹽的溶質反應。
7、做焰色反應時，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。焰色反應是物理變化
8、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅
9、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強堿、水解生成強堿的鹽;不能使用橡皮塞的試劑有：強氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機溶劑。
10、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。鈉的焰色黃色，鉀的焰色為紫色，觀察鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃。
2.高三化學上冊知識點總結人教版 篇二
鹵素
1、加碘鹽加的是：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)
3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應腐蝕玻璃)
4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
6、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;
9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。
11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：
Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性質：
(1)漂白性：HClO
(2)強氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO
12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍色，鹵素單質在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應)，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質是HClO。
13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍后腿色。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
3.高三化學上冊知識點總結人教版 篇三
硅和碳
1、硅：單質硅是良好的半導體材料。
2、雖然SiO2是硅酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。
SiO2不與水反應也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。
3、SiO2可以做光導體纖維。石英、水晶、瑪瑙的主要成份是：SiO2
4、證明C的非金屬性比硅強：將CO2通入硅酸鈉溶液�，F(xiàn)象是：出現(xiàn)沉淀：
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
5、硅酸鹽：水泥、玻璃、陶瓷。
6、水晶：純凈的二氧化硅。是硅的氧化物不是硅酸鹽。
7、氫氟酸可以腐蝕玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O
8、實驗室存放強堿不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3
水溶液有很強的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.
9、工業(yè)上制玻璃發(fā)生的是復雜的物理化學變化。用到的原料是：石灰石、純堿、石英。
工業(yè)上制水泥的原料是：石灰石、黏土。
10、工業(yè)上制粗硅：硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。
SiO2+2C===高溫Si+2CO↑
11、光導纖維的主要成份是二氧化硅，太陽能電池的主要成份是晶體硅。
12、硅酸鈉的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合劑。
4.高三化學上冊知識點總結人教版 篇四
中學化學實驗中溫度計的使用
1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
�、贉y物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
�、賹嶒炇艺麴s石油。
�、跍y定乙醇的沸點。
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
�、贉囟葘Ψ磻俾视绊懙姆磻�。
②苯的硝化反應。
5.高三化學上冊知識點總結人教版 篇五
中學化學實驗操作中的七原則
1、“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序，如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入，如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
