高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)

時(shí)間：2024-07-29 13:45:00 來源：無憂考網(wǎng) [字體：小中大]

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1.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí) 篇一

　　氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

　　2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

　　得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

　�、僦磻�(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

　　②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

　　③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

2.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí) 篇二

　　物質(zhì)的分類

　　1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

　　2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

　　3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。

　　當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。

　　4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

3.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí) 篇三

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

4.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí) 篇四

　　氯及其化合物的性質(zhì)

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

5.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí) 篇五

　　常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　　③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

6.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí) 篇六

　　一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌F(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質(zhì)溶解的因素：

　�、贁嚢杌蛘袷帯嚢杌蛘袷幙梢约涌煳镔|(zhì)溶解的速度。

　�、谏郎�。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的'規(guī)律：

　�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑�(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑�(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

7.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí) 篇七

　　化學(xué)性質(zhì)：

　�、傺趸磻�(yīng)：

　　CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O

　�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈磻�(yīng)：

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　�。ㄈ燃淄橛纸新确�，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

8.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí) 篇八

　　鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　�、兮c浮在水面上;

　�、谌刍癁殂y白色小球;

　　③在水面上四處游動(dòng);

　�、馨橛袉陠觏懧�;

　�、莸斡蟹犹乃兗t色。

　　4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí) 篇九

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和__、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

　　8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、__、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。