【#高一# #高一化學(xué)必修一第三單元筆記#】高一化學(xué)必修一第三單元筆記是®無憂考網(wǎng)為大家整理的，高一化學(xué)是整個高中化學(xué)的基礎(chǔ),也是最重要的一部分,一定要掌握好這個階段的化學(xué)知識。

1.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇一

　　分散系相關(guān)概念

　　1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系.

　　2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì).

　　3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì).

　　4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液.分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液.

2.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇二

　　1、溶解性

　　①常見氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　�、谌苡谒�的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

　�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。

　�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

　�、蘖蛩猁}三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

　　2、密度

　�、偻�族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　�、跉怏w密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

　�、酆珻、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。

　�、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。

3.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇三

　　一、物理性質(zhì)：

　　1、色態(tài)：均為銀白色，有金屬光澤的金屬

　　2、密度：按由上到下的規(guī)律排列，其密度遵循由小到大的趨勢，但鉀鈉反常。

　　3、熔沸點(diǎn)：由上到下依次降低。

　　二、原子結(jié)構(gòu)

　　1、原子結(jié)構(gòu)的`共同點(diǎn)：最外層電子數(shù)目均為1，在化學(xué)反應(yīng)過程中易失去一個電子形成+1價的陽離子。

　　2、原子結(jié)構(gòu)的遞變性：由上到下，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，對外層電子的吸引力逐漸減弱，電子越易失去，還原性越強(qiáng)。

　　三、化學(xué)性質(zhì)：4Li+O2===2Li2O

　　與氧氣發(fā)生反應(yīng)2Na+O2===Na2O2

　　1、與非金屬反應(yīng)K+O2===KO2(超氧化鉀)

　　Rb、Cs氧原子的個數(shù)比越來越大與Cl2、S反應(yīng)只有一種產(chǎn)物

　　2、與水反應(yīng)：Li與水反應(yīng)較平穩(wěn)，而K與水反應(yīng)有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成強(qiáng)堿(LiOH是弱堿)ROH

　　三、焰色反應(yīng)

　　1、焰色反應(yīng)：用于檢驗(yàn)元素(化合物固體、溶液、單質(zhì))

　　2、Na為黃色，K為紫色(透過藍(lán)鈷玻璃)

　　3、鈷玻璃的作用：濾去黃色排除Na的干擾

4.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇四

　　鈉及其化合物的.性質(zhì)：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　�、兮c浮在水面上;

　�、谌刍癁殂y白色小球;

　�、墼谒�面上四處游動;

　�、馨橛袉陠觏懧�;

　�、莸斡蟹犹�的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

5.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇五

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會分解_和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

6.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇六

　　乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

　�。�2）乙醇的氧化反應(yīng)

　�、僖掖嫉娜紵�：

　　CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應(yīng)

　　2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡�(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

7.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇七

　　乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　�。�2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

8.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇八

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的`相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵�子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

　　17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A+B=AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　如：A+BC=AC+B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　如：AB+CD=AD+CB

9.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇九

　　1、與非金屬反應(yīng)(O2、Cl2、S)：表現(xiàn)強(qiáng)還原性，被氧化

　　1)常溫下：4Na+O2===2Na2O(白色)

　　常溫下金屬鈉在空氣中表面變暗,生成氧化膜，說明鈉比Al、Fe活潑得多

　　(應(yīng)用)鈉保存在石蠟油或煤油中，因?yàn)殁c易與水或者空氣中的氧氣反應(yīng)，而鈉不與煤油反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

　　2)受熱時：2Na+O2===Na2O2(淡黃色)

　　(現(xiàn)象)鈉在空氣中受熱后，先熔化成閃亮的小球后劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

　　2、與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(分析電子得失)現(xiàn)象：

　　(應(yīng)用)鈉燃燒引起火災(zāi)，怎么辦?(一般用砂土蓋滅)

　　3、與酸反應(yīng)：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑(比水更劇烈)

　　與水：Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2與CO2：Na2O+CO2=Na2CO3(無O2生成!)

10.高一化學(xué)必修一第三單元筆記 篇十

　　1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。

　　注：觀察鉀焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。

　　2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3

　　俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。

　　3、氧化鋁、氫氧化鋁

　　(1)Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。

　　(2)氫氧化鋁是典型的_氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。