【#高一# #高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)#】高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)是®無(wú)憂考網(wǎng)為大家整理的，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，大家最不陌生的就是知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。

1.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一

　　溶解性

　�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

　�、谌苡谒�的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　�、埯u素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

　�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。

　�、荼椒游⑷苡谒�（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

　�、蘖蛩猁}三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

2.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二

　　化學(xué)能與熱能

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

3.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　�、鸥拍睿夯瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式：υ=△C/△t

　�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　�、朴绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率;

　�、诖呋瘎�：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。

　�、蹪舛龋涸黾臃磻�(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

　�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度

　�、呕瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

　�、苹瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。

　�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。

　�、鄱ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、茏儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

　�、峭饨鐥l件對(duì)反應(yīng)限度的影響

　�、偻饨鐥l件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

　�、谕饨鐥l件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　3、反應(yīng)條件的控制

　�、艔目刂品磻�(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;

　�、茝目刂品磻�(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。

4.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四

　　鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　�、兮c浮在水面上;

　�、谌刍癁殂y白色小球;

　　③在水面上四處游動(dòng);

　�、馨橛袉陠觏懧�;

　　⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

5.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵�子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

　　17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

　�、倩�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A+B=AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　如：A+BC=AC+B

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

　　20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

6.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇六

　　氯及其化合物的性質(zhì)

　　1、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

7.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇七

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解__和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

8.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇八

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

　　8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

9.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇九

　　有機(jī)物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　�、俜N類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

　�、垡追纸�，易燃燒

　�、苋埸c(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

　�、莘磻�(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

10.高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十

　　1、藥品取用

　　(1)安全原則：不允許用手，鼻子，嘴

　　(2)節(jié)約原則：按量取;未規(guī)定用量，固體藥品蓋過(guò)試管底部，液體取1-2ml

　　(3)保純性原則：實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄，要放入指定容器。(鈉，鉀，鎂條，鋅粒等可以放回原試劑瓶)

　　2、藥品取用

　　(1)塊狀或金屬顆粒：一橫，二放，三慢立

　　(2)固體粉末：一斜，二送，三直立

　　(3)液體：拿下瓶塞，倒放桌面上，傾倒時(shí)瓶上標(biāo)簽向著手心防止瓶口殘留藥液留下來(lái)腐蝕標(biāo)簽，同時(shí)瓶口緊挨試管口緩慢傾倒

　　取用塊狀或顆粒狀藥品用鑷子，粉末狀藥品用藥匙或紙槽，少量液體用膠頭滴管(膠頭滴管應(yīng)在試管口上部懸空，不能插入試管內(nèi))

　　3、物質(zhì)加熱

　　可直接加熱的儀器：試管，坩堝，蒸發(fā)皿，燃燒匙

　　隔石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯，燒瓶，錐形瓶

　　酒精燈使用：添加酒精不超過(guò)容積三分之二，禁止向燃著酒精燈加酒精，禁止用一個(gè)酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，用燈帽蓋滅，不許用嘴

　　試管加熱前要預(yù)熱，防止局部受熱使試管炸裂。加熱試管液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積三分之一，45°傾斜，管口不對(duì)人。