1.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇一
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B==AB
2.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇二
氧氣的實驗室制法
1、藥品：
過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
(1)過氧化氫水+氧氣
(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣
3、收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
4、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的.單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
5、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
3.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇三
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的'是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：
�、倏扇嘉�;
�、谘鯕�(或空氣);
�、劭扇嘉锏臏囟纫_到著火點
4.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇四
一、有機反應類型
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑的存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
5.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇五
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
三、金屬資源的`保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：
�、俜乐菇饘俑g；
�、诨厥绽脧U舊金屬；
�、酆侠碛行У亻_采礦物；
�、軐ふ医饘俅闷�
6.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇六
常見的酸
1、鹽酸（HCl）：
�、傥镄裕簾o色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；
②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
�、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減�。�。
�、谟猛荆鹤鞲稍飫恢苹省⑥r(nóng)藥等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
�、芟♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢�。切不可將水倒進濃硫酸里。
7.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇七
鋁及其化合物的性質(zhì)
1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6.氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
8.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇八
硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
9.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇九
鐵及其化合物性質(zhì)
1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
�、贔e3+的檢驗：（黃色溶液）
a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2.主要反應的化學方程式：
�、勹F與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
�、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、捭~與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、呱倭夸\與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、嘧懔夸\與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
10.人教版高一化學下冊知識點梳理 篇十
氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
