高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記
時(shí)間:2024-08-12 13:22:00 來(lái)源:無(wú)憂考網(wǎng) [字體:小 中 大]1.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):
、偎械娜紵c緩慢氧化。
、谒釅A中和反應(yīng)。
、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):
、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物:1~4個(gè)碳原子的烴,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水,但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有:烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物:烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì):烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和_、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是:烷烴:ch4、c2h6、c3h8;烯烴:c2h4;炔烴:c2h2;氯代烴:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇:ch4o;醛:ch2o、c2h4o;酸:ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有:鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如:乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì):烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、_、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì):金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
3.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。
也能與非金屬反應(yīng):
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl
2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3
Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl
現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途:
、僮詠(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
4.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
1、原子半徑
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
2、元素化合價(jià)
(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外);
(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
5.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五
1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的.檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na+o2=2na2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
6.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六
鈉及其化合物的性質(zhì):
1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象:
①鈉浮在水面上;
、谌刍癁殂y白色小球;
、墼谒嫔纤奶幱蝿(dòng);
、馨橛袉陠觏懧;
、莸斡蟹犹乃兗t色。
4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
7.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇七
鋁及其化合物的性質(zhì)
1.鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇八
一、有機(jī)反應(yīng)類型
取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng):有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng):一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng):一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng):從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水、鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng):有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng):有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng):醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑的存放和取用
1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水分。
3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
5.濃HNO3,AgNO3:見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
9.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇九
實(shí)驗(yàn)中水的妙用
1.水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過(guò)水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2.水。悍尤(shù)脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、_溶解度的測(cè)定(室溫~100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有O2,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。
6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。
10.高一化學(xué)科目下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇十
無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅
1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳,硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,是光纖的基本原料。
3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì),且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。
前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠,離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠,能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,還可以制造光電池和芯片。