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高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納

時(shí)間:2024-08-21 15:01:00   來(lái)源:無(wú)憂(yōu)考網(wǎng)     [字體: ]
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1.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇一


  1、親電取代反應(yīng)

  芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面:鹵代:與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下,可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為:F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是:烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

  烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候,如果是上述催化劑,可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下,可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

  應(yīng)用:鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如:鑒別:苯、己烷、苯乙烯。

  硝化:與濃硫酸及濃_(混酸)存在的條件下,在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi),可向苯環(huán)上引入硝基,生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

  磺化:與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng),可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中,磺酸基可脫離,故可用于基團(tuán)的`保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化:高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物,低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。

  F-C烷基化:條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下,苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng),向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng),常生成多元取代物,并且在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排,常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如:由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

  F-C;簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng),將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排,但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。

  親電取代反應(yīng)活性小結(jié):連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯,且連接的給電子基越多,活性越大;相反,連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯,且連接的吸電子基越多,活性越小。

  2、加成反應(yīng)

  與H2:在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最終生成環(huán)己烷。

  3、氧化反應(yīng)

  苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物,無(wú)論R-的碳鏈長(zhǎng)短,則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化,一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸,或者鑒別。現(xiàn)象:高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

  4、定位效應(yīng)

  兩類(lèi)定位基鄰、對(duì)位定位基,又稱(chēng)為第一類(lèi)定位基,包含:所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化,而X2則使苯環(huán)鈍化。

  間位定位基,又稱(chēng)為第二類(lèi)定位基,包含:除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

  二取代苯的定位規(guī)則:原有兩取代基定位作用一致,進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致,有兩種情況:兩取代基屬于同類(lèi),則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類(lèi)時(shí),則由第一類(lèi)定位基決定。

2.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇二


  二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的'物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

  物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

  化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

3.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇三


  實(shí)驗(yàn)中水的妙用

  1.水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過(guò)水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

  2.水。悍尤(shù)脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、_溶解度的測(cè)定(室溫~100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

  3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的'氣體,中學(xué)階段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。

  4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

  5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。

  6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。

4.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇四


  1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

  2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

  得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。

  3、常見(jiàn)氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,

  常見(jiàn)還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

  4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

  ①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

 、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

 、蹪舛、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

5.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇五


  硫及其化合物的性質(zhì)

  1.鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2.銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3.硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5.銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3

  7.二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

  10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

6.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇六


  1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

  2、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  3、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H++Cl-

  HNO3==H++NO3-

  H2SO4==2H++SO42-

  堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K++OH-

  NaOH==Na++OH-

  Ba(OH)2==Ba2++2OH-

  鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K++NO3-

  Na2SO4==2Na++SO42-

  BaCl2==Ba2++2Cl-

  4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  5、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

  6、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

  7、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

  燃燒的條件:

 、倏扇嘉;

 、谘鯕(或空氣);

 、劭扇嘉锏臏囟纫_(dá)到著火點(diǎn)

7.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇七


  一、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型

  取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

  加成反應(yīng):有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

  聚合反應(yīng):一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

  加聚反應(yīng):一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

  消去反應(yīng):從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

  氧化反應(yīng):有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

  還原反應(yīng):有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

  酯化反應(yīng):醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

  水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

  二、特殊試劑的存放和取用

  1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水分。

  3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

  4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

  5.濃HNO3,AgNO3:見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

8.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇八


  一、金屬礦物:

  1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。

  2、常見(jiàn)的金屬礦物:磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)

  二、金屬的冶煉:(以CO還原Fe2O3為例)

  1、實(shí)驗(yàn)原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

  2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

  3、含雜計(jì)算:將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))

  三、金屬資源的`保護(hù)

  1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時(shí)接觸。

  2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

  3、保護(hù)措施:

 、俜乐菇饘俑g;

 、诨厥绽脧U舊金屬;

 、酆侠碛行У亻_(kāi)采礦物;

 、軐ふ医饘俅闷

9.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇九


  常見(jiàn)的堿

  1、氫氧化鈉(NaOH)

 、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水(溶解時(shí)放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

 、谒酌夯饓A、燒堿、苛性鈉。

  ③用途:干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

  2、氫氧化鈣:Ca(OH)2

 、傥镄裕喊咨勰腆w、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。

 、谒酌菏焓摇⑾摇⒊吻迨宜闹饕煞。

 、壑迫。篊aO+H2O=Ca(OH)2

10.高一化學(xué)科目下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納 篇十


  常見(jiàn)的酸和堿

  1、酸:由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

  2、堿:由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。

  3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色,叫做酸堿指示劑?捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。

 、偈镉鏊嶙兗t色,遇堿變藍(lán)色;

  ②酚酞遇酸不變色,遇堿變紅色。