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1.高一化學科目下學期知識點歸納 篇一

　　1、親電取代反應

　　芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

　　烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應。

　　應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。

　　硝化：與濃硫酸及濃_(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

　　磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的`保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。

　　F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

　　F-C�；�化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。

　　親電取代反應活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

　　2、加成反應

　　與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。

　　3、氧化反應

　　苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別。現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

　　4、定位效應

　　兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

　　間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

　　二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。

2.高一化學科目下學期知識點歸納 篇二

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６�氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的'物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

3.高一化學科目下學期知識點歸納 篇三

　　實驗中水的妙用

　　1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

　　2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

　　3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的'氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

　　5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

　　6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

4.高一化學科目下學期知識點歸納 篇四

　　1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

　　2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

　　得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化還原強弱判斷法

　�、僦�反應方向就知道“一組強弱”

　　②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

　�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

5.高一化學科目下學期知識點歸納 篇五

　　硫及其化合物的性質(zhì)

　　1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

6.高一化學科目下學期知識點歸納 篇六

　　1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：

　�、倏扇嘉�;

　�、谘鯕�(或空氣);

　�、劭扇嘉锏臏囟纫�達到著火點

7.高一化學科目下學期知識點歸納 篇七

　　一、有機反應類型

　　取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

　　加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應。

　　聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。

　　氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

　　還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

　　酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

　　水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

　　二、特殊試劑的存放和取用

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

8.高一化學科目下學期知識點歸納 篇八

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

　　3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）

　　三、金屬資源的`保護

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護措施：

　�、俜乐菇饘俑�蝕；

　�、诨厥绽�用廢舊金屬；

　�、酆侠碛行У亻_采礦物；

　�、軐ふ医饘俅�用品

9.高一化學科目下學期知識點歸納 篇九

　　常見的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。

　　②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。

　　③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　�、傥镄裕喊咨�粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質(zhì)）。

　�、谒酌�：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　�、壑迫。篊aO+H2O=Ca（OH）2

10.高一化學科目下學期知識點歸納 篇十

　　常見的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。

　�、偈�蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；

　�、诜犹�遇酸不變色，遇堿變紅色。