1.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇一
實驗中水的妙用
1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。
2.水�。悍尤渲闹苽�(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NO2雜質。
5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
2.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇二
常見的酸
1、鹽酸（HCl）：
�、傥镄裕簾o色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；
�、谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
�、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減�。�。
�、谟猛荆鹤鞲稍飫恢苹�、農藥等；金屬除銹
�、鄹g性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。
�、芟♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨�，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
3.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇三
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH—和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑�？捎糜跈z驗酸堿溶液。
�、偈镉鏊嶙兗t色，遇堿變藍色；
�、诜犹鏊岵蛔兩�，遇堿變紅色。
4.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇四
1、物理性質：
無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：
CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
�、傺趸磻�(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
�、谌〈磻�(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
5.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇五
乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
（1）氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
�。�2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
6.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇六
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
�、艽蠖鄶祷戏磻ㄌ厥猓篊＋CO2=2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
7.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇七
1、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）
3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4、純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質（O2與O3）、同分異構體組成的物質C5H12等。
5、掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a、從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b、從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c。從反應的微粒：離子反應或分子反應
d、從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e。從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9、強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、_氧化物（Al2O3）、_氫氧化物[Al（OH）3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10、酸的強弱關系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11、與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12、既能與酸反應又能與堿反應的物質是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
13、甲酸根離子應為HCOO—而不是COOH—
14、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
8.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇八
1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
9.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇九
一、物質燃燒時的影響因素：
�、傺鯕獾臐舛炔煌晌镆膊煌�。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
�、芪镔|的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
�、谏郎亍囟壬呖梢约涌煳镔|溶解的速度。
�、廴軇�。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤瑥淖笾劣液穗姾蓴�、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
10.高一化學下冊知識點筆記歸納 篇十
1.阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的關系式?由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
