【#高三# #高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（20篇）#】化學(xué)，是一門充滿魅力的科學(xué)，而高三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，更是如同攀登知識(shí)高峰的關(guān)鍵征程。在這一重要時(shí)期，掌握必背的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，就像是為勇士們鍛造最鋒利的寶劍。©無憂考網(wǎng)為大家準(zhǔn)備了20篇高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)這些知識(shí)點(diǎn)是高三化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，是應(yīng)對(duì)高考挑戰(zhàn)的重要法寶。它們將幫助同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)的海洋中理清頭緒，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，在理解和記憶中提升化學(xué)素養(yǎng)，為在高考化學(xué)戰(zhàn)場(chǎng)上披荊斬棘、斬獲佳績奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇一

　　離子方程式正誤判斷：

　�、倏词欠穹�合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

　�、诳词欠窨刹�。

　�、劭词欠衽淦剑ㄔ�子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

　　④看“＝”“→”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

2.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二

　　氧化還原反應(yīng)

　　①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

　�、谘趸�還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

　�、叟袛嘌趸�還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

　�、苎趸�還原反應(yīng)相關(guān)概念：

　　還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

3.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇三

　　1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　　根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

　　2、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)。

4.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇四

　　鈉Na的特質(zhì)

　�、賳钨|(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

　�、阝c的存在：以化合態(tài)存在。

　�、垅c的保存：保存在煤油或石蠟中。

5.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇五

　　氯氣：

　　（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

6.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇六

　　銨鹽

　　銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。

　�、偈軣嵋追纸�，放出氨氣：

　　②干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：

　　③NH4＋的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4＋。

7.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇七

　　原電池的電極名稱

　�、儇�(fù)極：

　　較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

　�、谡龢O：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

8.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇八

　　（1）大氣污染

　�、俅髿馕廴疚铮侯w粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠�合物，以及氟氯代烷等�?/p>

　�、诖髿馕廴镜姆乐危汉侠硪�(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。

　　（2）水污染

　�、偎�污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

　�、谒�污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

　�。�3）土壤污染

　�、偻寥牢廴疚铮撼鞘形鬯�、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

　　②土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

9.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇九

　�。�1）煤的組成：

　　煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

　�。�2）煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

　�、倜旱母绅s是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。

　�、诿焊绅s得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

　�、勖旱臍饣�是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

　�、苊旱囊夯�是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

10.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十

　　1、金屬的存在：

　　除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

　　2、金屬冶煉的一般步驟：

　�、俚V石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

　�、谝睙挘豪�用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。

　�、劬珶挘翰捎靡欢ǖ姆椒�，提煉純金屬。

11.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十一

　　烷烴的命名：

　�。�1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。

　　區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

　　（2）系統(tǒng)命名法：

　�、倜�名步驟：

　　找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；

　　編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；

　　寫名稱－先簡后繁,相同基請(qǐng)合并

　�、诿�稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱

　�、郯⒗�伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

12.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十二

　　判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　�、賄A（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)：

13.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十三

　　化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

14.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十四

　　化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　�、僭谝欢�條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　�、诨瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

　　③在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　④在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

15.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十五

　　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

16.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十六

　　原電池的應(yīng)用：

　�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　�、墼O(shè)計(jì)原電池。

　　④金屬的腐蝕。

17.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十七

　　原電池正負(fù)極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

18.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十八

　　常見的放熱反應(yīng)

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

19.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十九

　　離子鍵與共價(jià)鍵的比較

　　離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

　　共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

20.高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二十

　　比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：

　�、傧缺容^電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

　�、陔娮訉訑�(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。