1.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇一
1、關(guān)于高考選擇題的一個(gè)誤區(qū)：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，通常被解釋為二氧化硫具有漂白性。然而，實(shí)際上，這是利用了高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性。2、關(guān)于鈉的密度，有一個(gè)常見(jiàn)的誤解：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的密度也會(huì)逐漸增大。然而，這并不適用于鈉。事實(shí)上，鈉的密度比鉀小。
3、鈉和鐵都是銀白色的固體，而非黑色。銅則呈現(xiàn)出紫紅色。
4、當(dāng)碳酸氫鈉受熱時(shí)，它會(huì)分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。
5、泡沫滅火器的原理是利用硫酸鋁和碳酸氫鈉的雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁、二氧化碳和水。
6、與酸反應(yīng)時(shí)，需要注意鈉的剩余情況。當(dāng)鈉過(guò)量時(shí)，它還會(huì)與水繼續(xù)反應(yīng)。
7、當(dāng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)首先考慮鈉與水的反應(yīng)，然后再考慮生成的氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。例如，將鈉投入硫酸銅溶液中，就會(huì)發(fā)生這樣的反應(yīng)。
8、觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，因?yàn)殁浿锌赡芑煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光，從而更清晰地觀察到鉀的紫色火焰。
2.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇二
在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，每生成1摩爾水時(shí)所釋放的熱量，被稱(chēng)為中和熱。�。�1）需注意，必須是酸和堿的稀溶液才能進(jìn)行中和熱的研究。例如，濃硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，盡管也生成一摩爾水，但并非中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量熱量。同樣，濃酸溶液與濃堿溶液在相互稀釋時(shí)也會(huì)放熱，所以這些情況下的反應(yīng)熱并非中和熱。
（2）對(duì)于弱酸或弱堿的中和反應(yīng)，由于電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，因此其中和熱會(huì)小于57.3kJ·mol－1。
�。�3）在書(shū)寫(xiě)涉及中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)，必須以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此方程式中水的系數(shù)必須為1。
3.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇三
1、焰色反應(yīng)本質(zhì)上是一種物理變化。這是因?yàn)樵诖诉^(guò)程中，電子的能量狀態(tài)發(fā)生突躍，導(dǎo)致原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，但原子和分子的種類(lèi)并未發(fā)生改變。2、鋼鐵在海水中的腐蝕速度比在河水中更快，這主要是因?yàn)楹Ｋ泻休^高的鹽分，這些鹽分使得鋼鐵更容易形成原電池，從而加速了腐蝕過(guò)程。
3、電化學(xué)腐蝕是一種重要的腐蝕機(jī)制，其中鐵的吸氧和吸氫腐蝕是典型案例。在酸性環(huán)境下，鐵會(huì)發(fā)生吸氫腐蝕，而在中性或弱酸性環(huán)境下，則會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。這兩種腐蝕過(guò)程中，都涉及到原電池的反應(yīng)機(jī)制。
在考試中，吸氧腐蝕是主要的考察點(diǎn)。
4、化學(xué)腐蝕是一種直接反應(yīng)，而電化學(xué)腐蝕則通過(guò)構(gòu)成原電池來(lái)產(chǎn)生電流。
4.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇四
1、烴分子中的氫原子可以被其他原子或原子團(tuán)取代，從而生成新的物質(zhì)，這種物質(zhì)被稱(chēng)為烴的衍生物。例如，一氯甲烷和硝基苯都是烴的衍生物。2、在選擇題中，我們經(jīng)常遇到乙烯和苯與溴水的反應(yīng)。雖然兩者都能使溴水褪色，但原因卻不同。乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，而苯則不能與溴水直接反應(yīng)。需要注意的是，液溴和溴水是不同的。液溴是純凈物，而溴水是混合物。當(dāng)苯與溴水混合振蕩時(shí)，實(shí)際上是將溴萃取到苯中，無(wú)機(jī)層顏色接近無(wú)色，有機(jī)層呈橙色，但并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。此外，四氯化碳和苯都可以作為萃取劑使用，但它們的萃取現(xiàn)象有所不同。苯比水輕，因此顏色在上層；而四氯化碳比水重，所以上層無(wú)色、下層有顏色。通過(guò)這些例題，我們可以總結(jié)出許多相關(guān)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。
3、醇可以通過(guò)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為醛，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為酸。相反，醛可以通過(guò)還原反應(yīng)重新轉(zhuǎn)化為醇。值得注意的是，酸不能直接還原成醛。
5.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇五
1、關(guān)于電化學(xué)，需要牢記以下幾點(diǎn)：在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)陰離子會(huì)向負(fù)極移動(dòng)，而陽(yáng)離子則向正極移動(dòng)。這個(gè)規(guī)律在考試選擇題中非常有用，一旦判斷出哪個(gè)電極作為負(fù)極，就能確定它必定發(fā)生氧化反應(yīng)。簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是“負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正”。2、在高考中，離子共存問(wèn)題是一個(gè)重要的考點(diǎn)，其中二價(jià)鐵離子、氫離子和硝/酸根離子不能共存是一個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)，因?yàn)槎䞍r(jià)鐵離子容易被氧化成三價(jià)鐵離子。
3、銨根離子可以與氫離子共存，而偏鋁酸根則能與氫氧根共存。值得注意的是，偏鋁酸根離子不能與氫離子和弱堿根離子共存，同樣，銨根離子也不能與氫氧根離子和弱酸根離子共存。
4、烴是由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物，也被稱(chēng)為碳?xì)浠衔�。根�?jù)碳骨架的形狀，烴可以分為鏈烴（開(kāi)鏈脂肪烴）和環(huán)烴。需要強(qiáng)調(diào)的是，汽油、柴油和植物油都是混合物，不符合烴的定義。同樣，溴乙烷也不屬于烴，因?yàn)樗袖逶兀荒鼙粴w類(lèi)為烴的衍生物。
6.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇六
判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法有：（1）觀察該元素與水或酸反應(yīng)時(shí)置換氫的難易程度。
�。�2）考察其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。注意，這里的關(guān)鍵是“價(jià)”，選擇題中常會(huì)設(shè)置陷阱，去掉“價(jià)”進(jìn)行考察。
�。�3）關(guān)注單質(zhì)的還原性或離子的氧化性。
�。�4）通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)觀察。
（5）利用電化學(xué)原理進(jìn)行分析。
�。�6）參考元素在周期表中的位置。
7.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇七
1、鎂在二氧化硫中燃燒時(shí)，會(huì)生成氧化鎂和單質(zhì)硫。但生成的硫會(huì)繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。這個(gè)反應(yīng)也需要在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行。2、鋁熱反應(yīng)是一種重要的化學(xué)反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，釋放出大量的熱能。同時(shí)，鋁熱反應(yīng)還可以用于野外焊接鐵軌和定向爆破等實(shí)際應(yīng)用。
3、鋁熱反應(yīng)的關(guān)鍵在于其放熱性質(zhì)和常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬的應(yīng)用。在這個(gè)反應(yīng)中，鎂條作為引燃劑，氯酸鉀作為助燃劑，共同促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。鋁熱反應(yīng)的原理在于其獨(dú)特的裝置設(shè)計(jì)。在反應(yīng)裝置中，鋁熱劑被置于最底部，其上鋪撒一層氯酸鉀，中間則插入一根鎂條。當(dāng)點(diǎn)燃鎂條時(shí)，高溫環(huán)境下氯酸鉀會(huì)分解并釋放出氧氣，這一過(guò)程進(jìn)一步促進(jìn)了鎂條的燃燒。隨著鎂條的劇烈燃燒，產(chǎn)生的大量熱量為鋁熱反應(yīng)提供了所需的高溫條件，從而使得反應(yīng)得以順利啟動(dòng)并持續(xù)進(jìn)行。
8.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇八
1、鎂與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下能發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂，同時(shí)鎂也能與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成碳和氧化鎂。2、生鐵、普通鐵和不銹鋼的含碳量逐漸降低。生鐵是含碳量超過(guò)2%的鐵碳合金，而鋼的含碳量則在0.04%至2.3%之間。不銹鋼則是鐵、碳和鉻的合金，其中鐵的含量約為74.6%。
3、明礬凈水是利用其水解原理。明礬在水中電離出的鋁離子會(huì)水解生成氫氧化鋁膠體，這種膠體具有強(qiáng)大的吸附能力，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并形成沉淀，使水變得澄清。
4、鐵和鋁可以用于密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝/酸，并非因?yàn)樗鼈儾慌c這些酸反應(yīng)。實(shí)際上，濃硫酸和濃硝/酸會(huì)將鐵和鋁表面氧化，生成致密的氧化物保護(hù)層，從而阻止金屬與酸的進(jìn)一步接觸。
5、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑而非氫氧化鈉。該反應(yīng)中，鋁與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。
9.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇九
1、碳元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)石墨是自然界中硬度的物質(zhì)。同時(shí)，碳元素的氣態(tài)氫化物甲烷中，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、硫元素的氣態(tài)氫化物硫化氫與它的氧化物二氧化硫在常溫下反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，這是高中化學(xué)中一個(gè)重要的反應(yīng)，也是二氧化硫具有氧化性的體現(xiàn)。
3、若元素的氣態(tài)氫化物與其價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，則該元素為氮元素。
4、在常溫下，呈液態(tài)的非金屬元素有溴，而呈液態(tài)的金屬元素則是汞。
5、合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬經(jīng)過(guò)熔合而成的混合物，其性能往往優(yōu)于其成分金屬。例如，合金的硬度通常比其成分金屬更高，且熔點(diǎn)更低。
10.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇十
1、苯酚能與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，這是因?yàn)楸椒拥乃嵝员忍妓釟涓鶑?qiáng)。而苯酚鈉只能與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，這是因?yàn)樘妓岬乃嵝员缺椒訌?qiáng)。2、當(dāng)磷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若氯氣充足，則生成五氯化磷；而若氯氣不足，則生成三氯化磷。
3、白磷，其分子式為P4，屬于分子晶體。因此，12.4g白磷所含有的磷原子數(shù)目為0.4NA。
4、關(guān)于半徑大小的比較，我們遵循以下原則：
�。�1）對(duì)于層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，其半徑越小。
�。�2）若層數(shù)不同，層數(shù)越多，半徑越大。
�。�3）對(duì)于核電荷相同的元素，價(jià)態(tài)越高，半徑越小。例如，鐵的半徑大于二價(jià)鐵的半徑，而二價(jià)鐵的半徑又大于三價(jià)鐵的。
�。�4）當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
11.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇十一
1、氣體摩爾體積的應(yīng)用在標(biāo)況下（22.4L），氣體摩爾體積適用于大多數(shù)氣體。但需注意，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫以及碳原子數(shù)大于4的烴都不是氣體。此外，混合氣體時(shí)還需考慮是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，如NO和O2。
2、次氯酸的電離性質(zhì)
次氯酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆開(kāi)處理。
3、反應(yīng)進(jìn)行的程度
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸降低直至反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行到底，例如二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。
12.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇十二
1、蛋白質(zhì)的變性處理蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，而鹽析則是物理變化。
2、氧化物類(lèi)型的辨別
堿性氧化物必定是金屬氧化物，但金屬氧化物并不都是堿性氧化物。例如Mn₂O₇是金屬氧化物，但它屬于酸氧化物。
3、酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系
酸性氧化物并不總是非金屬氧化物（如Mn₂O₇），而非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
13.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇十三
1、堿金屬的保存與密度特性鋰的密度小于煤油，通常保存在石蠟中；而鈉的密度介于水與煤油之間。此外，堿金屬的密度整體上隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大。
2、酸式鹽與正鹽的溶解度差異
通常酸式鹽的溶解度大于相應(yīng)的正鹽，但碳酸鈉是個(gè)例外，其溶解度大于碳酸氫鈉。
3、煤的干餾與物理變化
煤的干餾是化學(xué)變化，而蒸餾和分餾則是物理變化。
14.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇十四
1、分子中羥基氫的活潑性比較醋酸、苯酚、水、乙醇的分子中，羥基上的氫原子活潑性依次減弱。因此，氫氧化鈉與乙醇不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。
2、堿金屬元素的物理性質(zhì)變化規(guī)律
隨著原子半徑的增大，堿金屬元素的熔沸點(diǎn)逐漸降低。同時(shí)，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)則與其分子量成正比。
3、鋰與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物
鋰與氧氣反應(yīng)只會(huì)生成氧化鋰；而鈉在常溫下生成氧化鈉，加熱或完全燃燒時(shí)則生成過(guò)氧化鈉。
15.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇十五
1、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)苯分子中并不存在C=C雙鍵。
2、碳酸鈉的屬性
碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，盡管顯堿性，但它并非堿類(lèi)，而是鹽類(lèi)。
3、小蘇打的化學(xué)性質(zhì)
小蘇打即碳酸氫鈉，加熱后會(huì)分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。
16.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇十六
1、電荷守恒原則任何化合物中都遵循電荷守恒，即有陰離子必有陽(yáng)離子，但陽(yáng)離子未必伴隨陰離子，如金屬中通常只有自由電子。
2、氫氧化鈉與乙醇的反應(yīng)特性
這兩種物質(zhì)之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。
3、阿伏伽德羅常數(shù)的陷阱
在計(jì)算時(shí)需注意，未給出體積的情況下，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)不能簡(jiǎn)單地假設(shè)為0.1NA。
17.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇十七
1、鈍化現(xiàn)象解析鐵和鋁在冷的濃硝/酸或濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，這是一種只在常溫下才存在的現(xiàn)象。然而，一旦加熱，鐵會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。
2、離子方程式中的化學(xué)物質(zhì)拆分規(guī)則
濃鹽酸和濃硝/酸在離子方程式中需要拆開(kāi)，但濃硫酸則保持原樣。
3、澄清石灰水與渾濁石灰乳的處理差異
在離子方程式中，澄清石灰水應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成離子，而渾濁石灰乳則保持原樣。
