1.高三化學知識點歸納 篇一
1、關(guān)于高考選擇題的一個誤區(qū)：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，通常被解釋為二氧化硫具有漂白性。然而，實際上，這是利用了高錳酸鉀的強氧化性。2、關(guān)于鈉的密度，有一個常見的誤解：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的密度也會逐漸增大。然而，這并不適用于鈉。事實上，鈉的密度比鉀小。
3、鈉和鐵都是銀白色的固體，而非黑色。銅則呈現(xiàn)出紫紅色。
4、當碳酸氫鈉受熱時，它會分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。
5、泡沫滅火器的原理是利用硫酸鋁和碳酸氫鈉的雙水解反應，生成氫氧化鋁、二氧化碳和水。
6、與酸反應時，需要注意鈉的剩余情況。當鈉過量時，它還會與水繼續(xù)反應。
7、當鈉與鹽溶液反應時，應首先考慮鈉與水的反應，然后再考慮生成的氫氧化鈉與鹽的反應。例如，將鈉投入硫酸銅溶液中，就會發(fā)生這樣的反應。
8、觀察鉀的焰色反應時，需要透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中可能混有鈉的雜質(zhì)，藍色鈷玻璃可以濾去黃光，從而更清晰地觀察到鉀的紫色火焰。
2.高三化學知識點歸納 篇二
在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應，每生成1摩爾水時所釋放的熱量，被稱為中和熱。�。�1）需注意，必須是酸和堿的稀溶液才能進行中和熱的研究。例如，濃硫酸與氫氧化鈉的反應，盡管也生成一摩爾水，但并非中和熱，因為濃硫酸溶于水時會放出大量熱量。同樣，濃酸溶液與濃堿溶液在相互稀釋時也會放熱，所以這些情況下的反應熱并非中和熱。
（2）對于弱酸或弱堿的中和反應，由于電離過程會吸收熱量，因此其中和熱會小于57.3kJ·mol－1。
�。�3）在書寫涉及中和反應的熱化學方程式時，必須以生成1摩爾水為基準，因此方程式中水的系數(shù)必須為1。
3.高三化學知識點歸納 篇三
1、焰色反應本質(zhì)上是一種物理變化。這是因為在此過程中，電子的能量狀態(tài)發(fā)生突躍，導致原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，但原子和分子的種類并未發(fā)生改變。2、鋼鐵在海水中的腐蝕速度比在河水中更快，這主要是因為海水中含有較高的鹽分，這些鹽分使得鋼鐵更容易形成原電池，從而加速了腐蝕過程。
3、電化學腐蝕是一種重要的腐蝕機制，其中鐵的吸氧和吸氫腐蝕是典型案例。在酸性環(huán)境下，鐵會發(fā)生吸氫腐蝕，而在中性或弱酸性環(huán)境下，則會發(fā)生吸氧腐蝕。這兩種腐蝕過程中，都涉及到原電池的反應機制。
在考試中，吸氧腐蝕是主要的考察點。
4、化學腐蝕是一種直接反應，而電化學腐蝕則通過構(gòu)成原電池來產(chǎn)生電流。
4.高三化學知識點歸納 篇四
1、烴分子中的氫原子可以被其他原子或原子團取代，從而生成新的物質(zhì)，這種物質(zhì)被稱為烴的衍生物。例如，一氯甲烷和硝基苯都是烴的衍生物。2、在選擇題中，我們經(jīng)常遇到乙烯和苯與溴水的反應。雖然兩者都能使溴水褪色，但原因卻不同。乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應，而苯則不能與溴水直接反應。需要注意的是，液溴和溴水是不同的。液溴是純凈物，而溴水是混合物。當苯與溴水混合振蕩時，實際上是將溴萃取到苯中，無機層顏色接近無色，有機層呈橙色，但并未發(fā)生化學反應。此外，四氯化碳和苯都可以作為萃取劑使用，但它們的萃取現(xiàn)象有所不同。苯比水輕，因此顏色在上層；而四氯化碳比水重，所以上層無色、下層有顏色。通過這些例題，我們可以總結(jié)出許多相關(guān)的化學知識點。
3、醇可以通過氧化反應轉(zhuǎn)化為醛，進而轉(zhuǎn)化為酸。相反，醛可以通過還原反應重新轉(zhuǎn)化為醇。值得注意的是，酸不能直接還原成醛。
5.高三化學知識點歸納 篇五
1、關(guān)于電化學，需要牢記以下幾點：在原電池中，負極發(fā)生氧化反應，同時陰離子會向負極移動，而陽離子則向正極移動。這個規(guī)律在考試選擇題中非常有用，一旦判斷出哪個電極作為負極，就能確定它必定發(fā)生氧化反應。簡單來說，就是“負氧，負負正正”。2、在高考中，離子共存問題是一個重要的考點，其中二價鐵離子、氫離子和硝/酸根離子不能共存是一個關(guān)鍵知識點，因為二價鐵離子容易被氧化成三價鐵離子。
3、銨根離子可以與氫離子共存，而偏鋁酸根則能與氫氧根共存。值得注意的是，偏鋁酸根離子不能與氫離子和弱堿根離子共存，同樣，銨根離子也不能與氫氧根離子和弱酸根離子共存。
4、烴是由碳和氫兩種元素組成的有機化合物，也被稱為碳氫化合物。根據(jù)碳骨架的形狀，烴可以分為鏈烴（開鏈脂肪烴）和環(huán)烴。需要強調(diào)的是，汽油、柴油和植物油都是混合物，不符合烴的定義。同樣，溴乙烷也不屬于烴，因為它含有溴元素，只能被歸類為烴的衍生物。
6.高三化學知識點歸納 篇六
判斷元素金屬性強弱的方法有：（1）觀察該元素與水或酸反應時置換氫的難易程度。
�。�2）考察其價氧化物對應水化物的堿性強弱。注意，這里的關(guān)鍵是“價”，選擇題中常會設置陷阱，去掉“價”進行考察。
�。�3）關(guān)注單質(zhì)的還原性或離子的氧化性。
�。�4）通過單質(zhì)間的置換反應來觀察。
�。�5）利用電化學原理進行分析。
（6）參考元素在周期表中的位置。
7.高三化學知識點歸納 篇七
1、鎂在二氧化硫中燃燒時，會生成氧化鎂和單質(zhì)硫。但生成的硫會繼續(xù)與鎂反應，生成硫化鎂。這個反應也需要在點燃條件下進行。2、鋁熱反應是一種重要的化學反應，常用于冶煉高熔點的金屬。在這個反應中，鋁與金屬氧化物發(fā)生反應，釋放出大量的熱能。同時，鋁熱反應還可以用于野外焊接鐵軌和定向爆破等實際應用。
3、鋁熱反應的關(guān)鍵在于其放熱性質(zhì)和常用于冶煉高熔點金屬的應用。在這個反應中，鎂條作為引燃劑，氯酸鉀作為助燃劑，共同促進反應的進行。鋁熱反應的原理在于其獨特的裝置設計。在反應裝置中，鋁熱劑被置于最底部，其上鋪撒一層氯酸鉀，中間則插入一根鎂條。當點燃鎂條時，高溫環(huán)境下氯酸鉀會分解并釋放出氧氣，這一過程進一步促進了鎂條的燃燒。隨著鎂條的劇烈燃燒，產(chǎn)生的大量熱量為鋁熱反應提供了所需的高溫條件，從而使得反應得以順利啟動并持續(xù)進行。
8.高三化學知識點歸納 篇八
1、鎂與氮氣在點燃條件下能發(fā)生反應生成氮化鎂，同時鎂也能與二氧化碳在點燃條件下反應生成碳和氧化鎂。2、生鐵、普通鐵和不銹鋼的含碳量逐漸降低。生鐵是含碳量超過2%的鐵碳合金，而鋼的含碳量則在0.04%至2.3%之間。不銹鋼則是鐵、碳和鉻的合金，其中鐵的含量約為74.6%。
3、明礬凈水是利用其水解原理。明礬在水中電離出的鋁離子會水解生成氫氧化鋁膠體，這種膠體具有強大的吸附能力，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并形成沉淀，使水變得澄清。
4、鐵和鋁可以用于密封貯運濃硫酸或濃硝/酸，并非因為它們不與這些酸反應。實際上，濃硫酸和濃硝/酸會將鐵和鋁表面氧化，生成致密的氧化物保護層，從而阻止金屬與酸的進一步接觸。
5、金屬鋁與強堿溶液反應時，水是氧化劑而非氫氧化鈉。該反應中，鋁與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。
9.高三化學知識點歸納 篇九
1、碳元素是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)石墨是自然界中硬度的物質(zhì)。同時，碳元素的氣態(tài)氫化物甲烷中，氫的質(zhì)量分數(shù)。
2、硫元素的氣態(tài)氫化物硫化氫與它的氧化物二氧化硫在常溫下反應，生成單質(zhì)硫，這是高中化學中一個重要的反應，也是二氧化硫具有氧化性的體現(xiàn)。
3、若元素的氣態(tài)氫化物與其價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽，則該元素為氮元素。
4、在常溫下，呈液態(tài)的非金屬元素有溴，而呈液態(tài)的金屬元素則是汞。
5、合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬經(jīng)過熔合而成的混合物，其性能往往優(yōu)于其成分金屬。例如，合金的硬度通常比其成分金屬更高，且熔點更低。
10.高三化學知識點歸納 篇十
1、苯酚能與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，這是因為苯酚的酸性比碳酸氫根強。而苯酚鈉只能與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，這是因為碳酸的酸性比苯酚強。2、當磷與氯氣發(fā)生反應時，若氯氣充足，則生成五氯化磷；而若氯氣不足，則生成三氯化磷。
3、白磷，其分子式為P4，屬于分子晶體。因此，12.4g白磷所含有的磷原子數(shù)目為0.4NA。
4、關(guān)于半徑大小的比較，我們遵循以下原則：
（1）對于層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，其半徑越小。
�。�2）若層數(shù)不同，層數(shù)越多，半徑越大。
�。�3）對于核電荷相同的元素，價態(tài)越高，半徑越小。例如，鐵的半徑大于二價鐵的半徑，而二價鐵的半徑又大于三價鐵的。
�。�4）當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
11.高三化學知識點歸納 篇十一
1、氣體摩爾體積的應用在標況下（22.4L），氣體摩爾體積適用于大多數(shù)氣體。但需注意，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫以及碳原子數(shù)大于4的烴都不是氣體。此外，混合氣體時還需考慮是否會發(fā)生反應，如NO和O2。
2、次氯酸的電離性質(zhì)
次氯酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆開處理。
3、反應進行的程度
隨著反應的進行，反應物的濃度會逐漸降低直至反應無法進行到底，例如二氧化錳與濃鹽酸的反應。
12.高三化學知識點歸納 篇十二
1、蛋白質(zhì)的變性處理蛋白質(zhì)的變性是化學變化，而鹽析則是物理變化。
2、氧化物類型的辨別
堿性氧化物必定是金屬氧化物，但金屬氧化物并不都是堿性氧化物。例如Mn₂O₇是金屬氧化物，但它屬于酸氧化物。
3、酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系
酸性氧化物并不總是非金屬氧化物（如Mn₂O₇），而非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
13.高三化學知識點歸納 篇十三
1、堿金屬的保存與密度特性鋰的密度小于煤油，通常保存在石蠟中；而鈉的密度介于水與煤油之間。此外，堿金屬的密度整體上隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大。
2、酸式鹽與正鹽的溶解度差異
通常酸式鹽的溶解度大于相應的正鹽，但碳酸鈉是個例外，其溶解度大于碳酸氫鈉。
3、煤的干餾與物理變化
煤的干餾是化學變化，而蒸餾和分餾則是物理變化。
14.高三化學知識點歸納 篇十四
1、分子中羥基氫的活潑性比較醋酸、苯酚、水、乙醇的分子中，羥基上的氫原子活潑性依次減弱。因此，氫氧化鈉與乙醇不會發(fā)生反應。
2、堿金屬元素的物理性質(zhì)變化規(guī)律
隨著原子半徑的增大，堿金屬元素的熔沸點逐漸降低。同時，鹵素單質(zhì)的熔沸點則與其分子量成正比。
3、鋰與氧氣的反應產(chǎn)物
鋰與氧氣反應只會生成氧化鋰；而鈉在常溫下生成氧化鈉，加熱或完全燃燒時則生成過氧化鈉。
15.高三化學知識點歸納 篇十五
1、苯的結(jié)構(gòu)特點苯分子中并不存在C=C雙鍵。
2、碳酸鈉的屬性
碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，盡管顯堿性，但它并非堿類，而是鹽類。
3、小蘇打的化學性質(zhì)
小蘇打即碳酸氫鈉，加熱后會分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。
16.高三化學知識點歸納 篇十六
1、電荷守恒原則任何化合物中都遵循電荷守恒，即有陰離子必有陽離子，但陽離子未必伴隨陰離子，如金屬中通常只有自由電子。
2、氫氧化鈉與乙醇的反應特性
這兩種物質(zhì)之間不會發(fā)生反應。
3、阿伏伽德羅常數(shù)的陷阱
在計算時需注意，未給出體積的情況下，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數(shù)不能簡單地假設為0.1NA。
17.高三化學知識點歸納 篇十七
1、鈍化現(xiàn)象解析鐵和鋁在冷的濃硝/酸或濃硫酸中會發(fā)生鈍化，這是一種只在常溫下才存在的現(xiàn)象。然而，一旦加熱，鐵會與濃硫酸發(fā)生反應。
2、離子方程式中的化學物質(zhì)拆分規(guī)則
濃鹽酸和濃硝/酸在離子方程式中需要拆開，但濃硫酸則保持原樣。
3、澄清石灰水與渾濁石灰乳的處理差異
在離子方程式中，澄清石灰水應拆開寫成離子，而渾濁石灰乳則保持原樣。
