第一章第二節(jié) 燃燒熱 能源
學(xué)習(xí)
目標 知識與技能：理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。
過程與方法：通過自學(xué)、探究、訓(xùn)練，掌握燃燒熱及其應(yīng)用。
情感態(tài)度價值觀：知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。
教學(xué)
重點 燃燒熱的概念 能源
教學(xué)
難點 燃燒熱的概念及相關(guān)計算
學(xué)法
指導(dǎo) 合作探究、學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué) 習(xí) 過 程
自主探究——問題發(fā)現(xiàn)
1、反應(yīng)熱可分為 、 、 等。 時， mol 物質(zhì)完全燃燒生成 的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
2、能源包括 以及柴草等�；剂习� ； 新能源包括 ；它們的特點是 。
3．燃燒熱表示的意義
如H2的燃燒熱為285.8 kJ / mol所表示的含義：
4.對燃燒熱的定義的理解歸納
(1)條件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成穩(wěn)定的氧化物是指：C→ ， H2→ ，S→SO2
(4)單位：
5．書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，以 可燃物為配平標準，其余可出現(xiàn)分數(shù)。
你存在的問題：
合作探究——問題生成與解決
一、燃燒熱
1．燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系歸納
相
同
點 燃燒熱 中和熱
能量變化
ΔH
不
同
點 反應(yīng)物的量
生成物的量
反應(yīng)熱
的含義
2．書寫表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時應(yīng)該注意什么？
3．研究物質(zhì)燃燒熱的意義，應(yīng)根據(jù)什么標準來選擇燃料？試舉例說明。
二、能源
1.指出能源的定義及分類。新能源包括那些？有什么特點？
2．分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國能源的現(xiàn)狀如何？
3．如何解決我國的能源危機問題？
課堂練習(xí)
1．目前世界上重要的氣體礦物燃料是( )
A．石油 B．煤氣 C．水煤氣 D．天然氣
2．下列能源組合中，均屬于新能源的一組是( )
①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能．
A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
3．已知熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ•mol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ•mol－1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ•mol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ•mol－1
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8 kJ•mol－1 B．483．6 kJ•mol－1
C．285．8 kJ•mol－1 D．571．6 kJ•mol－1
4.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol
5．已知強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ/mol,101 kPa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11036 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol
6．已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式
拓展訓(xùn)練——延伸鞏固
1．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是( )
A．碳和二氧化碳 B．1 mol碳和3 mol碳
C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纖維素
2．下列說法正確的是( )
A．在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．在25℃、101 kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
3．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________.若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝____________ kJ/mol，氫氣的燃燒熱為__________ kJ/mol.
4．1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_________________．
5．在25℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出 41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為______ kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________.
6．已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol， 寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
7．城市中使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．
(1)試寫出制取煤氣的主要的化學(xué)方程式：___________________________________.
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJ/mol
已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為______________________．
(3)已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_______________________.
(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是____________________．
共性問題點撥：
自我評價 小組評價 教師評價
