一、找準(zhǔn)切入點
解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的切入點是分析化合價的升降。能找準(zhǔn)發(fā)生化合價變化的元素以及這些元素在反應(yīng)前后的化合價，問題便解決了一半。
二、抓住概念間的聯(lián)系
氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念有兩條線，他們是對立統(tǒng)一的關(guān)系，只要抓住一組概念間的聯(lián)系，另一組也就掌握了。記住下面兩句話并理解他的含義很有用：
升、失、氧、氧(身上濕了，感到癢癢)，被氧化了的物質(zhì)是還原劑。
物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為該元素的原子在反應(yīng)中失去了電子，該元素在反應(yīng)中被氧化，也可以說含該元素的物質(zhì)被氧化，化合價升高的變化，即失去電子的變化叫氧化反應(yīng)，發(fā)生化合價變化的元素轉(zhuǎn)化到哪種產(chǎn)物中去了，哪種產(chǎn)物就叫做氧化產(chǎn)物。被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中的作用是作還原劑。
三、掌握幾條規(guī)律
1、并存規(guī)律
化反應(yīng)和還原反應(yīng)中總是同時進行，有物質(zhì)被氧化必有物質(zhì)被還原，有物質(zhì)得電子必有物質(zhì)失電子，有元素化合價升高必有元素化合價降低，有氧化劑就有還原劑，有氧化產(chǎn)物就有還原產(chǎn)物。
2、守恒規(guī)律
化合價升高的總價數(shù)等于化合價降低的總價數(shù)，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，即電子守恒。
3、價態(tài)規(guī)律
同種元素既被氧化又被還原，一定是高價態(tài)被還原，低價態(tài)被氧化，生成中間價態(tài)產(chǎn)物，且只能鄰位轉(zhuǎn)化，不會交叉，或者中間價態(tài)的元素化合價部分升高，部分降低。
4、強者優(yōu)先規(guī)律
氧化性較強的氧化劑優(yōu)先被還原，還原性較強的還原劑優(yōu)先被氧化。
四、熟悉幾個技巧
1、配平技巧
2、守恒技巧
3、關(guān)系式法
