以下是©無憂考網(wǎng)為大家整理的關于《高三化學第一輪復習教案》，供大家學習參考！

[考試目標]
1、了解酸堿中和滴定基本操作方法、誤差分析等。
2、掌握酸堿中和滴定的簡單計算。
3、滴定法的綜合應用。
[要點精析]
中和滴定原理(對于強酸、強堿溶液的滴定反應):
強酸與強堿溶液之間的中和反應的實質是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),
即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可寫成:
或:
由上式可知:用已知濃度的強酸（或強堿）與未知濃度的強堿（或強酸）反應，如果測出恰好中和時二者的體積，即可由上式計算出未知液的濃度。
2、中和滴定中的儀器及試劑
主要儀器有：酸式滴定管（不能盛放堿性溶液和HF）、堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化劑)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、移液管等.
試劑有：標準溶液(已知濃度的某溶液)、待測溶液(要測濃度的某溶液)，指示劑。
酸堿中和滴定用酚酞和甲基橙作指示劑,它們的變色范圍：
酚酞：____(無色)_____8___(淺紅)____10____(紅色)_______;
甲基橙:___(紅色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黃色)______.
氧化還原反應的滴定常用淀(與I2有關時)；用KMnO4作氧化劑進行氧化還原滴定時,不要加指示劑,KMnO4本身就是指示劑.
3、滴定管的使用方法
(1).滴定管是一種精確量具(0.01mL)，滴定管有酸式和堿式之分，酸式滴定管用來盛酸性溶液（或KMnO4等氧化劑），堿式滴定管只能用來盛堿性溶液。
(2).滴定管使用時，先用自來水洗滌,然后用蒸餾水洗滌滴定管2-3次，再用待盛溶液潤洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驅趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數(shù)V1,讀至小數(shù)點后第2位(0.01mL)。
(3).進行滴定操作時,左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手順時針方向不斷地搖動錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發(fā)生突變時停止滴加，記錄讀數(shù)V2。
(4).滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結果更可靠，應該重復進行三次滴定，最終取三次滴定結果的平均值。
4、中和滴定的操作步驟
（1）滴定前的準備：①洗滌 ②查漏 ③潤洗 ④注液 ⑤排氣泡 ⑥調(diào)整液面 ⑦讀數(shù)
（2）滴定：①量取待測液并加指示劑 ②滴定至終點并讀數(shù) ③重復操作三次 ④計算
如:用KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：
(1).用蒸餾水洗滌堿式滴定管,再用KOH標準溶液潤洗2-3次.
(2).取KOH標準溶液注入堿式滴定管至”0”刻度以上2-3cm處.
(3).把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
(4).調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，記下讀數(shù)V1。
(5).用酸式滴定管量�。ɑ蛴靡埔汗芤迫。�20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示劑。
(6).把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度V2.
(7).重復操作3次，求平均值。
注意：滴定時，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變，當指示劑顏色的突變半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴加，并記錄讀數(shù)V2。
5、中和滴定結果的誤差分析
消耗標準液多，結果偏高，消耗標準液少，結果偏低。
導致測定結果偏大的幾種情況：
(1).盛標準液的滴定管水洗后未用標準液潤洗.
(2).滴定前，盛標準液的滴定管尖嘴處有氣泡就進行滴定，到終點后消失.
(3).錐形瓶用待測液進行潤洗.
(4).滴定后，滴定管的尖嘴處懸有標準液液滴。
(5).滴定后，仰視滴定管讀數(shù)。
(6).滴定前，俯視滴定管讀數(shù)。
(7).滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。
導致測定結果偏小的幾種情況：
(1).盛待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗即取待測液.
(2).滴定時，待測液濺出了錐形瓶.
(3).滴定后，俯視滴定管讀數(shù)。
(4).滴定前，仰視滴定管讀數(shù)。
(5).滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)。
6、例題
例1．已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標準鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是
A.選石蕊作指示劑，顏色由藍變紅 B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃
C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去 D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙
解析：選的指示劑的變色范圍要盡可能接近恰好中和時的pH值。甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,與該滴定后溶液的pH值3.9接近，應選甲基橙作指示劑，因滴定時溶液的pH值由大到小，故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。
答案為D
例2．用某儀器測量一種溶液時，正確讀數(shù)時為amL,仰視讀數(shù)時為bmL,俯視讀數(shù)時為cmL,若a>b>c,則所使用的儀器可能是
A.量筒 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.容量瓶
解析：量筒無“0”刻度，刻度在上方；滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰視時讀數(shù)偏下方，對于量筒讀數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大；俯視時讀數(shù)偏上方，對于量筒讀數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大；容量瓶不能用來測量溶液的體積，只有一個刻度。

答案為BC
例3.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液；
B.用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C.在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D.將物質的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 ml
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2ml。
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟順序是（填寫字母）____,_____,_____,D,_____。
(2)滴定管讀數(shù)應注意________________________________________。
(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。
(4)操作D中液面應調(diào)整到_______________；尖嘴部分應__________________。
(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為__________；終點時溶液中指示劑的顏色變化是__________________。
(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
(7)該燒堿樣品的純度計算式是_____________________。
解析：該題先配置250mlNaOH溶液，取25ml燒堿溶液于錐形瓶中，用H2SO4進行滴定，以甲基橙做指示劑。滴定過程中需要注意的問題：滴定管應用所盛液體潤洗，讀數(shù)時視線應與凹液面最低點相平，尖嘴部分應充滿液體等。
答案：（1）C，A，B，D，E。
(2) 滴定管應垂直；裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能
讀數(shù)；讀數(shù)時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平；讀數(shù)應讀到0.01ml。
（3）便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。
（4）零刻度以下的某一刻度；充滿溶液，無氣泡。
（5）終點時，pH約為3.1～4.4；指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?br>（6）偏高。