一.選擇題(共7小題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.下列各溶液中，Na+濃度的是( )
A. 1L 9.5mol/L的NaOH溶液 B. 1L 0.4mol/L的NaN03溶液
C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 1L 0.2mol/L的Na3P04溶液
2.下列溶液中的c(Cl﹣)與50mL 1mol•L﹣1氯化鋁溶液中的c(Cl﹣)相等的是( )
A. 150mL 1mol•L﹣1氯化鈉溶液 B. 75 mL 2mol•L﹣1氯化銨溶液
C. 150 mL 3mol•L﹣1氯化鉀溶液 D. 50 mL 1mol•L﹣1氯化亞鐵溶液
3.下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是( )
A. 木炭與濃硝酸 B. 銅與稀硝酸 C. 鋅與稀硫酸 D. 木炭與濃硫酸
4.研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2.他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A. 0.448L B. 2.240L C. 2.016L D. 無法確定
5.反應(yīng)Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中進(jìn)行完全，由該反應(yīng)可判斷Cu2+的氧化性強(qiáng)于( )
A. Zn B. Cu C. Zn2+ D. Fe3+
6.下列說法正確的是( )
A. 圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化
B. 圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化
C. 圖2中，t℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%
D. 圖2中，若保持溫度不變，可以通過添加溶質(zhì)的方法使溶液組成從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )
A. 分液時(shí)的分液漏斗的下端與過濾時(shí)漏斗的下端均要貼緊燒杯內(nèi)壁，其原因相同
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，在溶解、移液、洗滌、定容時(shí)均要用到玻璃棒
C. 濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，均應(yīng)馬上用大量的水沖洗，以防腐蝕皮膚
D. 不用其它試劑，只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液
二.填空題(共3小題)
8.下列溶液中，c (Cl﹣)的從大到小的順序?yàn)椤________ (用字母填寫)
A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B.30mL 1mol/L KCl溶液
C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液
D.10mL 3mol/L NaCl溶液.
9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng).
(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如圖1所示.
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 _________ ;
②下列收集Cl2的裝置正確裝置是 _________ ;
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _________ ;
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， _________ .
(2)某化學(xué)興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色.
①裝置B的作用是 _________ .②經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是 _________ .
【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號 操作 現(xiàn)象
a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解
b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，③不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 _________ (填實(shí)驗(yàn)編號).
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，④該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學(xué)方程式為 _________ .
10.為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖1)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4.
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子.
V.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是 _________ .
(2)棉花中浸潤的溶液為 _________ .
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________ .
(4)用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是 _________ .
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示.他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 _________ (填“甲”、“乙”或“丙”).
過程ⅣB中溶液含有的離子 過程ⅥB中溶液含有的離子
甲 有Fe2+，無Fe3+ 有SO42﹣
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣
丙 有Fe3+，無Fe2+ 有Fe2+
(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色.
查閱資料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨綠色)
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：
①溶液E和F分別為 _________ 、 _________ .
②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3(如圖2)中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因 _________ .
參考答案
一 選擇題
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.A
二.填空題(共3小題)
8.C>D>A>B
9. (1)①M(fèi)nO2+2Cl﹣+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O;
②C;
③Cl2、HClO、ClO﹣;
④用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?
(2)①防止倒吸;
②用帶火星的小木條插入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為O2;
③b;
④2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑.
10.(1)排出裝置中的空氣，防止干擾;
(2)NaOH溶液;
(3)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O;
(4)70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大;
(5)乙、丙;
(6)①Na2SO3;FeCl3;
②Fe3+消耗SO32﹣，c(SO32﹣)減小，平衡Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨綠色)逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色.
