1.現(xiàn)有如下各種說法，正確的是 ( )
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形
A.①③⑤ B.②⑥ C.③⑤ D.③④⑤
2.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，下列實(shí)驗(yàn)不能說明該觀點(diǎn)的是A.濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑
B.濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀
C.在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色
D.含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥
3.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q1、Q2、Q3均為正數(shù))。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
4.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
混合物 試劑 分離方法
A 苯(苯酚) 氫氧化鈉溶液 分液
B 甲烷(乙烯) 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
C 乙酸乙酯(乙酸) 氫氧化鈉溶液 蒸餾
D 乙炔(硫化氫) 硫酸銅 洗氣
5.在下列物質(zhì)中，所有的原子不可能在同一個(gè)平面上的是( )
A.
B.
C.
D. CH2=CHCl
6.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.銅溶于濃硝酸： Cu +4HNO3 (濃) = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
B.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
C.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2： ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO
D.碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是( )
A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失
B.向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁
8.“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對(duì)的，下列“類推”中正確的是
A.Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極;那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極
B.HBr的沸點(diǎn)比HCl高，那么HCl的沸點(diǎn)比HF高
C.硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
D.反應(yīng)NaCl(飽和)+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)槿芙舛萅aHCO3比較小，那么KCl(飽和)+CO2+H2O+NH3=KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進(jìn)行
9.下列物質(zhì)中，能與鎂反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是
A、二氧化碳 B、乙酸溶液 C、乙烷 D、碳酸鈉溶液
10.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是
A.反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等
B.反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多
C.反應(yīng)開始時(shí)兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等
D.反應(yīng)開始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快
D.溶液中氫離子向Y極移動(dòng)，硫酸根向X極移動(dòng)
