1.11H、21H、31H、H+、H2是()

A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素

C. 質(zhì)子數(shù)都相同的粒子 D. 氫元素的五種不同粒子

2.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素()

A. 是非金屬元素 B. 是稀有氣體元素

C. 是金屬元素 D. 無法確認為哪一類元素

3.假設(shè)x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是()

A. ⅠB族 B. ⅢB族 C. ⅢA族 D. ⅡA族

4.下列關(guān)于12C和13C說法正確的是()

A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體

C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素

5.下列關(guān)于銣(Rb)的敘述正確的是( )

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B.在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點

C.氫氧化銣是弱堿

D.硝酸銣是離子化合物

6.下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

A.b元素除0價外，只有一種化合價

B.五種元素中，c元素形成的單質(zhì)的熔點

C.相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：dD.e元素價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應，可能生成兩種鹽

7.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 ( )

A.原子半徑：As>C1>P B.熱穩(wěn)定性：HC1>AsH3>HBr

C.還原性：As3->S2->C1- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

二、填空題

8.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2.請回答：

(1)甲是 元素(填元素符號)，甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為 ;

(2)乙是 元素(填元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;

(3)丙是 元素(填元素名稱)，價氧化物對應水化物的化學式是 ;

(4)丁是 元素(填元素名稱)，甲與丁元素組成的化合物屬于 .(填“離子化合物”或者“共價化合物”)

9.如圖是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性的單質(zhì)是 ，還原性的單質(zhì)是 ;

(2)價氧化物的水化物堿性的是 ，酸性的是 ，呈兩性的是 ;

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ;

(4)寫出B和H形成的化合物的電子式 .

10.A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

(1)當A、B為原子時，x= ，y= ;

(2)C表示的粒子符號是Cl﹣，屬于 (填“陰”或“陽”)離子，則Cl原子的最外層電子數(shù)為 ，該元素與B元素形成的化合物由(填“分子”、“原子”、“離子”) 構(gòu)成.

試卷答案

1.D

考點：核素.

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析：A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子;

B.元素只談種類，只有一種;

C.H2有兩個質(zhì)子;

D.根據(jù)每一種粒子的含義.

解答：解：A.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，故A錯誤;

B.氫元素只有一種，故B錯誤;

C.11H、21H、31H、H+有1個質(zhì)子，H2有兩個質(zhì)子，故C錯誤;

D.11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故D正確.

故選D.

點評：本題主要考查學生對化學用語的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別.

2.D

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個或2個的元素進行判斷.

解答：解：最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有：第一主族元素(包含H元素，堿金屬元素);第二主族元素(堿土金屬元素);稀有氣體元素中的He元素，故選：D.

點評：本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的有關(guān)知識，從而培養(yǎng)學生分析問題的能力.

3.C

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，以此來解答.

解答：解：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，ⅡB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于ⅢA族，故選C.

點評：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列與族的關(guān)系.4.A

考點：同位素及其應用.

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析：12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素.

解答：解：A、12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確;

B、同素異形體的研究對象是單質(zhì)，12C和13C是碳元素的不同核素，互為同位素，故B錯誤;

C、12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯誤;

D、12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故D錯誤;

故選A.

點評：本題考查同位素、同素異形體、核素、元素的概念，比較基礎(chǔ)，注意把握概念的內(nèi)涵與外延.

5.D

考點：堿金屬的性質(zhì).版權(quán)所有

分析：A.銣原子中有5個電子層，位于第五周期;

B.堿金屬族中，從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱;

C.同主族元素從上到下金屬性依次增強;

D.根據(jù)硝酸銣中存在的化學鍵判斷.

解答：解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯誤;

B.從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點熔沸點逐漸降低，所以銣的熔點最低，故B錯誤;

C.同主族元素從上到下金屬性依次增強，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強于氫氧化鉀，為強堿，故C錯誤;

D.硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣是離子化合物，故D正確;

故選：D.

點評：本題考查了元素化合物知識，明確堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

6.B

略

7.C

8.(1)Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(2)Mg;;

(3)碳;H2CO3;(4)氧;離子化合物.

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用.版權(quán)所有

分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲為Na元素;丙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故則丙是C元素;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丁是O元素，據(jù)此答題.

解答：解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲為Na元素;丙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故則丙是C元素;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丁是O元素.

(1)甲是Na元素，Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

(2)乙是Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Mg;;

(3)丙是碳元素，價氧化物對應水化物的化學式是H2CO3，故答案為：碳;H2CO3;

(4)丁是氧元素，甲為Na，二者可組成的物質(zhì)有Na2O、Na2O2，均屬于離子化合物，故答案為：氧;離子化合物.

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，需要學生熟練掌握核外電子排布規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)HF;(4).

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用.版權(quán)所有

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.

(1)稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑;氟元素沒有正化合價;非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強;

(2)Na的金屬性，則NaOH堿性增強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物;

(3)同周期自左而右非金屬性，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定;

(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成.

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.

(1)稀有氣體Ne的化學性質(zhì)最不活潑;氟元素沒有正化合價;上述元素中，F(xiàn)同時非金屬性，故F2的氧化性，Na的金屬性，故Na單質(zhì)還原性，

故答案為：Ne;F;F2;Na;

(2)上述元素中，Na的金屬性，則價氧化物的水化物NaOH的堿性，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，上述元素中的價氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性，

故答案為：NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)同周期自左而右非金屬性，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性，則HF最穩(wěn)定，

故答案為：HF;

(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：.

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對元素周期律的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

10.(1)8;1;(2)陰;7;離子.

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).版權(quán)所有

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析：(1)原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，據(jù)此進行解答;

(2)C為氯離子，屬于陰離子;氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù);氯元素與鈉元素形成的氯化鈉為離子化合物.

解答：解：(1)當A、B為原子時，原子的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，所以x=2+6=8;2+8+y=11，則y=1，

故答案為：8;1;

(2)C為氯離子，為帶有1個負電荷的陰離子;氯原子的最外層電子數(shù)為7;氯元素與鈉元素形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，

故答案為：陰;7;離子.