14．下列說(shuō)法與鹽的水解有關(guān)的是( )
①明礬可以做凈水劑;
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣;
⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; ⑥實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞;
⑦純堿溶液去油污;
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有關(guān)

15．下列敘述中正確的是
A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中， 、 、 、 可以大量共存
B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時(shí)，pH是pH（Na2CO3） C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，c(H+)=c(OH )
16. 下列推斷或表述正確的是
A．25°時(shí)，有 的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的 ，則
B．向2.0mL濃度均為0．1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol•L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．0．2 mol/L的一元酸HX與0．1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）
D．25°時(shí)，0．2 mol•L－1鹽酸與等體積0．05 mol•L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1
17．下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是
①中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液,測(cè)得的中和熱數(shù)值
②用滴定管量取a.00mL液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí),標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí),滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
18．已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN
混合后配成1 L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是
A．c(CN－)＞c(Na＋) B．c(CN－) ＞ c(HCN)
C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol•L－1 D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol•L－1
19．將11．9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減
少了2．7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為
A．22．1 gB．27．2 g C．30 g D．無(wú)法計(jì)算
20. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為
NH4NO3，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）
A. 1：4 B.1：9 C. 2：3 D.2：5
第II卷 非選擇題(50分)
21．(12分).（1）。某溫度（t0C）時(shí)，純水的電離出來(lái)的c(OH-) = 1.0 ×10－6.5，則該溫度 25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH＝11的 NaOH溶液 a L 與PH =1 H2SO4 bL混合，若所得混合液為中性，則a ：b =
（2）。已知250C,時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11,如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡 （填“向左”“向右”“不移動(dòng)”）。若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH
（填“增大”“減小”或“不變”）
(3)。下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

.
①.A（石墨）電極的名稱是
②. 寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 。
③. 當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol ,此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號(hào)）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
22．(12分) （1）請(qǐng)認(rèn)真分析下圖，然后
回答問(wèn)題：
①圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)該反應(yīng)的△H＝________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________。
③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是_______________ _____
（2）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6

①.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為　 　　　
②.能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．容器中壓強(qiáng)不變　　 B．混合氣體中CO濃度不變
C．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　 D．c(CO2) = c(CO)　
③.在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 ，CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率α= 。
23.（16分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，Z分別與Y, X形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在周期表中的位置是 周期 族。Z與X形成的18e-分子的結(jié)構(gòu)式為 .
（2）1mol C氣體通入X 的價(jià)氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反應(yīng)放出
bKj的熱量,寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(3)由X、Y、Z形成組成化合物Z4 X 2 Y 3的化學(xué)鍵類型是 ,其水
溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行 C的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

①.常溫下，用5．8 mol/L的C時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃C的水溶液配制該濃度的C溶
液480mL，需要燒杯、玻璃棒，量筒,膠頭滴管還需要的玻璃儀器有 。
②甲處藥品的名稱為_(kāi)____________。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，則此反應(yīng)△H_____0（填“<”或“>”），化學(xué)方程式為 ；乙處加入無(wú)水氯化鈣，其作用是 _。
24.(10分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作是 ，步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） 。
（2）步驟2中在分離Hg和固體殘?jiān)鼤r(shí)，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是

（3）步驟2之后在B中加入液體混合物X（稀H2SO4和一種綠色氧化劑），反應(yīng)方程式是____________________。
（4）在CuSO4溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________________。
（5）現(xiàn)以下列電解池裝置電解KI溶液：請(qǐng)回答：電解開(kāi)始不久時(shí)，電解池中的現(xiàn)象是___________________________________。

21.（12分）
（1）大于 （1分）10：1（1分）（2）向右（2分）減�。�1分）
（3）① 陽(yáng)極（1分）
②CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－ +6H2O（2分）
③ 0.05 （1分） B、D（2分）
22．(12分)
（1）①放熱(1分) －(E1－E2)kJ/mol(1分)
②409 kJ/mol(2分) ③使用了催化劑(1分)
(2) ① (1分) ②BC(2分)③ (2分) 60%(2分)
23.（16分）（1）二 （1分）VA（1分） 肼的結(jié)構(gòu)式（1分）
（2）NH3(g)+ HNO3(aq) = NH4NO3(aq) △H＝— bKj/mol(2分)
(3)離子鍵，共價(jià)鍵 (2分) NO3- >NH4+ >H+ >OH-(2分)
(4) ①500mL容量瓶(1分) ②堿石灰（1分）；
③<（1分）； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分）；收水和氨氣 （2分）
24. （10分）（1）過(guò)濾（1分）， Cu（1分）
（2）因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒。（2分）
（3）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O（2分）
（4）2Cu2++4I-==2CuI↓+I2（2分）
（5）陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，并在電解池中出現(xiàn)（白色）沉淀（白色可不寫(xiě)）。（2分答出兩點(diǎn)給2分）