1. 化學(xué)的魅力
1.1 化學(xué)使世界更美好
（一）
1.（1）發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末
（2）澄清石灰水變渾濁
（3）產(chǎn)生大量氣泡
2.乙同學(xué)。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化，物理變化可能也有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象 3~7 C B C C BC
8. ①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤
9.（1）沒有發(fā)生化學(xué)變化。因為海水中的水被蒸發(fā)導(dǎo)致食鹽析出。
（2）沒有發(fā)生化學(xué)變化。因為蠟燭熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。
（二）
1.銀白色固體 發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化鎂粉末
2. B
3. B
4.（1）用試管夾夾鎂帶會燒壞試管夾
（2）用燒杯盛石灰水 實驗時間過長，現(xiàn)象不明顯
（3）膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管
5. B
6. A
7.澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 難
8.碳酸鈣 產(chǎn)生大量氣泡 二氧化碳 木條熄滅
9. B
10. BC
11.
1.2走進(jìn)化學(xué)實驗室
（一）
1~5 B C D D AD
6.溶液變紅色 溶液有紅色變無色
7.藍(lán) 藍(lán) 沉淀 藍(lán)色沉淀消失
8.帶火星的木條復(fù)燃 氧氣 9. BD
10.顏色變化 熱量變化 氣體生成 沉淀的生成和溶解
11.實驗?zāi)康?實驗用品 實驗小結(jié) 實驗步驟現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（二）
1.（1）試管 燒杯 鐵架臺 圓底燒瓶 漏斗 量筒 （2）a b d b d 2. C 3. AB
4.（1）燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點燃且浪費酒精 （2）液體會溢出
（3）放出的大量熱會使量筒底部爆炸
5.（a）（1）瓶塞正放在桌上 瓶塞應(yīng)倒放在桌上 （2）標(biāo)簽朝下放 標(biāo)簽應(yīng)朝上握于手心 （b）（1）加熱時試管沒傾斜 加熱時試管應(yīng)傾斜
（2）試管內(nèi)液體超過1/3 試管內(nèi)液體應(yīng)低于試管1/3處 6. D 7.略
1.3 物質(zhì)的提純
1~8 C BC AD C C BD AC
9.引流 使液體受熱均勻 加速溶解 沾取少量液體 10.略
11.（1）體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差
（2）液體會從濾紙和漏斗的縫隙中流出 （3）蒸干后的固體容易濺出 12. A 13 .BD
1.4 世界上通用的化學(xué)語言
1. （2）H （4）Na （5）Cu （6）Al 2. CD 3.
4. AC 5. BD 6. AD
8.（1）鈣 （2）鐵
（3）硫 （4）磷 9. D
10.（1）Mg O2 MgO （2）CO2 H2O
11.（1）氯化鈉 水 （2）NaOH
（3）Cu（OH）2 CuSO4 H2O （4）CaO H2O
本章測試
1~5 C C D C A 6~10 B D C A B 11.
13.略
14.②③④⑤ ⑥
15.（1）炭+氧氣 點燃 二氧化碳 C+O2 點燃 CO2
（2）二氧化碳+炭 高溫 一氧化碳 CO2+C 高溫 CO
16.（1）取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣 （2）先預(yù)熱再集中加熱
17.試管沒有垂直滴加 手勢不對 會導(dǎo)致液體滴出管外 試管內(nèi)的體積超過試管口1/3處，加熱液體時會溢出
18.取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質(zhì) 19.略
2.浩瀚的大氣
2.1 人類賴以生存的空氣
（一）
1.10*1.76㎡*5g=88g 2. D
3. ABF CDE
4.不一致。若紅磷不不足，那么在反應(yīng)中無法將氧氣完全消耗。
5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡 穩(wěn)定的化學(xué) 在通電時能發(fā)出不同顏色的光的
6.（1）將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳?xì)怏w （2）將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成 7. ADE
（二）
1~3 CBB
4.O Si Fe Al Na 鈣 氫 鉀 銀 鎂 銅 5.鈷
6.O2 構(gòu)成 氧分子 構(gòu)成 2個氧原子 O3 構(gòu)成 臭氧分子 構(gòu)成 3個氧原子
7.（1）O3 16*3=48 （2）MgO 24+16=40 （3）N2 14*2=28
（4）CaCO3 40+12+16*3=100
2.2 神奇的氧氣
（一）
1.
3. D 4. D 5. A 6. B
1. A 2. B 3. D 4.
5.略
6.（1）過氧化氫能在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 （2）加熱可以加快過氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速度 （3）二氧化錳可以加快過氧化氫的反應(yīng)速度
2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒
（一）
1.（1）氫元素和氧元素
（2）有2個氫原子和1個氧原子
（3）2:1
（4）1:8
（5）18
（6）88.9%
2.（1）NH4HCO3
（2）17.7%
（3）20.1% 大于 假廣告
3. SO2 CuO Na2O NaCl Mg（OH）2 CuSO4
4.（1）MgO
（2）Ne
（3）AlCl3
5.（1）O2
（2）Cu
（3）CuO
6.
（二）
1. 6.02*10^23 1.204*10^24 3*6.02*10^23 5
2.摩爾質(zhì)量 克/摩爾 式量 28克/摩爾 56g 1.204*10^24
3. 2:6:1 24:6:16 184 4*6.02*10^23
4.（1）4*6.02*10^23=2.408*10^24
（2）0.05*6.02*10^23=3.01*10^22
5.（1）0.2*98=19.6g
（2）5*27=135g
6.（1）88/44=2mol
（2）4/40=0.1mol
7.16/80=0.2mol 0.2*（32+32）=12.8g
8. B
9. A
10.略
（三）
1. 0.96 0.03 1.806*10^22
2.碳、氫 氧
3. B
4.（3）反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒 4）H2O
（4）反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，都是2個鎂原子合2個氧原子
（5）每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時產(chǎn)生2mol氧化鎂 5.（1） 1 2 1 2 （2） 1 3 2 （3） 2 1 2
6.（1）2CO+O2 點燃 2CO2 （2）C+H2O 高溫 CO+H2
（3）Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑ 7.設(shè)需要氧氣X mol 生成 MgO Y mol 2Mg +O2 點燃 2MgO 2/2=1/X X=1mol 1/1=2/Y Y=2mol
答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol
本章測試
1~6 ×××√√√ 7~15 ABABD CADD
16.都有氫氧元素構(gòu)成 水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，過氧化氫有兩個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成 17. 3 162
18. 1:2:1 60 1.204*10^24
19.藍(lán)紫色 S+O2 點燃 SO2 0.05 0.05 20.液 -195.8 氖氣、氦氣
21.（1）試管 酒精燈 鐵架臺
（2）2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C 開始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集，當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡時，停止收集
（4）2KClO3 加熱（MnO2） 3O2↑+2KCl
（5）分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣的差值
22.取4個集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的氣體體積
3.走進(jìn)溶液世界
3.1 水
（一）
1~4 BBDC
5.揮發(fā)、沉淀、過濾、吸附 明礬 氯氣 6~9 AABD
10.H2 O2 2 1 2:1
11.比熱容大——降溫 調(diào)節(jié)晝夜溫差
反常膨脹——冰浮在水面上 冬天水管凍裂 締合性 分散性
12.CaO+H2O —— Ca（OH）2 CO2+H2O —— H2CO3
（二）
1.無色無味、液態(tài)、密度1*10^3 kg/cm3、凝固點0℃結(jié)成冰、100℃變蒸氣、不良導(dǎo)體 2~8 CDDCDB
9.氧化鈣 生石灰逐漸消失 酚酞變紅 氫氧化鈣為堿性溶液 10. 5.1ml 11.（1）6mol （2）100.8g
3.2 溶液
（一）
1~5 CCBDB 6. BD
7.加入硝酸鈉 降溫 蒸發(fā)水
8.分別取兩個燒杯各盛100g的冷水合100g 80℃的熱水，分別加入氯化銨固體，直到飽和，比較氯化銨溶解的克數(shù)
（二）
1~7 DDBDDBC
8.（1）10℃~20℃ （2）18.5 185.5 9.D
10. = A 11. D 12. B 13. AD BC 14.壓強(qiáng)
（三）
1~4 BBCB
5. 5.5 89.8 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 6.（1） 3 76 氧 （2） 560 11.2 7. 3940g
8. 31.61g/100g水 9. 26.5% 10.（1）15g （2） 20%
3.3 溶液的酸堿性
1.酸 中 堿
2.PH試紙 紫色石蕊試劑 無色酚酞 3~10 B D A D A B C D
11.氧化鈣 放出大量熱 無色酚酞變紅 生成物的溶液呈堿性 12.（1）蘋果 紅 （2）玉米粥
13.（1）大紅花、玫瑰、雛菊 （2）綠
14. 3 碳酸鉀呈堿性 乙 因為PH試紙直接浸入溶液被污染 紫色石蕊
本章測試
1~5 DABBA 6~10 ABACB 11~15 CACAA 16. A 17.（1）A （2）t1 （3）C
19.降溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶質(zhì) 低 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小 20.⑤②①③④
21.CaO+H2O —— Ca（OH）2
22.夏天溫度高，水分蒸發(fā)多，氯化鈉在高溫下溶解度變化較小，析出的食鹽較多 冬天溫度低，水分蒸發(fā)少，純堿在低溫下溶解度變化大，析出的純堿多
23.夏天溫度高，氣壓低，氧氣的溶解度減小，水中魚因氧氣不足而浮出水面 24.略
25.（1）CH4O （2）12.5
4. 燃料及其燃燒
4.1 燃燒與滅火
1~4 CBAD
5.接觸的空氣多
6.（1）將可燃物與氧氣隔絕 （2）降溫到可燃物著火點以下
7.比熱容大，可以降溫；水蒸氣將可燃物與氧氣隔絕 密度大于空氣，將可燃物與氧氣隔絕，不可燃，不助燃 8.煤 石油 天然氣 9.焦炭 焦?fàn)t氣 煤焦油
10.防止火焰向下，引燃燈座內(nèi)的酒精 11.將氧氣通入水中 4.2 碳 1~5 ACDCC 6~10 DBBBC 11. B
13.C+O2 點燃 CO2
14.（1）除去裝置內(nèi)的空氣防止爆炸 （2）放防止生成的銅被再次氧化 （3）①二氧化碳必須點燃處理 ②2CO+O2 點燃 2CO2
15.澄清石灰水變渾濁 試管內(nèi)液面上升 16.①CaCO3 高溫 CaO+CO2 ②Ca（OH）2
17.（1）Cu CuO CO2 CaCO3 （2）①2Cu + O2 加熱 2CuO ②CuO+CO 加熱 Cu+CO2↑
③CO2+Ca（OH）2 —— CaCO3↓+H2O
4.3 二氧化碳的實驗室制法
1~4 CCBC
5.水槽 集氣瓶
6.（1）CaCO3+2HCl ——CaCl2 +H2O +CO2↑ （2）啟普發(fā)生器 簡易啟普發(fā)生器 （3）向上排氣法 （4）C
7.（1）球形漏斗 球形連半球形容器 出氣導(dǎo)管 （2）反應(yīng)物為顆粒狀固體與液體，且不需加熱 （3）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 4.4 化學(xué)燃料 1~6 CCDCDB
7. 16g/mol 3mol 3*6.02*10^23 6 132 8.碳、氫 氧
9.碳 碳、氫 天然氣 10.（1）一氧化碳 一氧化氮 （2）2CO+O2 點燃 2CO2
（3）少開私家車，多乘公交車
本章測試
1~5 DCDCD 6~10 CDAAC
11.（1）CO CO2 SO2 H2 （2）石墨 鹽 12.CO2 植樹造林
13.C+H2O 加熱 CO↑+H2↑ 14.略
15.（1）通過灼熱的氧化銅 CO+CuO 高溫 Cu+CO2 （2）氫氧化鈉溶液 CO2+NaOH —— Na2CO3+H2O 16.（1）符合啟普發(fā)生器的要求 （2）反應(yīng)物容易獲得，價格低 17.（1）反應(yīng)條件要求太高 （2）反應(yīng)速度太快不宜收集 （3）二氧化碳不純
（4）若燃燒不全會產(chǎn)生一氧化碳 18.（1）A
（2）0.04 0.04 （3）4.24 69.71%
19.（1）酒精燈 鐵架臺 試管
（2）黑色固體變紅 2CuO+C 加熱 2Cu+CO2↑ CuO （3）紫色石蕊變紅 酸 CO2+H2O ——H2CO3
（4）紫色石蕊變回紫色 中 H2CO3 加熱 H2O+CO2↑ 20.略
1.1 化學(xué)使世界更美好
（一）
1.（1）發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末
（2）澄清石灰水變渾濁
（3）產(chǎn)生大量氣泡
2.乙同學(xué)。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化，物理變化可能也有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象 3~7 C B C C BC
8. ①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤
9.（1）沒有發(fā)生化學(xué)變化。因為海水中的水被蒸發(fā)導(dǎo)致食鹽析出。
（2）沒有發(fā)生化學(xué)變化。因為蠟燭熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。
（二）
1.銀白色固體 發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化鎂粉末
2. B
3. B
4.（1）用試管夾夾鎂帶會燒壞試管夾
（2）用燒杯盛石灰水 實驗時間過長，現(xiàn)象不明顯
（3）膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管
5. B
6. A
7.澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 難
8.碳酸鈣 產(chǎn)生大量氣泡 二氧化碳 木條熄滅
9. B
10. BC
11.
1.2走進(jìn)化學(xué)實驗室
（一）
1~5 B C D D AD
6.溶液變紅色 溶液有紅色變無色
7.藍(lán) 藍(lán) 沉淀 藍(lán)色沉淀消失
8.帶火星的木條復(fù)燃 氧氣 9. BD
10.顏色變化 熱量變化 氣體生成 沉淀的生成和溶解
11.實驗?zāi)康?實驗用品 實驗小結(jié) 實驗步驟現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（二）
1.（1）試管 燒杯 鐵架臺 圓底燒瓶 漏斗 量筒 （2）a b d b d 2. C 3. AB
4.（1）燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點燃且浪費酒精 （2）液體會溢出
（3）放出的大量熱會使量筒底部爆炸
5.（a）（1）瓶塞正放在桌上 瓶塞應(yīng)倒放在桌上 （2）標(biāo)簽朝下放 標(biāo)簽應(yīng)朝上握于手心 （b）（1）加熱時試管沒傾斜 加熱時試管應(yīng)傾斜
（2）試管內(nèi)液體超過1/3 試管內(nèi)液體應(yīng)低于試管1/3處 6. D 7.略
1.3 物質(zhì)的提純
1~8 C BC AD C C BD AC
9.引流 使液體受熱均勻 加速溶解 沾取少量液體 10.略
11.（1）體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差
（2）液體會從濾紙和漏斗的縫隙中流出 （3）蒸干后的固體容易濺出 12. A 13 .BD
1.4 世界上通用的化學(xué)語言
1. （2）H （4）Na （5）Cu （6）Al 2. CD 3.
4. AC 5. BD 6. AD
8.（1）鈣 （2）鐵
（3）硫 （4）磷 9. D
10.（1）Mg O2 MgO （2）CO2 H2O
11.（1）氯化鈉 水 （2）NaOH
（3）Cu（OH）2 CuSO4 H2O （4）CaO H2O
本章測試
1~5 C C D C A 6~10 B D C A B 11.
13.略
14.②③④⑤ ⑥
15.（1）炭+氧氣 點燃 二氧化碳 C+O2 點燃 CO2
（2）二氧化碳+炭 高溫 一氧化碳 CO2+C 高溫 CO
16.（1）取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣 （2）先預(yù)熱再集中加熱
17.試管沒有垂直滴加 手勢不對 會導(dǎo)致液體滴出管外 試管內(nèi)的體積超過試管口1/3處，加熱液體時會溢出
18.取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質(zhì) 19.略
2.浩瀚的大氣
2.1 人類賴以生存的空氣
（一）
1.10*1.76㎡*5g=88g 2. D
3. ABF CDE
4.不一致。若紅磷不不足，那么在反應(yīng)中無法將氧氣完全消耗。
5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡 穩(wěn)定的化學(xué) 在通電時能發(fā)出不同顏色的光的
6.（1）將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳?xì)怏w （2）將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成 7. ADE
（二）
1~3 CBB
4.O Si Fe Al Na 鈣 氫 鉀 銀 鎂 銅 5.鈷
6.O2 構(gòu)成 氧分子 構(gòu)成 2個氧原子 O3 構(gòu)成 臭氧分子 構(gòu)成 3個氧原子
7.（1）O3 16*3=48 （2）MgO 24+16=40 （3）N2 14*2=28
（4）CaCO3 40+12+16*3=100
2.2 神奇的氧氣
（一）
1.
3. D 4. D 5. A 6. B
1. A 2. B 3. D 4.
5.略
6.（1）過氧化氫能在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 （2）加熱可以加快過氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速度 （3）二氧化錳可以加快過氧化氫的反應(yīng)速度
2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒
（一）
1.（1）氫元素和氧元素
（2）有2個氫原子和1個氧原子
（3）2:1
（4）1:8
（5）18
（6）88.9%
2.（1）NH4HCO3
（2）17.7%
（3）20.1% 大于 假廣告
3. SO2 CuO Na2O NaCl Mg（OH）2 CuSO4
4.（1）MgO
（2）Ne
（3）AlCl3
5.（1）O2
（2）Cu
（3）CuO
6.
（二）
1. 6.02*10^23 1.204*10^24 3*6.02*10^23 5
2.摩爾質(zhì)量 克/摩爾 式量 28克/摩爾 56g 1.204*10^24
3. 2:6:1 24:6:16 184 4*6.02*10^23
4.（1）4*6.02*10^23=2.408*10^24
（2）0.05*6.02*10^23=3.01*10^22
5.（1）0.2*98=19.6g
（2）5*27=135g
6.（1）88/44=2mol
（2）4/40=0.1mol
7.16/80=0.2mol 0.2*（32+32）=12.8g
8. B
9. A
10.略
（三）
1. 0.96 0.03 1.806*10^22
2.碳、氫 氧
3. B
4.（3）反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒 4）H2O
（4）反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，都是2個鎂原子合2個氧原子
（5）每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時產(chǎn)生2mol氧化鎂 5.（1） 1 2 1 2 （2） 1 3 2 （3） 2 1 2
6.（1）2CO+O2 點燃 2CO2 （2）C+H2O 高溫 CO+H2
（3）Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑ 7.設(shè)需要氧氣X mol 生成 MgO Y mol 2Mg +O2 點燃 2MgO 2/2=1/X X=1mol 1/1=2/Y Y=2mol
答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol
本章測試
1~6 ×××√√√ 7~15 ABABD CADD
16.都有氫氧元素構(gòu)成 水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，過氧化氫有兩個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成 17. 3 162
18. 1:2:1 60 1.204*10^24
19.藍(lán)紫色 S+O2 點燃 SO2 0.05 0.05 20.液 -195.8 氖氣、氦氣
21.（1）試管 酒精燈 鐵架臺
（2）2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C 開始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集，當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡時，停止收集
（4）2KClO3 加熱（MnO2） 3O2↑+2KCl
（5）分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣的差值
22.取4個集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的氣體體積
3.走進(jìn)溶液世界
3.1 水
（一）
1~4 BBDC
5.揮發(fā)、沉淀、過濾、吸附 明礬 氯氣 6~9 AABD
10.H2 O2 2 1 2:1
11.比熱容大——降溫 調(diào)節(jié)晝夜溫差
反常膨脹——冰浮在水面上 冬天水管凍裂 締合性 分散性
12.CaO+H2O —— Ca（OH）2 CO2+H2O —— H2CO3
（二）
1.無色無味、液態(tài)、密度1*10^3 kg/cm3、凝固點0℃結(jié)成冰、100℃變蒸氣、不良導(dǎo)體 2~8 CDDCDB
9.氧化鈣 生石灰逐漸消失 酚酞變紅 氫氧化鈣為堿性溶液 10. 5.1ml 11.（1）6mol （2）100.8g
3.2 溶液
（一）
1~5 CCBDB 6. BD
7.加入硝酸鈉 降溫 蒸發(fā)水
8.分別取兩個燒杯各盛100g的冷水合100g 80℃的熱水，分別加入氯化銨固體，直到飽和，比較氯化銨溶解的克數(shù)
（二）
1~7 DDBDDBC
8.（1）10℃~20℃ （2）18.5 185.5 9.D
10. = A 11. D 12. B 13. AD BC 14.壓強(qiáng)
（三）
1~4 BBCB
5. 5.5 89.8 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 6.（1） 3 76 氧 （2） 560 11.2 7. 3940g
8. 31.61g/100g水 9. 26.5% 10.（1）15g （2） 20%
3.3 溶液的酸堿性
1.酸 中 堿
2.PH試紙 紫色石蕊試劑 無色酚酞 3~10 B D A D A B C D
11.氧化鈣 放出大量熱 無色酚酞變紅 生成物的溶液呈堿性 12.（1）蘋果 紅 （2）玉米粥
13.（1）大紅花、玫瑰、雛菊 （2）綠
14. 3 碳酸鉀呈堿性 乙 因為PH試紙直接浸入溶液被污染 紫色石蕊
本章測試
1~5 DABBA 6~10 ABACB 11~15 CACAA 16. A 17.（1）A （2）t1 （3）C
19.降溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶質(zhì) 低 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小 20.⑤②①③④
21.CaO+H2O —— Ca（OH）2
22.夏天溫度高，水分蒸發(fā)多，氯化鈉在高溫下溶解度變化較小，析出的食鹽較多 冬天溫度低，水分蒸發(fā)少，純堿在低溫下溶解度變化大，析出的純堿多
23.夏天溫度高，氣壓低，氧氣的溶解度減小，水中魚因氧氣不足而浮出水面 24.略
25.（1）CH4O （2）12.5
4. 燃料及其燃燒
4.1 燃燒與滅火
1~4 CBAD
5.接觸的空氣多
6.（1）將可燃物與氧氣隔絕 （2）降溫到可燃物著火點以下
7.比熱容大，可以降溫；水蒸氣將可燃物與氧氣隔絕 密度大于空氣，將可燃物與氧氣隔絕，不可燃，不助燃 8.煤 石油 天然氣 9.焦炭 焦?fàn)t氣 煤焦油
10.防止火焰向下，引燃燈座內(nèi)的酒精 11.將氧氣通入水中 4.2 碳 1~5 ACDCC 6~10 DBBBC 11. B
13.C+O2 點燃 CO2
14.（1）除去裝置內(nèi)的空氣防止爆炸 （2）放防止生成的銅被再次氧化 （3）①二氧化碳必須點燃處理 ②2CO+O2 點燃 2CO2
15.澄清石灰水變渾濁 試管內(nèi)液面上升 16.①CaCO3 高溫 CaO+CO2 ②Ca（OH）2
17.（1）Cu CuO CO2 CaCO3 （2）①2Cu + O2 加熱 2CuO ②CuO+CO 加熱 Cu+CO2↑
③CO2+Ca（OH）2 —— CaCO3↓+H2O
4.3 二氧化碳的實驗室制法
1~4 CCBC
5.水槽 集氣瓶
6.（1）CaCO3+2HCl ——CaCl2 +H2O +CO2↑ （2）啟普發(fā)生器 簡易啟普發(fā)生器 （3）向上排氣法 （4）C
7.（1）球形漏斗 球形連半球形容器 出氣導(dǎo)管 （2）反應(yīng)物為顆粒狀固體與液體，且不需加熱 （3）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 4.4 化學(xué)燃料 1~6 CCDCDB
7. 16g/mol 3mol 3*6.02*10^23 6 132 8.碳、氫 氧
9.碳 碳、氫 天然氣 10.（1）一氧化碳 一氧化氮 （2）2CO+O2 點燃 2CO2
（3）少開私家車，多乘公交車
本章測試
1~5 DCDCD 6~10 CDAAC
11.（1）CO CO2 SO2 H2 （2）石墨 鹽 12.CO2 植樹造林
13.C+H2O 加熱 CO↑+H2↑ 14.略
15.（1）通過灼熱的氧化銅 CO+CuO 高溫 Cu+CO2 （2）氫氧化鈉溶液 CO2+NaOH —— Na2CO3+H2O 16.（1）符合啟普發(fā)生器的要求 （2）反應(yīng)物容易獲得，價格低 17.（1）反應(yīng)條件要求太高 （2）反應(yīng)速度太快不宜收集 （3）二氧化碳不純
（4）若燃燒不全會產(chǎn)生一氧化碳 18.（1）A
（2）0.04 0.04 （3）4.24 69.71%
19.（1）酒精燈 鐵架臺 試管
（2）黑色固體變紅 2CuO+C 加熱 2Cu+CO2↑ CuO （3）紫色石蕊變紅 酸 CO2+H2O ——H2CO3
（4）紫色石蕊變回紫色 中 H2CO3 加熱 H2O+CO2↑ 20.略
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