1.化學(xué)的魅力
1.1化學(xué)使世界更美好
（一）
1.（1）發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末
（2）澄清石灰水變渾濁
（3）產(chǎn)生大量氣泡
2.乙同學(xué)。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化，物理變化可能也有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象3~7CBCCBC
8.①②③④⑥⑦⑧⑤
9.（1）沒有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)楹Ｋ械乃徽舭l(fā)導(dǎo)致食鹽析出。
（2）沒有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)橄灎T熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。
（二）
1.銀白色固體發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末白色氧化鎂粉末
2.B
3.B
4.（1）用試管夾夾鎂帶會(huì)燒壞試管夾
（2）用燒杯盛石灰水實(shí)驗(yàn)時(shí)間過長(zhǎng)，現(xiàn)象不明顯
（3）膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管
5.B
6.A
7.澄清石灰水變渾濁二氧化碳?xì)溲趸}碳酸鈣難
8.碳酸鈣產(chǎn)生大量氣泡二氧化碳木條熄滅
9.B
10.BC
11.
1.2走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
（一）
1~5BCDDAD
6.溶液變紅色溶液有紅色變無色
7.藍(lán)藍(lán)沉淀藍(lán)色沉淀消失
8.帶火星的木條復(fù)燃氧氣
9.BD
10.顏色變化熱量變化氣體生成沉淀的生成和溶解
11.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)小結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（二）
1.（1）試管燒杯鐵架臺(tái)圓底燒瓶漏斗量筒（2）abdbd2.C3.AB
4.（1）燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點(diǎn)燃且浪費(fèi)酒精（2）液體會(huì)溢出
（3）放出的大量熱會(huì)使量筒底部爆炸
5.（a）（1）瓶塞正放在桌上瓶塞應(yīng)倒放在桌上（2）標(biāo)簽朝下放標(biāo)簽應(yīng)朝上握于手心
（b）（1）加熱時(shí)試管沒傾斜加熱時(shí)試管應(yīng)傾斜
（2）試管內(nèi)液體超過1/3試管內(nèi)液體應(yīng)低于試管1/3處6.D7.略
1.3物質(zhì)的提純
1~8CBCADCCBDAC
9.引流使液體受熱均勻加速溶解沾取少量液體10.略
11.（1）體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差
（2）液體會(huì)從濾紙和漏斗的縫隙中流出（3）蒸干后的固體容易濺出12.A13.BD
1.4世界上通用的化學(xué)語(yǔ)言
1.（2）H（4）Na（5）Cu（6）Al2.CD
5.BD6.AD7.
8.（1）鈣（2）鐵
（3）硫
（4）磷9.D
10.（1）MgO2MgO（2）CO2H2O11.（1）氯化鈉水（2）NaOH
（3）Cu（OH）2CuSO4H2O（4）CaOH2O
本章測(cè)試
1~5CCDCA6~10BDCAB11.
13.略
14.②③④⑤⑥
15.（1）炭+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳C+O2點(diǎn)燃CO2
（2）二氧化碳+炭高溫一氧化碳CO2+C高溫CO
16.（1）取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣（2）先預(yù)熱再集中加熱
17.試管沒有垂直滴加手勢(shì)不對(duì)會(huì)導(dǎo)致液體滴出管外試管內(nèi)的體積超過試管口1/3處，加熱液體時(shí)會(huì)溢出
18.取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質(zhì)19.略
2.浩瀚的大氣
2.1人類賴以生存的空氣
（一）
1.10*1.76㎡*5g=88g2.D
3.ABFCDE
4.不一致。若紅磷不不足，那么在反應(yīng)中無法將氧氣完全消耗。
5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡穩(wěn)定的化學(xué)在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光的
6.（1）將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳?xì)怏w（2）將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時(shí)后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會(huì)有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成7.ADE
（二）
1~3CBB
4.OSiFeAlNa鈣氫鉀銀鎂銅5.鈷
6.O2構(gòu)成氧分子構(gòu)成2個(gè)氧原子O3構(gòu)成臭氧分子構(gòu)成3個(gè)氧原子
7.（1）O316*3=48（2）MgO24+16=40（3）N214*2=28
（4）CaCO340+12+16*3=100
2.2神奇的氧氣
（一）
1.
3.D4.D5.A
6.B
7.物質(zhì)在純氧中的反應(yīng)比在空氣中反映更劇烈
1.A2.B3.D4.
6.（1）過氧化氫能在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣（2）加熱可以加快過氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速度（3）二氧化錳可以加快過氧化氫的反應(yīng)速度
2.3化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒
（一）
1.（1）氫元素和氧元素
（2）有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子
（3）2:1
（4）1:8
（5）18
（6）88.9%
2.（1）NH4HCO3
（2）17.7%
（3）20.1%大于假?gòu)V告
3.SO2CuONa2ONaClMg（OH）2CuSO4
4.（1）MgO
（2）Ne
（3）AlCl3
5.（1）O2
（2）Cu
（3）CuO
6.
（二）
1.6.02*10^231.204*10^243*6.02*10^235
2.摩爾質(zhì)量克/摩爾式量28克/摩爾56g1.204*10^24
3.2:6:124:6:161844*6.02*10^23
4.（1）4*6.02*10^23=2.408*10^24
（2）0.05*6.02*10^23=3.01*10^22
5.（1）0.2*98=19.6g
（2）5*27=135g
6.（1）88/44=2mol
（2）4/40=0.1mol
7.16/80=0.2mol0.2*（32+32）=12.8g
8.B
9.A
10.略
（三）
1.0.960.031.806*10^22
2.碳、氫氧
3.B
4.（3）反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒
4）H2O（
（4）反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，都是2個(gè)鎂原子合2個(gè)氧原子
（5）每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時(shí)產(chǎn)生2mol氧化鎂
5.（1）1212
（2）132
（3）212
6.（1）2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
（2）C+H2O高溫CO+H2
（3）Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
7.設(shè)需要氧氣Xmol生成MgOYmol
2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2/2=1/X
X=1mol
1/1=2/Y
Y=2mol
答：需要O21mol，生成MgO2mol
本章測(cè)試
1~6×××√√√
7~15ABABDCADD
16.都有氫氧元素構(gòu)成水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，過氧化氫有兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成
17.3162
18.1:2:1601.204*10^24
19.藍(lán)紫色S+O2點(diǎn)燃SO20.050.05
20.液-195.8氖氣、氦氣
21.（1）試管酒精燈鐵架臺(tái)
（2）2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C開始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集，當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡時(shí)，停止收集
（4）2KClO3加熱（MnO2）3O2↑+2KCl
（5）分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣的差值
22.取4個(gè)集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的氣體體積
