【篇一】
1.化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據(jù)。下列說法不正確的是()
A.我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。
下列說法不正確的是()A.兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1∶1B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
3.物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)
ΔH=+50.5kJ·mol1，Ea=90.4kJ·mol1。下列圖象合理的是()
4.反應A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是()A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑C.E2是反應②的活化能D.ΔH=E1-E2
5.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()
�、儆描F片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度.③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢
⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率⑥用鋅與稀硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一⑨反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學反應速率為v(NO)=0.06mol·L-1-1·min
A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦
【篇二】
1.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是()
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子多的是Z元素
D.X元素是電負性大的元素
解析:根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大,A項錯誤;Z的陰離子比R原子多一個電子層,B項錯誤;W元素的p能級上有3個未成對的電子,C項錯誤;X是所有元素中非金屬性強的元素,D項正確。
答案:D
2.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是()
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素高正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素高正價都是+7
C.根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大
D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:Al的第一電離能比Mg小,A錯誤;鹵族元素中F沒有正價,B錯誤;Ar外層已達8個電子穩(wěn)定結構,電負性比Cl小很多,C錯誤;H2CO3的酸性強于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,離子方程式為CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D項正確。
答案:D
【篇三】
1.下列有關電子云的敘述中,正確的是()
A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現(xiàn)的概率
B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C.1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零
D.電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧
解析:為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況,人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小:點密集的地方,表示電子出現(xiàn)的概率大;點稀疏的地方,表示電子出現(xiàn)的概率小,這就是電子云。1s電子云界面以外,電子出現(xiàn)的概率(幾率)不為零,只是出現(xiàn)的概率很小。
答案:A
2.下列說法正確的是()
A.氫光譜是元素的所有光譜中簡單的光譜之一
B.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運動均有此特點
C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜
D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著
解析:A項氫光譜是元素的所有光譜中簡單的光譜。C項玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項原子中電子沒有確定的半徑,原子半徑是電子運動出現(xiàn)的“區(qū)域”。
答案:B
3.下面的電子結構中,第一電離能小的原子可能是()
A.ns2np3B.ns2np5
C.ns2np4D.ns2np6
解析:電子結構為ns2np3的原子,p軌道半充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;電子結構為ns2np6的原子,p軌道全充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;B、C選項相比,電子結構為ns2np4的原子,失去一個電子后p軌道達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài),更容易失去電子。
答案:C
4.元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()
A.原子半徑呈周期性變化
B.元素的化合價呈周期性變化
C.第一電離能呈周期性變化
D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
解析:原子結構決定元素的性質,元素的性質(原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
答案:D
5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
解析:A項為C和O,能形成CO2;B項S和C,能形成CS2;C項為Mg和Cl,能形成MgCl2;D項為Na和Cl,能形成NaCl。
答案:D
