【篇一】
1.化學(xué)是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)。下列說法不正確的是()
A.我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。
下列說法不正確的是()A.兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶1B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C.X、Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
3.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)
ΔH=+50.5kJ·mol1，Ea=90.4kJ·mol1。下列圖象合理的是()
4.反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是()A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑C.E2是反應(yīng)②的活化能D.ΔH=E1-E2
5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()
�、儆描F片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度.③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
�、菰龃髩簭�(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率⑦使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑨反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)=0.06mol·L-1-1·min
A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦
【篇二】
1.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是()
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性大的元素
解析:根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X是所有元素中非金屬性強(qiáng)的元素,D項(xiàng)正確。
答案:D
2.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素高正價(jià)都是+7
C.根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大
D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:Al的第一電離能比Mg小,A錯(cuò)誤;鹵族元素中F沒有正價(jià),B錯(cuò)誤;Ar外層已達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電負(fù)性比Cl小很多,C錯(cuò)誤;H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,離子方程式為CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D項(xiàng)正確。
答案:D
【篇三】
1.下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是()
A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零
D.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧
解析:為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況,人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小:點(diǎn)密集的地方,表示電子出現(xiàn)的概率大;點(diǎn)稀疏的地方,表示電子出現(xiàn)的概率小,這就是電子云。1s電子云界面以外,電子出現(xiàn)的概率(幾率)不為零,只是出現(xiàn)的概率很小。
答案:A
2.下列說法正確的是()
A.氫光譜是元素的所有光譜中簡(jiǎn)單的光譜之一
B.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)
C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜
D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著
解析:A項(xiàng)氫光譜是元素的所有光譜中簡(jiǎn)單的光譜。C項(xiàng)玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項(xiàng)原子中電子沒有確定的半徑,原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域”。
答案:B
3.下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能小的原子可能是()
A.ns2np3B.ns2np5
C.ns2np4D.ns2np6
解析:電子結(jié)構(gòu)為ns2np3的原子,p軌道半充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;電子結(jié)構(gòu)為ns2np6的原子,p軌道全充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;B、C選項(xiàng)相比,電子結(jié)構(gòu)為ns2np4的原子,失去一個(gè)電子后p軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定狀態(tài),更容易失去電子。
答案:C
4.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()
A.原子半徑呈周期性變化
B.元素的化合價(jià)呈周期性變化
C.第一電離能呈周期性變化
D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
解析:原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)周期性變化。
答案:D
5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
解析:A項(xiàng)為C和O,能形成CO2;B項(xiàng)S和C,能形成CS2;C項(xiàng)為Mg和Cl,能形成MgCl2;D項(xiàng)為Na和Cl,能形成NaCl。
答案:D
