【一】
一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，工業(yè)上采用電解MgCl2飽和溶液制得鎂
B.工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
C.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用
D.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，但工業(yè)上不用MgO制鎂
2.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐。
B.一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞。
C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用。
D.清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象。
3.下列各組離子可能大量共存的是
A.不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氬氣的溶液中：K+、NO—3、CI—、NH4+
C.常溫下水電離出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中：Na+、Cl—、S2—、SO32—
D.中性透明溶液：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO42—
4.下列說(shuō)法中，正確的是
A.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
B.鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕
C.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
5.下列敘述正確的是
A.氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
B.向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀
C.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的減
D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳
6.在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴;電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.電源中a為正極，b為負(fù)極
B.試管A中的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C.一段時(shí)間后濾紙條上紫紅色向C處移動(dòng)
D.電解一段時(shí)間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
7.向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液后，溶液中有關(guān)離子的下列關(guān)系不正確的是
A.n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)B.n(CH3COO-)>n(Na+)>n(H+)>n(OH-)
C.n(Na+)>n(CH3COO-)>n(CH3COOH)>n(OH-)D.2n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)
二、填空題
8.在一定條件下有反應(yīng)：C6H5OH+CH3I→C6H5OCH3+HI
環(huán)氧樹脂是一類性能優(yōu)良、使用廣泛的聚合物，合成過(guò)程可表示如下(反應(yīng)條件均略去)：
雙酚A與(環(huán)氧氯丙烷)在一定條件下制得環(huán)氧樹脂：
(1)操作①是______;操作②是______(選填序號(hào))
a.分餾b.裂化c.裂解
(2)反應(yīng)①是______;反應(yīng)②是______(填反應(yīng)類型)。
(3)完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________________________________________。
(4)在生成環(huán)氧樹脂的同時(shí)還有____________生成。
(5)環(huán)氧樹脂兩端的環(huán)氧鍵可與某些物質(zhì)反應(yīng)，使鏈與鏈連接起來(lái)，這種物質(zhì)可以是_____(填序號(hào))
a.乙醇b.乙二醇c.1-丙醇
(6)環(huán)氧氯丙烷有多種同分異構(gòu)體，其中能起銀鏡反應(yīng)的有_______種，寫出其中一種的系統(tǒng)命名_______________;若雙酚A中的H原子被1個(gè)D原子取代，則取代的產(chǎn)物有_____種。
(7)工業(yè)上由苯制取苯酚有多種方法，如：
方法一：
方法二：
方法二優(yōu)于方法一之處有：____________________________________________(答一點(diǎn)即可)。
三、實(shí)驗(yàn)題
9.乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)____________________________________;
(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________，目的是_____________________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________。
(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可)。
(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是____________。(填字母)
a.pH試紙b.碳酸氫鈉粉末c.紅色石蕊試紙d.銀氨溶液
【二】
一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
2.下列說(shuō)法正確的是[Ks5u.com]
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
3.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是
A.二氧化硫B.氮?dú)釩.一氧化碳D.一氧化氮
4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是
A.電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B.醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷
C.濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D.飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
5.在通常情況下不共存但均可用濃H2SO4干燥的氣體組是
A.H2SH2SO2B.NH3CO2HClC.N2Cl2CO2D.NOCO2O2
6.右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L
B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液早中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用丁本實(shí)驗(yàn)的指示劑
7.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O
B.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
C.氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH+4
D.小蘇打與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O
二、填空題
8.照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。(已知：4H++2[Ag(S2O3)2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)
(1)操作Ⅲ的名稱是______;操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有_________。
(2)加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來(lái)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____
_。
(3)液體B中除含有Br-，還有SO42-，檢驗(yàn)溶液中存在SO42-的操作是________
___
(4)步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的可能是______________________。
(5)通過(guò)上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為___________。
【三】
一、選擇題(每小題3分，共20個(gè)小題60分)
1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ•mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ•mol-1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原
3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是()
A.④>②>①>③B.②>①>③>④
C.④>②>③>①D.③>②>④>①
4、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()
A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑
5、在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是()
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出
6、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH2[
7、0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液()
A.pH增大B.c(CH3COOH)增大
C.CH3COOH電離程度增大D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14
8、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列敘述不正確的是()
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c()減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
9、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
A.電離程度B.酸的物質(zhì)的量濃度
C.與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率D.與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量
10、下列電離方程式正確的是
A.H2S2H++S2-B.HF=H++F-
C.NaHSO3=Na++H++SO32-D.H2CO3+H2OH3O++HCO3-
11、用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()
A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得該白醋的pH為2.3
C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系
如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是()
A.a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸;
B.若A、B都是強(qiáng)酸，則5>a>2;
C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);
D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。
13、已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是()
A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
14、將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：()
�、貼aHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3
A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦
15、下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()
A.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
B.NaHCO2與Al2(SO4)3混合泡沫滅火劑
C.配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸
D.實(shí)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體
16、25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()
A.pH>7時(shí)，c(C6H5O﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.V=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
D.V=20mL時(shí)，c(C6H5O﹣)+c(C6H5OH)=2c(K+)
17、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()
A.NaHSO3溶液：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+
B.NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C.Na3PO4溶液：PO43﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH﹣
D.CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
18、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是()
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
19、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是()
A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe
20、在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是
A.2B.小于2C.大于2D.1/2
二、非選擇題(40分)
1、(15分)常溫下有濃度均為0.5mol・L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液②碳酸氫鈉溶液③鹽酸④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH的是。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是。該物質(zhì)水解的離子方程式為。
(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值(填“增大”或“減小”或“不變”)
(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
。
(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=。
2、(10分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2
T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol•L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填計(jì)算結(jié)果)。
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
(3)N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是。
(4)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
(5)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
。
3、(15分)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+===2Mn2++5SO42﹣+3H2O填空完成問(wèn)題：
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。
A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾
G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗
(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_______________________________。
(3)指示劑_______(填“需要”或“不需要”)選用，說(shuō)明理由_________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。
