【一】
1.有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
1)有機(jī)物：含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應(yīng))
2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物
與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)
加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))
與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;
含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)
(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O
(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOH
CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O
(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑
(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O
(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。
5.銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
銀鏡反應(yīng)的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O
【記憶訣竅】：1—水(鹽)、2—銀、3—氨
甲醛(相當(dāng)于兩個醛基)：HCHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O
乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O
甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O
葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O
(6)定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag
6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)
(1)有機(jī)物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
�、偃粲袡C(jī)物只有官能團(tuán)醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;②若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O↓+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
OHC-CHO+4Cu(OH)2→HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O
HCOOH+2Cu(OH)2→CO2+Cu2O↓+3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
(6)定量關(guān)系：—COOH～½Cu(OH)2～½Cu2+(酸使不溶性的堿溶解)
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))
8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：酚類化合物。
9.能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)：淀粉。
10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)
11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物①通過加成反應(yīng)使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物
�、谕ㄟ^取代反應(yīng)使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
③通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng))注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、芡ㄟ^萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機(jī)物①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O
②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
【二】
1、官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)化合物主要化學(xué)性質(zhì)的原子、原子團(tuán)或化學(xué)鍵。
官能團(tuán)原子：—X原子團(tuán)(基)：—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5—等化學(xué)鍵：C=C、—C≡C—
2、常見的各類有機(jī)物的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化學(xué)性質(zhì)
(1)烷烴
A)官能團(tuán)：無;通式：CnH2n+2;代表物：CH4
B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。
C)化學(xué)性質(zhì)：
�、偃〈磻�(yīng)(與鹵素單質(zhì)、在光照條件下)
CH4+Cl2
�、谌紵夤釩H3Cl+HCl，CHCH2Cl2+HCl，……。3Cl+Cl2點(diǎn)燃CO2+2H2O
C+2H2CH4+2O2CH4③熱裂解高溫隔絕空氣
(2)烯烴：通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2A)官能團(tuán)：B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。
C)化學(xué)性質(zhì)：
�、偌映煞磻�(yīng)(與X2、H2、HX、H2O等)
CH2=CH2+Br2CH2=CH2+HXCCl4催化劑BrCH2CH2BrCH3CH2X
催化劑CH2—CH2nCH2=CH2+H2O催化劑加熱、加壓CH3CH2OH②加聚反應(yīng)(與自身、其他烯烴)nCH2=CH2
點(diǎn)燃③燃燒CH2=CH2+3O2(3)炔烴：2CO2+2H2O
A)官能團(tuán)：—C≡C—;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH
B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。
【三】
1.將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時，有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定;若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。
3.有機(jī)物的質(zhì)量一定時，有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定;若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。
4.一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時：
a生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，則
烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，符合通式Cn•(H2O)m;
c生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況：
(1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n•(H2O)m。
(2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n•(H2O)m。
5.有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時：
有機(jī)物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。
