【一】
一．選擇題（共25小題）
1.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小
2.已知下列熱化學(xué)方程式：
�。�1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ•mol-1
�。�2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ•mol-1
�。�3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為（）
A.－488.3kJ•mol-1B.－244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1
3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中，正確的是（）
A．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)B.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
C.BaSO4雖然難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
4．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）
A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深
B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離
C．A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快
D．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度可使體系顏色變深
6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）
A．10mL20mol•L﹣1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA
7．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）
A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
8．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（）
A．z=2B．2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍
C．2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7D．2s后，B的濃度為0.5mol/L
9．下列關(guān)系的表述中，正確的是（）
A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等
D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
10．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－△H>0，下列敘述正確的是（）
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
B．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變
11．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol•L﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C．室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大
D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣1
12．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
C．若△H>0，△S<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
13．下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是（）
A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液與0.1mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合
B．向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標(biāo)況）
C．在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2
14．在100℃時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol•L-1。在60s時(shí)，體系己達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（）
A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
C.在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol
D.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）
A．10mL0.1mol•L﹣1氨水與10mL0.1mol•L﹣1鹽酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，則：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液與5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，則：
c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液與6mL1mol•L﹣1鹽酸混合，則：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）
A.a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸
B.a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7說(shuō)明NH4R沒有水解
D.c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
17．某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是氣態(tài)物質(zhì)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．在該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（X），且t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c（X）不相等
D．若該反應(yīng)在溫度為T0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
18．25℃時(shí)，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液呈中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是()
A．pHH2SO4＋pHNaOH>14B．pHH2SO4＋pHNaOH<14
C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14D．pHH2SO4＋pHNaOH＝13
19．在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．下列說(shuō)法正確的是（）
A．S8的燃燒熱△H=﹣akJ•mol﹣1
B．1molSO2和過(guò)量O2反應(yīng)可釋放出bkJ的熱量
C．已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S，S=O的鍵能為
dkJ•mol﹣1，O=O的鍵能為ekJ•mol﹣1，則S8分子中
S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1
B．若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成
1molSO3（g）時(shí)，釋放的熱量小于bkJ
20．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＜Ⅲ
D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
21．下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大的是()
A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10mol•L﹣1)
B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol•L﹣1)
C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol•L﹣1)
D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol•L﹣1)
22．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是()
A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
23．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至小，為原體積的，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4（不考慮活塞的摩擦）下列說(shuō)法中正確的是（）
A．活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入CO2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)換率為20%
C．活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01molCO2，此時(shí)活塞恰好回到D處
D．若改變干燥管中Na2O2的量，要通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動(dòng)，則Na2O2的質(zhì)量應(yīng)大于1.56g
24.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是（）
A.陰極只析出H2B.陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C.電解后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，后為7
25.美國(guó)G－TEC燃料電池以利用民用燃?xì)鉃樵蠚�，其結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()
A．電池工作時(shí)，電流由負(fù)荷的a流向b
B．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)物質(zhì)的量理論上保持不變
C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，所消耗的燃料體積不小于2.24L(標(biāo)況下)
二．非選擇題(共50分，每空2分)
26．惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。
回答下列問(wèn)題：
�。�1）若電解的是NaCl溶液：
�、偌着cA反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
�、贓與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是。
�、鄢叵拢綦娊�100mL0.1mol/LNaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。
�。�2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：
①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中，A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是。
�、贓的化學(xué)式是；電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。
�、廴鬋uSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來(lái)的濃度可加入。
27.近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：
�。�1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10mol•L−1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
�。�3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
�、谠�620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）
A．H2SB．CO2C．COSD．N2
28．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：
�。�1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
�。�2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
�。�4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：
2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
�、俑鶕�(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。
�、谏鲜龇磻�(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正•x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）
29.微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。（1）已知：葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式。
（2）寫出負(fù)極電極式
一、選擇題（每個(gè)選項(xiàng)只有一個(gè)答案）
1．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2
2．重水()是重要的核工業(yè)原料，關(guān)于氘原子()說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氘原子核外有1個(gè)電子B.氘原子質(zhì)量數(shù)為2
C.一個(gè)氘原子中含有2個(gè)中子D.與氕原子互為同位素
3．下列電池屬于二次電池的是
�、黉\銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅錳干電池
A.①B.③C.②D.④
4．在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
�、僭龃髩簭�(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)
A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．②③④
5．下列說(shuō)法正確的是
A．CO2、CCl4、CH4三個(gè)分子中所有原子都滿足外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價(jià)都不是-2
6．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液
7．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是
8．下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
B.用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗(yàn)鉀元素
C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯
D.用精度為0.001g的電子天平稱量5.850g氯化鈉，將其溶解、洗滌后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00mol•L－1氯化鈉溶液
9．下列說(shuō)法正確的是
A.原子外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B.原子外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C.外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期
D.某元素的離子的外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期
10．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個(gè)氧原子
11．下列有機(jī)反應(yīng)的類型歸屬正確的是
�、僖宜帷⒁掖贾埔宜嵋阴ア谟杀街骗h(huán)己烷③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④由乙烯制備聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制備溴乙烷
A.①⑤屬于取代反應(yīng)B.②④屬于聚合反應(yīng)
C.②③⑥屬于加成反應(yīng)D.③④⑤屬于氧化反應(yīng)
12．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的時(shí)間為
A．10sB．大于10sC．小于10sD．無(wú)法判斷
13．某有機(jī)物分子式為C4H8，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.其一氯代物可能只有一種B.其分子中的共面原子多6個(gè)
C.可用催化加氫反應(yīng)除去C4H10中的C4H8
D.等質(zhì)量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量CH4少于C4H8
14．X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的非金屬性比Y弱B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X的原子序數(shù)比Y的大
D．X的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱
15．下列說(shuō)法正確的是
A.加強(qiáng)廢電池回收，主要是為了回收電池中的石墨電極
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
D.升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢
16．中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中不正確的是
A.分子式為C14H18O6B.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2
17．在密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，下列說(shuō)法正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．
18．右圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法正確的是
A、鋅是負(fù)極，電子流向?yàn)椤颁\片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”
B、如果將硫酸換成橙汁，LED燈不能發(fā)光C、氫離子在銅片表面被還原
D、該電源工作時(shí)，燒杯中陽(yáng)離子向Zn極移動(dòng)，且c（H＋）減小，c（Cu2＋）增大
19．向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．當(dāng)單位時(shí)間消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B.M與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T
第II卷（非選擇題共60分）
21．右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
�。�1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：。
�。�2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極材料：、。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為g。
�。�3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。
現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入極（填a或b，下同），電子從極流出，電解質(zhì)溶液中OH－向極移動(dòng)。
�。�4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是（填編號(hào)）A．固體硫，B．硫蒸氣.
22．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖
（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式__________________。
（2）利用右圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是_____________________；
裝置C中加的佳試劑是(填序號(hào))___________：
供選試劑：a.濃H2SO4b．FeCl2溶液c．無(wú)水氯化鈣d．KSCN與FeCl2的混合溶液
�。�3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。
�。�4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為________________________________；
實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)_______________________________________________。
23．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
�、�、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____________與鹽酸反應(yīng)劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_____；說(shuō)明理由：___________。
�、�.、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
�。�3）儀器A的名稱為，干燥管D的作用是_____________________。
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡*沉淀生成，離子方程式為_________________________。
�。�5）已知C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C>Si，請(qǐng)選擇相應(yīng)的試劑，則A中加________、B中加________。
24．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min)。求：
�。�1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
�。�2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L•min)；
�。�3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。（4）5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。
25．某有機(jī)物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過(guò)堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30。
(1)求該有機(jī)物的分子式。（要求寫計(jì)算過(guò)程）
(2)若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并對(duì)它進(jìn)行命名。
【二】
1．下列說(shuō)法正確的是
A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
2．下列過(guò)程屬于物理變化的是
A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．鋁遇到冷的濃*發(fā)生鈍化
3．下列化學(xué)符號(hào)正確的是
A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=OB．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C．過(guò)氧化鈉的電子式D．羥基的電子式
4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
5．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是
A．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
6．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X原子的外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其髙價(jià)化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是
A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D．由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比可能為1:1
8．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是
A．由C(s，石墨)==C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量57.3kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol
9．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖像下列分析不正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入合適的催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
10．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是
A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
D．30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度
11．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01mol•L－1的Na2SO4溶液，
針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是(忽略混合過(guò)程中的
體積變化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，終溶液中c(SO2－4)較原來(lái)大
B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都變小
D．溶液中無(wú)沉淀析出，但終溶液中c(SO2－4)較原來(lái)大
12．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH
溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大
B．B點(diǎn)：c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C．C點(diǎn)：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D．水電離出來(lái)的c(OH-)：B點(diǎn)>D點(diǎn)
13．一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為
強(qiáng)堿溶液，下列說(shuō)法中正確的是
A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為原電池的負(fù)極
D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為
Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O
14．分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）
A．10種B．9種C．8種D．7種
15．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)多可與2molBr2反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)多可與4molNaOH反應(yīng)
D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)
16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)
C常溫下分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3>
Na2CO3非金屬性：Si>C
D將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2
二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17～19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。
第20、21題為選考題，考生根據(jù)自己情況選擇作答。
17．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程
式為__________________________________。
(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。
(4)試劑X為________________。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為________________。
(6)500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水－乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol•L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6)
18．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)“濾渣2”的主要成分為________(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是________________。
(4)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是____________。
19．甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
�、贑O2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58kJ•mol－1
�、跜O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41kJ•mol－1
(1)CO2的電子式是________________。
(2)ΔH1＝______kJ•mol－1，①反應(yīng)正向的熵變?chǔ)______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)＝nA/tAmol•L－1•min－1
�、诋�(dāng)v(CH3OH)＝v(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
�、刍旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)
�、芴幱贏點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____________；
T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為____________。
選考題（每題均15分）：請(qǐng)考生從給出的19、20道題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
20．【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)方框內(nèi)自己標(biāo)明小題號(hào)）
在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為_________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為___________，其所含化學(xué)鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點(diǎn)：前者后者（填“高于”或“低于”）。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為________________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為__________g•cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)
21．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)方框內(nèi)自己標(biāo)明小題號(hào)）
近年來(lái)，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學(xué)以及其他領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。通過(guò)下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯。
已知：A的核磁共振氫譜(1H-NMR)顯示，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團(tuán)名稱為_________________________。
(3)咖啡酸苯乙酯的分子式為________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(4)反應(yīng)類型：B―→C______________。
(5)A―→B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：________________。
a．屬于酯類
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
