【一】
教學(xué)重點(diǎn)：硅及其二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
引入：本節(jié)主要學(xué)習(xí)硅及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。
講述：硅的分布與存在
展示：硅單質(zhì)的圖片
閱讀：硅的物理性質(zhì)一段
講解：硅的物理性質(zhì)。
展示：晶體硅的圖片。
討論：根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識(shí)，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。
小結(jié)：硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。
簡(jiǎn)介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應(yīng)生成的SiCl4液體通過(guò)精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。
歸納：硅的用途。硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制成太陽(yáng)能電池，可制成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。
展示：太陽(yáng)能電池的圖片。
簡(jiǎn)要介紹：二氧化硅的結(jié)構(gòu)，播放二氧化硅結(jié)構(gòu)的動(dòng)畫(huà)。
展示：二氧化硅的圖片
小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。
對(duì)比：讓學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。
歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應(yīng)。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應(yīng))固體等反應(yīng)。
介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習(xí)用氧化物形式表示高嶺石和鈣長(zhǎng)石。硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通�？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹�(lái)表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，后寫(xiě)H2O;氧化物之間用“·”隔開(kāi)。
課堂練習(xí)：
1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號(hào)中為用途)錯(cuò)誤的是()
(A)鍺和硅(半導(dǎo)體材料)
(B)二氧化硅(制光導(dǎo)纖維)
(C)水玻璃(用作粘合劑)
(D)原硅酸(用作耐火材料)
2.將過(guò)量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，終溶液中有白色沉淀析出的是()
(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④
參考答案：D;B。
(說(shuō)明：教師可以根據(jù)本班具體情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。)
板書(shū)設(shè)計(jì)：
三、硅
1.分布與存在：
存在：沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)
分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
2.物理性質(zhì)
硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度大。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。
3.化學(xué)性質(zhì)
常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)(如氧氣、氯氣、
硫酸、*等)起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。
(不穩(wěn)定)
4.硅的工業(yè)制法
5.用途
四、二氧化硅
1.物理性質(zhì)和用途
2.化學(xué)性質(zhì);
3.硅酸鹽組成的表示方法
高一上學(xué)期化學(xué)教案：金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。
2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3、情感目標(biāo)：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。
②通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�、凼箤W(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。
難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
學(xué)情分析
本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。
教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論。
課前準(zhǔn)備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、*銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時(shí)安排:1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)?
【過(guò)渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)�，F(xiàn)在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
3Fe+2O2Fe3O4
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。
【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)
1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表�；貞洝⒂涗�、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。聽(tīng)講了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。
【設(shè)問(wèn)】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
【探究活動(dòng)1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
【提示】
按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。
【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。
【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。
【設(shè)問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)?思考、討論并得出結(jié)論。
結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類(lèi)。為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。
【過(guò)渡】在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么?說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應(yīng)該比銅活潑。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
【探究活動(dòng)2】
金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)
【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、*銀溶液反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?
【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過(guò)學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動(dòng)順序
【設(shè)問(wèn)】
為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。
【設(shè)問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型和以前學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類(lèi)型相同嗎?如果從物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。
【課堂練習(xí)】
1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習(xí)、鞏固。聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。
指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。
【布置作業(yè)】
1、庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。
2、課本14頁(yè)第3題、5題。記錄。體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。
【二】
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.物質(zhì)的量濃度的概念；
2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。
【要點(diǎn)梳理】
要點(diǎn)詮釋：對(duì)于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。而取用溶液時(shí)，一般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便多了。
要點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度概念辨析
從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)，單位有mol/L（或mol·L1）等。
注意：
�。�1）溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。
�。�2）溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。
�。�3）溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。
（4）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。
�。�5）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
（6）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
�。�7）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
�。�8）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。
要點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
內(nèi)容
物質(zhì)的量濃度
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義
以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成
用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成
溶質(zhì)的單位
mol
g
溶液的單位
L
g
計(jì)算公式
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)＝
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
特點(diǎn)
體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同
兩者的關(guān)系
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
要點(diǎn)三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系
D:\蘇教版課件\知識(shí)導(dǎo)學(xué)改好\11上學(xué)期\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\tbjx.files\image018.gif
�。�1）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算D:\蘇教版課件\知識(shí)導(dǎo)學(xué)改好\11上學(xué)期\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\tbjx.files\image019.gif（w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
（2）溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：c1V1=c2V2
【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】
N、m、V（氣體）、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
要點(diǎn)四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(1)溶液的稀釋與混合
稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]
a．稀溶液稀釋時(shí)V2=V水+V1
b．濃溶液稀釋時(shí)V2≠V水+V1
混合c1V1+c2V2=c混V混
a．混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)
b．混合物溶液體積改變物質(zhì)的量濃度學(xué)案(兩溶液濃度差別較大)
[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積]
(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL－1)
推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1L，則
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
ρ：飽和溶液密度(g·mL－1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)
注只適用于飽和溶液中的換算
推導(dǎo)方法設(shè)溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100＋S)g
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為
ρ(g·mL－1)則：
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL－1時(shí)，利用物質(zhì)的量濃度學(xué)案計(jì)算V(溶液)時(shí)注意單位換算。
當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是物質(zhì)的量濃度學(xué)案。
濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時(shí)，混和后溶液的體積物質(zhì)的量濃度學(xué)案。
