【一】
物質(zhì)的量
一、教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。
過程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！
請問物質(zhì)是由什么組成的��？
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？
學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…
對！它們都很小！
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧！
那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的��？
學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！
板書課題：物質(zhì)的量
嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩��！同學(xué)們有沒有什么好的建議呢？
學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學(xué)們都很留心生活�。∪绻覀冇煤凶影逊酃P裝起來，那就方便多了。
我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×耍∧俏覀兛刹豢梢砸灿靡粋�(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢？
其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。
回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升
意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的
通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。
通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。
過渡到物質(zhì)的量的概念
板書：一、基本概念
1、物質(zhì)的量
（1）是一個(gè)物理量；（2）符號(hào)：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體
�。�5）注意：
“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?
物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[練習(xí)]判斷下列說法是否正確
�。ˋ）1摩爾氧
（B）1.5摩爾O2
�。―）摩爾是7個(gè)基本物理量之一
�。‥）0.5摩大米
那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？
國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。
并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)
板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)
定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1
跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；
正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；
��；
通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個(gè)鐵原子？那2molFe呢？
請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？
很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板書：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
強(qiáng)化練習(xí)：
1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023；
2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子；
好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？
將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。
科學(xué)研究是永無止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子；2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)
跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶
通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；
通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的
通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)
請同學(xué)們看教材12頁，
1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；
0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；
1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子；
2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；
數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？
提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？
總結(jié)：
1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；
2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。
在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。
板書：3、摩爾質(zhì)量
定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：M；單位：g/mol（g.mol-1）
練習(xí)：
Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；
CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；
H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；
那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：
m=n×M也即：n=m/M
板書：n=m/Mn=m/M
我們說：學(xué)以致用！
那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來解決怎樣的問題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？
知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。
緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念；
認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案；
認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；
思考老師提出的問題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問題的辦法
通過教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；
通過題目使學(xué)生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；
通過學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就感；
聯(lián)系生活，通過生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣�；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果
六、板書設(shè)計(jì)
一、基本概念二、基本公式
含義
符號(hào)
1、N=n×NA
單位（符號(hào)）
1、物質(zhì)的量
含一定數(shù)目粒子的集體
n
2、n=m/M
摩爾（mol）
2、阿伏加德羅常數(shù)
1mol任何粒子的粒子數(shù)
NA
mol-1
3、摩爾質(zhì)量
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教學(xué)反思
【二】
一、教材分析：
《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。
二、學(xué)生分析：
學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)�！币虼�，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。
綜上所述，在必修階段有關(guān)氧化還原反應(yīng)及相關(guān)知識(shí)，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在的困難主要有：不能正確熟練的分析元素的化合價(jià)，得失電子或轉(zhuǎn)移電子數(shù)易加倍計(jì)算。造成這些困難的原因有初中基礎(chǔ)差，不腳踏實(shí)地學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)不得法，死記硬背。學(xué)生不認(rèn)識(shí)高中學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，照搬初中的方法和思路。針對這些問題，我在教學(xué)中主要采取方式是：注重知識(shí)與初中的聯(lián)系；分散重難點(diǎn)；把抽象、不易理解的概念形象、具體化。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)和技能：
1.通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，建立起氧化還原反應(yīng)的概念。
2.理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
過程和方法：
通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀：
1.通過交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)觀察推理能力。
2.了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征及其本質(zhì)
五、教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
六、教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
七、教學(xué)策略：多媒體
八、教學(xué)過程
圖片引入：生活中同學(xué)們常見的現(xiàn)象：如鋼鐵的生銹，食物的*，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現(xiàn)的現(xiàn)象同學(xué)們在生活中都見過，這些現(xiàn)象看似沒有任何聯(lián)系，但本質(zhì)上卻是相同的，與我們這節(jié)課所學(xué)內(nèi)容有關(guān)，今天就讓我們來學(xué)習(xí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
板書：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
問題：回顧初中所學(xué)，什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？并列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。
學(xué)生1：兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種是氧氣的反應(yīng)。
學(xué)生2：得到氧的是氧化反應(yīng)，失去氧的是還原反應(yīng)。其分類標(biāo)準(zhǔn)是得失氧
學(xué)生3：舉出實(shí)例
投影：
老師：18世紀(jì)末，化學(xué)家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)這類反應(yīng)具有一些相似的特征，提出了氧化還原的概念，與氧化合的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O
問題：請同學(xué)們從得失氧角度分析上述反應(yīng)，各反應(yīng)物分別發(fā)生了什么反應(yīng)？得到的氧從何而來？
學(xué)生：分析
教師：根據(jù)守恒原理，我們可以得知，對氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；對氧化銅、氧氣而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個(gè)反應(yīng)中，那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否獨(dú)立存在？你從中得到什么結(jié)論？
學(xué)生：氧有得必有失，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的
教師：因此，從表觀上，我們就將有氧得失的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。
板書：一、氧化還原反應(yīng)
1、表觀認(rèn)識(shí)：有得失氧的反應(yīng)
教師：隨著化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，19世紀(jì)發(fā)展化合價(jià)概念后，人們發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)與經(jīng)典定義上的氧化還原反應(yīng)有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價(jià)的變化。
問題：請大家分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，并討論氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的升降有何關(guān)系？從化合價(jià)角度看三個(gè)反應(yīng)有什么共同特征？
CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2
學(xué)生：氧化還原反應(yīng)都伴隨著化合價(jià)的升降，得氧的物質(zhì)化合價(jià)升高，失氧的化合價(jià)降低
教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義：有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
板書：2、概念：有化合價(jià)升降的反應(yīng)
教師：我們將化合價(jià)升高的一類反應(yīng)并入氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的一類反應(yīng)并入還原反應(yīng)。
練習(xí)：
1、判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑
F、3NO2+H2O=2HNO3+NO
教師：從得失氧到化合價(jià)升降對氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)更深一步，知道初中認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)只是表觀認(rèn)識(shí)，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)在作為一名高中生，應(yīng)該學(xué)會(huì)從表象到特征再到本質(zhì)層層深化認(rèn)識(shí)的深度，那么在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升降的原因是什么？
教師:觀察鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉外層有一個(gè)電子，主要化合價(jià)為+1，鎂外層
兩個(gè)電子，主要化合價(jià)為+2，為什么呢？
學(xué)生：因?yàn)殁c失去1個(gè)電子，可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂失去2個(gè)電子也可以達(dá)到8
電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子都顯示正價(jià)。
教師:沒錯(cuò)，原子反應(yīng)都想達(dá)到一個(gè)穩(wěn)狀態(tài)，當(dāng)外層電子達(dá)到8個(gè)電子時(shí)候，物質(zhì)就
穩(wěn)定了。像鈉，鎂這些金屬元素，外層電子數(shù)小于4的，容易拋棄外層電子來使自己達(dá)
到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氧、氯這些非金屬原子，外層電子一般大于4，容易奪得別人的電
子來補(bǔ)充自己的外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氖這類稀有氣體元素原子，外層已經(jīng)達(dá)到
8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了，所以不易得失電子，顯示0價(jià)。需要特別注意的是氫原子，它只有一個(gè)
電子層，穩(wěn)狀態(tài)不是8電子結(jié)構(gòu)，而是2電子結(jié)構(gòu)，所以它有得1個(gè)電子變成2電子穩(wěn)定
結(jié)構(gòu)的愿望，可是，愿望是美好的，實(shí)現(xiàn)是困難的。
投影：氯化鈉的形成過程。
學(xué)生：觀看動(dòng)畫視頻
教師：從動(dòng)畫中我們可以看到，鈉外層只有1個(gè)電子，因此鈉有失去外層電子的愿望，
而氯外層有7個(gè)電子，它有得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見恨晚，鈉
把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價(jià)，氯得到1個(gè)電子，變成氯離子，顯示-1價(jià)，陰
陽離子相互作用，形成氯化鈉。
問題：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是什么呢？
學(xué)生：因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。
教師：對于氫原子，外層只有1個(gè)電子，它有想得到1個(gè)電子的愿望，對于氯，外層
有7個(gè)電子，它也有想得到1個(gè)電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？
學(xué)生：誰強(qiáng)電子歸誰，氫原子核內(nèi)正電荷少，吸引電子能力弱，失去電子，顯示+1價(jià)。
氯原子核內(nèi)正電荷多，氫原子的電子會(huì)被氯原子搶去，顯示-1價(jià)。
教師：話雖沒錯(cuò)，但還有更好的辦法，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。
投影：氯化氫的形成過程。
學(xué)生：觀看動(dòng)畫視頻
教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個(gè)電子移到中間，這樣就形成一個(gè)共用電子對，
不看氫，對于氯而言，外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯，對于氫而言，外層有2電子穩(wěn)
定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。
所以氫顯示+1價(jià)，氯顯示-1價(jià)。
教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是什么？
學(xué)生：不是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失，而是發(fā)生電子偏移。
教師：回答剛才老師問大家的問題，化合價(jià)升降的原因是什么？
學(xué)生：電子的得失和偏移
教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。（投影）
教師：電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是
非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對的偏移。
教師：怎么給氧化還原反應(yīng)從本質(zhì)上定義呢？
學(xué)生：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。
教師：從前面的分析我們知道，失去電子，化合價(jià)會(huì)升高，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所
以我們可以將這三組概念歸納一下：
失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)
練習(xí)：
2、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化也可能被還原
D、化合價(jià)降為0
小結(jié)：對比氧化還原的三個(gè)定義（投影）
反應(yīng)類型
得失氧角度
化合價(jià)角度
電子轉(zhuǎn)移角度
氧化反應(yīng)
得到氧反應(yīng)
化合價(jià)升高反應(yīng)
失電子(或電子偏離)
還原反應(yīng)
失去氧反應(yīng)
化合價(jià)降低反應(yīng)
得電子(或電子偏向)
氧化還原反應(yīng)
得失氧反應(yīng)
化合價(jià)升降的反應(yīng)
電子轉(zhuǎn)移
作業(yè)：
1、什么是氧化還原反應(yīng)？其實(shí)質(zhì)是什么？如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？怎樣判斷元素的化合價(jià)？
2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系是什么？并用圖表表示
九、板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1、表觀認(rèn)識(shí)：得氧失氧（片面）
2、概念：化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）
3、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）
失，升，氧
得，降，還
