【一】
1.物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量)
符號(hào)：c單位：mol/L數(shù)值：c=nV
注意：①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的
物質(zhì)的量不同。
�、跉怏w溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(1)溶液的稀釋與混合
①稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]
�、谙嗤苜|(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)
【二】
1.物質(zhì)的量(表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。)
�、倥c質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。符號(hào)為n。單位為摩爾，符號(hào)為mol。國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位是一個(gè)專有名詞。
�、谖镔|(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。
�、塾媚枮閱挝槐硎灸澄镔|(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。
④物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。
2.阿伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù)。)高中化學(xué)必修二第一章(1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。
如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。
符號(hào):NA單位:mol(不是純數(shù))數(shù)值：約為6.02×10
2323注意：不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
3.摩爾質(zhì)量：(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量)
符號(hào)M單位：g/mol或kg·mol數(shù)值：M=-1m
【三】
求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法
(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)
(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
說明：氣體的相對(duì)密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即(M1、M2表示兩種氣體分子的摩爾質(zhì)量)。
(3)混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%„
M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量，a%、b%、c%„„分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
