【一】
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分）
1．下列說法錯誤的是()
A．氧化鐵可用于制造紅色油漆B．小蘇打可用于治療胃酸過多
C．氫氧化鐵膠體用于消毒凈水D．熱的碳酸鈉溶液可洗滌油污
2．進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．實驗桌上因酒精燈打翻而小面積著火時，用濕抹布蓋滅
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()
A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
4．下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體D．單質(zhì)化合物
5．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HS
A．③④B．②③④C．①②③④⑥D(zhuǎn)．全部
6．下列關(guān)于試劑存放的敘述不正確的是
A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼右如圖所示的標識
B．取用任何試劑時，沒用完的試劑均不可以放回原試劑瓶
C．金屬鈉保存在煤油中
D．液溴易揮發(fā)，保存時需加水液封
7．下列做法會對人體健康造成較大危害的是（）
A．用大量漂白饅頭
B．用小蘇打焙制糕點
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D．用消毒液（有效成分）對餐具進行殺菌消毒
8．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）
A．濃鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．液氯
9．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是（）
A．青銅B．金剛砂(SiC)C．硬鋁D．生鐵
10．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（）
A．水玻璃可做防火材料B．光導纖維的主要成分是高純硅
C．可用石英鉗堝加熱熔融氫氧化鈉固體D．二氧化硅不和任何酸反應
11．用鋁箔包裝4.6g金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（）
A.O2和H2的混合氣體B.2.24LH2C.大于2.24H2D.小于2.24L氣體
12．下列物質(zhì)不能通過化合反應而得到的是
A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3
13．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種陽離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加過量鹽酸,原溶液中的陽離子減少的有()種
A．1B．2C．3D．4
14．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，所選試劑及順序是（）
�、偌尤胱懔縆MnO4溶液②加入足量氯水③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
15．下列離子方程式書寫正確的是()
A．AlCl3溶液中滴加過量NH3•H2O：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
16．某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應的
插圖:由圖可知，在該反應中是
A．還原產(chǎn)物B．還原劑
C．氧化產(chǎn)物D．氧化劑
17．在透明溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是
A．Ba2+、Na+、OH-、CO32-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．Fe3+、K+、NO3-、S2-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
18．下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是
選項離子組評價及相關(guān)離子方程式
AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑
BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：
HCO3－+OH－=H2O+CO32－
CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中
DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中
19．將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為bg,若a
A．H2B．COC．乙酸（CH3COOH）D．甲烷（CH4）
20．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NA
B．7.8gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D．0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的體積為6.72L
21．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是
A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體
C．鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾
D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液
22．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是
A．氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
B．在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋
C．灼燒白色粉末，火焰呈*，證明原粉末中有Na＋，無K＋
D．向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有CO2－3
23．有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，F(xiàn)e2＋離子全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋離子，則該氧化物的化學式可表示為
A．Fe3O4B．Fe5O7C．Fe7O10D．Fe9O11
24．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．若1molNF3被還原，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
25．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
�、俚谝环菁幼懔緼gNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生；
�、诘诙菁幼懔葵}酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g；
�、鄣谌葜鸬蔚渭覰aOH溶液，測得沉淀與
NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是()
A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1
二、非選擇題（共4小題，共50分）
26．(13分)
有兩種常見的非金屬元素A、B與常見的三種金屬元素C、D、E。A與C的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡*化合物X，B單質(zhì)的水溶液有漂白性，但干燥的B單質(zhì)不能使干燥紅布條褪色，D的單質(zhì)既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：
(1)物質(zhì)X的化學式為。B單質(zhì)與水反應的離子方程式。
(2)將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后與NaOH溶液發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式。
(3)寫出E的單質(zhì)與H2O在高溫條件下反應的化學方程式，并用單線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
(4)將C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有(填字母序號)。
A．C的單質(zhì)熔化成光亮的小球B．C的單質(zhì)沉在溶液底部
C．生成紅色固體物質(zhì)D．小球四處游動發(fā)出“嘶嘶”的聲音
E．生成藍色沉淀
27．(10分)
胃酸過多是常見的胃病之一。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3~4小時。②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
乙：①白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱堿性。③遇酸及酸性藥物產(chǎn)生二氧化碳。④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是(填化學式，下同)；乙中含有的主要化學成分是。
(2)試寫出甲中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：。
(3)試寫出乙中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：。
28．(10分)
有兩種金屬組成的合金A，
在合適的條件下可按下圖進行
反應(部分產(chǎn)物和水省略)，已
知F為紅褐色沉淀，請回答：
(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學式)。
(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現(xiàn)象_______________________________________________。
(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。
29．（17分）
實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及一下幾個主要階段：
（1）寫出實驗室制取的離子方程式，表示阿伏伽德羅常數(shù)，若有的被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為；將足量的MnO2投入到含2molHCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成Cl2（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）
�。�2）現(xiàn)有以下3中試劑：A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．溶液
請在以上試劑中選擇并回答填空：
Y溶液應選用（填寫序號）：X試劑的作用。
�。�3）某興趣小組的同學為探究和比較和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。
�、賹嶒炇矣醚b置制備。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：；
�、诜磻_始一段時間后，觀察到、兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，取下后兩試管外觀無區(qū)別，請你幫助設(shè)計實驗加以鑒別，你的操作是。
�、廴糇笥覛怏w流速相同，寫出C燒杯中的化學方程式。（寫總方程式）
【二】
一、選擇題（共20小題每題只有一個正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分）
1．化學是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學依據(jù)。下列說法不正確的是（）
A．我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石
油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種
化工原料
D．工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還
原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是（）
A．兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1∶1
B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C．X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
3．物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t－BuNO)22(t－BuNO)
ΔH＝＋50.5kJ•mol－1，Ea＝90.4kJ•mol－1。下列圖象合理的是（）
4．反應A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，
下列說法正確的是（）
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑
C．E2是反應②的活化能
D．ΔH＝E1－E2
5．下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（）
�、儆描F片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度.③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率⑥用鋅與稀硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一⑨反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學反應速率為v(NO)＝0.06mol•L－1•min－1
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦
6．如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是（）
A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
7．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是（）
A．A接電源正極
B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．陰極區(qū)附近溶液pH降低
D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況)時，
有0.1molCr2O72－被還原
8．下列反應屬于取代反應的組合是（）
①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
�、贑H3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
③2CH3CH2OH＋O2――→催化劑△2CH3CHO＋2H2O
A．①②B．③④C．①③D．②④
9．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有（）
A．5種B．6種C．8種D．9種
10．下圖是六種常見有機化合物分子的球棍模型，下列有關(guān)敘述中不正確的是（）
A．甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物
B．丙和己混合后會分層，且丙在上層
C．甲、丙、丁、戊、己均可發(fā)生取代反應
D．乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己
11．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（）
C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯
A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體
B．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖
C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
D．在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯
12．某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是（）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半徑：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物
13．下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是（）
①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ•mol－1，則氫氣的燃燒熱為
△H＝－241.8kJ•mol－1
�、谟蓡钨|(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
�、踃(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
�、芤阎�
共價鍵C—CC===CC—HH—H
鍵能/(kJ•mol－1)348610413436
上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變
�、莞鶕�(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等
�、�25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
14．燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產(chǎn)物為水的是（）
A．固體氧化物燃料電池B．堿性燃料電池
C．質(zhì)子交換膜燃料電池D．熔融鹽燃料電池
15．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol•L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度
的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為
5.0×10－5mol•(L•s)－1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
16．的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))（）
A．2種B．3種C．4種D．5種
17．下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是（）
�、僖宜嵋兹苡谒鸵掖�，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物
�、垡宜岱肿永镉兴膫�氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙
酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
�、奘炒字泻幸宜幔宜峥捎梢掖佳趸玫�
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥
18．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是（）
①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色；⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀；在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色的沉淀；⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥⑦
19．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
20．現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結(jié)論正確的是（）
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
21．（12分）I．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A＋D＝B＋F＝8。請回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式：________。
試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學式
。
�。�2）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的價氧化物對應水化物的溶液，
其離子方程式是________________。
�。�3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t
色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式是________________。
�。�4）在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應生成BA3
氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L－1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反
應的熱化學方程式為______________________。
�。�5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學方程式
__________________；若0.1mol該化合物完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
II．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的
原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是________。
�。�2）若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和
n的關(guān)系為________。
22．（6分）甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
�、�2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ•mol－1
②CH4(g)＋12O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－36kJ•mol－1
�、跜H4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋216kJ•mol－1
�。�1）氫氣的燃燒熱為________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和
液態(tài)水的熱化學方程式：________________。
�。�2）現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與
足量CH4充分反應。當x＝________時，反應②與③放出(或吸收)的總能量為0。若
�、诜磻^程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是________。
A．E1＝36kJB．E2＝36kJ
C．E1－E2＝36kJD．E3－E1＝36kJ
�。�3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH1(CO結(jié)構(gòu)
式為C≡O(shè))。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如下表：
化學鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O
鍵能
(kJ•mol－1)3484134363581072463
則ΔH1＝_______，在相應的反應條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應后，
放出或吸收的熱量△H1。（用＞，＜或＝填空）
23．（7分）I．（3分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成
Cl(－1價)和S(＋6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著
溶液中c(H＋)增大而加快。
�。�1）反應開始時反應速率加快的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
�。�2）反應后期反應速率下降的原因是
________________________________________________________________________。
II．（7分）用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。
�。�1）下列說法正確的是______(填序號)。
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol－1
D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
�。�2）如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8gCuO即可，則電解后溶液的
C（H+）=______。
�。�3）如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，
電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為______mol。
（4）如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和
pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為______mol。
24．（8分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol•L－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
�、駒≥a電極附近出現(xiàn)*，有氣泡產(chǎn)生有Fe3＋、有Cl2
�、騛>x≥b電極附近出現(xiàn)*，無氣泡產(chǎn)生有Fe3＋、無Cl2
�、骲>x>0無明顯變化無Fe3＋、無Cl2
�。�1）用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是_______________________________。
�。�2）Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應：
__________________________________________________。
�。�3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。
�。�4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
�、鬭>x≥c無明顯變化有Cl2
�、鮟>x≥b無明顯變化無Cl2
�、貼aCl溶液的濃度是________mol•L－1。
�、冖糁袡z測Cl2的實驗方法_______________________________________。
�、叟cⅡ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點）：
。
25．（10分）下圖為實驗室制取溴苯的三個裝置，根據(jù)要求回答下列各題：
（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是；裝置A中左側(cè)長導管
的作用是；裝置A和C中的兩處明顯錯誤是、
。
�。�2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是
，應對裝置C進行的操作是
�。�3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。
A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是。
�。�4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是。反應后洗氣瓶中可能出
現(xiàn)的現(xiàn)象是。。
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點是：
。
26．（9分）I.乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45*。試求：
�。�1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝________。
（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的時，b＝
________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO2）＝________。
II科學家于1978年制得一種物質(zhì)A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個氯原子取代只得一種物質(zhì)。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為1.25:1。C的同分異構(gòu)體不超過3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2。B的相對分子質(zhì)量大于26，小于78。試回答下列問題：
�。�1）B的分子式為。
�。�2）寫出C的3種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式：、、
。
�。�3）A的分子式為；A的結(jié)構(gòu)簡式為。
