【一】
第I卷（選擇題，共60分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序一般可分為四個(gè)步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的第二步是
A．實(shí)驗(yàn)和觀察B．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
C．解釋及結(jié)論D．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)
2．能夠鑒別溶液和膠體的方法是（）
A．過濾B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)D．聞氣味
3．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）
A．膠粒帶正電荷B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)
C．膠粒直徑小于lnmD．膠粒不能通過半透膜
4．下列物質(zhì)的分類合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O
D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2
5．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。
A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子不能穿過半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生聚沉
6．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）。
A．用明礬凈化飲用水
B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
7．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
8．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()
A．CO2B．NaOHC．AlD．濃硫酸
9.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.6mol/LHCl溶液
10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（）
A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1
C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有NA個(gè)水分子
11．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）
A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－
12．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）
A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─
13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四種離子，若Na+、Al3+、Cl-三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（）
A．1:2B．1:4C．3:4D．3:2
14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）
A．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+3H2O
C．SO2+H2OH2SO3D．Cu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2O
15．黑*發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是（）
A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S
16．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）
A．CO32－→CO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S
17．下列反應(yīng)的離子方程式能用H＋＋OH－＝H2O來表示的是（）
A．澄清石灰水和稀*反應(yīng)B．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中
18．在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（）
A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)
C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．三氧化硫與水反應(yīng)
19．1molCl2和36.5gHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系為（）
A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定
20.下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)的是()
A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液
C.FeSO4溶液D.NaCl溶
二、非選擇題
28.下列物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中屬于氧化物的是_____________，屬于堿的是_______
屬于酸的是_________，屬于鹽的是___________
29.從鐵、鹽酸、氧氣、水、*銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式
(1)化合反應(yīng)___________________________________
(2)分解反應(yīng)___________________________________
(3)置換反應(yīng)___________________________________
(4)復(fù)分解反應(yīng)___________________________________
23.(6分)在下列物質(zhì)（A）:燒堿，（B）NH3.H2O，
�。–）SO3，（D）鐵片，（E）食鹽水，（F）甲烷，
（G）醋酸，（H）碳酸鈣中，
屬于電解質(zhì)的是____________，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___，
既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)___________。
25.（７分）有一種固體混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一種或幾種組成，為了鑒別他們進(jìn)行以下試驗(yàn)：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾
�。�3）向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失。
(4)�。�3）中濾液，滴加AgNO3有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于稀*
推斷：固體混合物中肯定含有
肯定沒有
但不能判斷出是否含有
23．完成下列方程式：
�、兮c與水的反應(yīng)
②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
�、圻^氧化鈉與CO2的反應(yīng)
�、蹸l2與水的反應(yīng)
30.我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、*鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。
(1)請(qǐng)從多角度對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明你的分類標(biāo)準(zhǔn)。
(2)制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質(zhì)。
31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
�、貯+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O
�。�1）寫出它們的化學(xué)式：D，F(xiàn)。
（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
此反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。
�。�3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：。
�。�4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
32、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
�。�1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有；
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有，可能有。
�。�4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有。
33.已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）將A和稀硫酸共熱，得溶液B，向B中滴入適量溶液，生成白色沉淀，過濾后得濾液C；（3）將C分成兩份，在一份中加入燒堿溶液，可得藍(lán)色絮狀沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新鐵釘，有單質(zhì)E析出。已知A、B、C、D、E相互關(guān)系如圖所示。
（1）寫出A、B、C、D、E各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
�。�2）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)中離子方程式。
��；
��；
34．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
�。�2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀*，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________。
�。�3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
�。�4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_________。
Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－
35、除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。
（1）SO42―(CO32―),所加試劑：，離子方程式
（2）Cl――(SO42―),所加試劑：，離子方程式
�。�3）Fe2＋(Cu2＋),所加試劑：，離子方程式
�。�4）BaCl2(HCl),所加試劑：，離子方程式
24．將4.6g金屬鈉投入到95.6*中，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【二】
Ⅰ部分(選擇題)
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共60分）
1.下列有關(guān)合金的說法，錯(cuò)誤的是（）
A.青銅是人類歷使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史
B.世界上最常見的，用量的合金是鋼
C.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高
D.合金可以由金屬和非金屬熔合而成
2．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）
�、俟枋菢�(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
3．下列離子方程式書寫正確的是（）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、HCO3－
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42-
D．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
5．下列試劑中，能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是（）
A．氫氟酸B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．水玻璃
6．NA代表阿伏加德常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（）
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為9NA
7．下列各溶液中，Na+濃度的是（）
A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
8.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（）
A．分別配成溶液，加入少量的澄清石灰水，觀察有無白色沉淀
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，必要時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色
9.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（）
A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過濾
C．用相互滴加的方法鑒別HCl和NaHCO3溶液
D．除去CO2中少量的HCl氣體，將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液
10.不用其他任何試劑，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（）
A．Al2(SO4)3與NaOHB．NaHSO4與Ba(OH)2
C．Na2CO3與HClD．NaAlO2與H2SO4
11．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）
單質(zhì)氧化物酸或堿鹽
A.硅B.鈉C.鋁D.鐵
12.200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2＋）為0.2mol/L，c（Cl－）為1.3mol/L。
要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）
A．128mLB．80mLC．72mLD．40mL
13.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）
A．ZnB．FeC．AlD．Mg
14.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A.x：y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比
B.x：y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比
C.x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之
D.y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比
15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）
A.加入KSCN溶液一定不變紅B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu
16.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）
A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g
17.將鎂、鋁合金10.2g溶于4mol•L－1的鹽酸500mL里，若加入2mol•L－1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（）
A.1000mLB.500mLC、100mLD、1500mL
18.某溫度下，mg下列物質(zhì)與足量O2充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2，固體質(zhì)量增加mg，不符合此要求的是（）
A.H2B.COC.CO和H2的混和氣體D.C2H5OH
19.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）
A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.②③
20.向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸。下列圖像
正確的是（）
�、虿糠郑ǚ沁x擇題）
二、填空題（共10分）
21.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2，F(xiàn)e2O3，MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為.
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為.
(3)流程乙向?yàn)V液Y中通入過量CO2的化學(xué)方程式為，.
(4)濾液E，K中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_____________.
三、推斷題（共10分）
�。�1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。
（2）寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，。
（3）A、B混合物加熱后，若只得到一種固體化合物，其化合物的化學(xué)式為____________。
四、實(shí)驗(yàn)題（共14分）
23.“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
�。ㄒ唬┐蜷_這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡*；
�。ǘ⿲ⅰ八倭Ψ啤蓖度胄≡嚬苤校尤肷倭空麴s水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯*；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；
�。ㄈ⿲W(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽．
�。ㄋ模榱舜_認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
試回答下列問題：
�。�1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是。
�。�2）丙的實(shí)驗(yàn)①說明維生素C具有較強(qiáng)的性（填“氧化”或“還原”）．
�。�3）寫出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；。
�。�4）關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理。
（5）針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，本次�?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是。
