第Ⅰ卷(選擇題，48分)
選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分)
1.【廣州市執(zhí)信中學2014-2015學年度上學期期末】有關物質(zhì)及其用途的描述，正確的是()
�、貯l2O3(作耐火坩堝)②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)
A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部
【答案】A
考點：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。
2.【豐臺區(qū)2014-2015學年度第一學期期末】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是()
�、貯l②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).②③④⑥
【答案】C
【解析】
試題分析：既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正確。
考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)。
3.【濉溪縣2014-2015學年度上學期期末】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()
A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
【答案】D
【解析】
試題分析：純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3。純堿和小蘇打都是白色晶體，加熱后還是白色的，無法區(qū)別，A錯;純堿和小蘇打的焰色反應顏色都是黃色，不能區(qū)別，B錯;純堿和小蘇打都都可以和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別，C錯;小蘇打與醋酸反應比純堿劇烈，可以區(qū)別，D對。
考點：Na2CO3和NaHCO3的鑒別。
4.【太原五中2014-2015學年度上學期期末】若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D.NO3-、K+、SO32-、H+
【答案】B
考點：離子共存。
5.【臨川一中2014-2015學年度上學期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為()
A.2.65gB.3.91gC.5.3gD.4.23g
【答案】A
【解析】
試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g，故A項正確。
考點：本題考查質(zhì)量守恒。
6.【海南省文昌中學2014-2015學年度上學期期末】下列離子方程式正確的是()
A.鐵與稀硫酸反應Fe+2H+==Fe3++H2↑
B.AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應Al3++OH-==Al(OH)3↓
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
【答案】D
考點：離子方程式的正誤判斷。
7.【杭州地區(qū)(含周邊)重點中學2014-2015學年度上學期期末】將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是()
【答案】A
【解析】
試題分析：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小可分為溶液、膠體、濁液，當分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，該分散系為濁液，當分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，則該分散系為溶液，當分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間，則該分散系為膠體，A項圖示中溶液與濁液錯誤，故A項錯誤;對于某電解質(zhì)的溶液，稀釋的倍數(shù)越大，則單位體積內(nèi)離子數(shù)目越少，電荷數(shù)目越少，則溶液導電能力減弱，故B項正確;向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸首先發(fā)生反應：CO32—+H+=HCO3—，無氣體產(chǎn)生，后發(fā)生反應：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣體，故C項正確;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+H2O，故D項正確;本題選A。
考點：化學反應圖像問題。
8.【云南省玉溪一中2014-2015學年度上學期期末】金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()
A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO4
【答案】C
【解析】
試題分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,不符;金屬Na與鹽溶液反應時，先和水反應生成NaOH，溶質(zhì)再和NaOH反應，NaCl和Na2SO4與NaOH不反應，BD項不符，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,C項符合，選C。
考點：考查Na的化學性質(zhì)。
9.【樂山市2014-2015學年度上學期期末】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為()
A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2
【答案】C
考點：鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化。
10.【德州市2014-2015學年度上學期期末】下列說法正確的是()
A.分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
B.分別向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應，NaOH溶液中放出的多
D.向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多
【答案】A
【解析】
試題分析：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，所以選A;B、氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后變成灰綠色，后變成紅褐色，所以不選B;C、等質(zhì)量的鋁不管和氫氧化鈉還是和鹽酸反應生成等量的氫氣，所以不選C;D、等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反應生成等量的二氧化碳，不選D。
考點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
11.【深圳市南山區(qū)2014-2015學年度上學期期末】下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()
�、俳饘兮c在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間
�、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
【答案】B
【解析】
試題分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色的;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2,在空氣中放置一段時間，F(xiàn)e(OH)2會被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，變?yōu)榧t褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色;④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中遇到酒精中的水變成藍色;故選B
考點：化學反應的現(xiàn)象。
12.【東城區(qū)2014-2015學年度上學期期末】下列關于Na2O2的說法中，不正確的是()
A.淺黃色固體B.可用作供氧劑
C.與H2O反應時，H2O作還原劑D.與H2O反應時，放出熱量
【答案】C
【解析】
試題分析：過氧化鈉與水反應時，既作氧化劑又作還原劑，C項錯誤。
考點：過氧化鈉的性質(zhì)。
13.【成都市2014-2015學年度上學期期末】下列實驗觀察記錄錯誤的是()
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
B.氯化鐵溶液加入過量的NaOH稀溶液，振蕩，可觀察到生成紅褐色沉淀
C.氯化鐵溶液加適量鐵粉，振蕩，溶液由黃棕色變成淺綠色
D.氯化亞鐵溶液中加入過量氨水，充分振蕩，可觀察到生成白色沉淀
【答案】D
【解析】
試題分析：A、生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，正確;B、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，正確;C、氯化鐵溶液加適量鐵粉，2Fe3++Fe=2Fe2+，含F(xiàn)e3+的溶液為黃棕色，含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色，正確;D、氨水呈堿性，亞鐵離子與之結(jié)合產(chǎn)生氫氧化亞鐵的白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，一會變?yōu)榧t褐色沉淀，錯誤。
考點：考查常見無機物間的反應及現(xiàn)象。
14.【江西省奉新縣第一中學2014-2015學年度上學期期末】現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()
A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.無法計算
【答案】C
考點：考查鐵、銅及化合物的計算。
15.【云南省蒙自一中2014—2015學年10月月考】右圖所示是某化學小組根據(jù)教材知識設計，說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是()
A.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量
無水硫酸銅粉末的棉花球
C.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
D.整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
【答案】C
【解析】
試題分析：證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差，將碳酸氫鈉放在內(nèi)層小試管中，A正確;碳酸氫鈉受熱分解生成水蒸汽，能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，B正確;碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強，加強熱也不會分解，故A處觀察不到石灰水變渾濁，故C錯誤D正確;答案選C.
考點：鈉的化合物的性質(zhì)
16.【華師一附中2014-2015學年度上學期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()
�、俜勰┲幸欢ㄓ蠳a2O、Na2O2、NaHCO3
�、诜勰┲幸欢ú缓蠳a2CO3和NaCl
�、鄯勰┲幸欢ú缓蠳a2O和NaCl
�、軣o法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】D
考點：元素及其化合物推斷。
第Ⅱ卷(非選擇題52分)
17.(8分)【資陽市2014-2015學年度上學期期末】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。
(1)寫出該反應的化學方程式。
(2)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
�、瘛⒉襟E②需加入的試劑A是(填化學式);
�、颉⒉襟E③通入的氣體B是(填化學式)，寫出該反應的離子方程式：
【答案】(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考點：考查關于Fe元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的知識。
18.(14分)【深圳市南山區(qū)2014-2015學年度上學期期末】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應類似于Na2O2與CO2(g)的反應，請寫出Na2O2與SO3反應的化學方程式：。每2molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。
�、�、某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
請回答：
(1)圖中各裝置接口連接順序是：(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)
→→→⑥→⑦→→→
(2)裝置C中放入的反應物是和(填化學式)。
(3)裝置B的作用是。
(4)為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意(填字母編號)。
a.視線與凹液面低處相平b.等待氣體恢復常溫才讀數(shù)
c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平d.讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平
(5)實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為VL，則參與反應的Na2O2的物質(zhì)的量為mol。
【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分)2mol(2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分)(2)大理石和鹽酸(2分)(3)吸收CO2中混有的HCl(2分)(4)abc(2分)(5)V/11.2mol(2分)
【解析】
試題分析：Ⅰ、Na2O2與CO2(g)的反應為2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，則Na2O2與SO3(g)的反應為2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每反應2分子的Na2O2轉(zhuǎn)移的電子為2e—，則每2molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。Ⅱ、C裝置中是制取CO2，那么選用的藥品為大理石和鹽酸、不能用碳酸鈉，反應太快，鹽酸有揮發(fā)性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B裝置，要長進短出，CO2在進入到D中與Na2O2反應產(chǎn)生O2，由于還有CO2沒有反應完，所以O2中混有CO2，除去O2中的CO2用裝置A，同樣要長進短出，從①得到的較純的O2，在通入到E裝置中測量O2的體積。(1)通過上述分析，儀器的連接順序為：⑤③④⑥⑦②①⑧。(2)裝置C中放入的反應物是大理石和鹽酸。(3)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4)在讀數(shù)時視線與凹液面低處相平;反應放熱，溫度較高，氣體受熱膨脹，為了更正確應該等待氣體恢復常溫才讀數(shù);讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平，保持壓強相等。選abc。(5)氧氣在標準狀況下體積為VL，氧氣的物質(zhì)的量為V/22.4mol,根據(jù)反應2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4mol的氧氣需要消耗Na2O2的物質(zhì)的量為：V/11.2mol。
考點：Na2O2的性質(zhì)、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算、實驗儀器的連接、裝置中各部分的作用、排液法測氣體體積時讀數(shù)方法。
19.(6分)【赤峰市寧城縣2014-2015學年度上學期期末】某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
(1)取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
(2)往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。根據(jù)以上實驗推斷：該固體一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_________(以上各空填寫化學式)
【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。
考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別。
20.(12分)【廣州市執(zhí)信中學2014-2015學年度上學期期末】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：
(1)操作①是_______，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有______________。
(2)試劑①是_________，該反應的離子方程式是__________________________。
(3)固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：_____________________(用離子方程式表達)。
(4)溶液③中鐵元素的存在形式是__________________，如何用實驗證明：__________________。
(5)溶液③中通入某氣體，該氣體可以是__________(任寫一種的化學式)，紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是__________________________________。
【答案】(1)過濾(1分)燒杯、漏斗、玻璃棒(1×3=3分)
(2)NaOH溶液(1分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+(1×3=分)
(4)Fe2+,(2分)取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。(3分)
(5)O2或Cl2，(1分)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2分)
考點：金屬化合物的分離。
21.(12分)【武漢二中2014-2015學年度第一學期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸(t時刻之前滴加的試劑a，t時刻之后改滴試劑b)，沉淀的物質(zhì)的量y(mol)與試劑體積x(mL)間的關系曲線如圖所示。試回答：
(1)AB段所表示的反應的離子方程式是;
CD段所表示的反應的離子方程式是。
(2)若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳氣體，反應的離子方程式是。
(3)a是______________，且c(a)∶c(b)=_______________
(4)原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=_____________________
(5)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。取4.53g硫酸鋁銨晶體【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相對分子質(zhì)量為906】加熱分解，終剩余0.51gAl2O3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化如下圖所示。
試通過計算確定400℃剩余固體成分的化學式。(寫出計算過程)[
【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓;
(2)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O
考點：鎂鋁化合物的性質(zhì)，氫氧化鋁的兩性。
一、選擇題
1、每摩爾物質(zhì)含有()。
A.6.02×1023個分子
B.6.02×1023個原子
C.阿伏加德羅常數(shù)個原子
D.阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子
2、下列說正確的是()。
A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量
B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多
D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等
3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()。
A.14g氮氣所含原子數(shù)為NA
B.1mol水中所含電子數(shù)為10NA
C.32gO2與32gO3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA
D.0.5molNa2CO3與1.5molH2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA
4、下列說法正確的是()。
A.6.02×1023個碳原子的質(zhì)量為1g
B.鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g
C.HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個HCl分子的質(zhì)量
D.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol
5、在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為()。
A.1個B.0.25個C.1.5×1023個D.6.02×1023個
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3
7、下列敘述正確的是()。
A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等
D.等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)多
8、下列物質(zhì)中，含有0.4mol氯離子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl
9、下列表述或敘述中，正確的是()。
A.1mol氫B.3molH2C.2mol氫分子D.1molH
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子個數(shù)相等，則a：b的值為()。
A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比
11、一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為()。
A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol
12、已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()。
A.32g/molB.64C.64g/molD.4g
13、質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為()。
A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4
14、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是()。
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1;②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2;③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3;④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1;⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11
A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
15、把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的m1g水和m2g鹽酸中,分別得到溶液a和b。若m1=m2，則a與b的質(zhì)量關系是()。
A.ma>mbB.ma
16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸反應，下列圖象正確的是()。
17.銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是()。
A.1kg銅所含原子的數(shù)目為dNA
B.一個銅原子所占有的體積為(M/d)NAcm3
C.一個銅原子的質(zhì)量為M/NAg
D.1dm3銅所含有的原子數(shù)為dNA/M
18.已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成0.25molQ及若干摩爾H。則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應是()。
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
19.在反應3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，當有mgCl2被氧化時，被還原的氯氣是()。
A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol
二、填空題
1.摩爾是表示的單位，每摩爾物質(zhì)均含有個粒子。12g12C中含有的碳原子數(shù)約為個，1molH2O分子約含有個電子，9gH2O含有mol電子。
2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，與g氫氧化鈉恰好完全反應生成正鹽。
3.等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是。
4.NO2的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為(用a、b表示)。
三、計算題
1.已知一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，則多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol?(要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進行推算)
2.與171gAl2(SO4)3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是多少?將171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少?
3.有CO與CO2的混合氣體共33.6L，其密度為1.726g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?CO與CO2的分子個數(shù)比是多少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2∶3，則在含有2molSO的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克?
參考答案及解析
一、選擇題
1.D提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完整，故D正確。
2.D提示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類，B選項中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無關，所以C選項中二者分子數(shù)目應相等。D選項中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氫原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正確。
3.C提示：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，而一個氫原子含1個電子，一個氧原子含8個電子，所以一個水分子含10個電子，即1mol水中所含電子數(shù)為10mol，即10NA，所以B正確。
4.D提示：C選項中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個概念，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項C錯誤。
5.C
6.C
7.D提示：根據(jù)N=n×NA，即物質(zhì)的微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項中1gH2和1gN2的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等。D選項中等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物質(zhì)的量大，其分子數(shù)多。
8.B提示：KClO3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。
9.BD提示：物質(zhì)的量對應的微粒要具體，且要用化學語言。
10.C
11.D
12.C提示：根據(jù)n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol
13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol。根據(jù)n=m/M知，當摩爾質(zhì)量相等時，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比也為1：2，而1molH2SO4中含2mol的氫原子，1molH3PO4中含3mol的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3。
14.D
15.C提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應停止，因此，終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因為與含等質(zhì)量HCl的鹽酸反應，所以終生成氫氣的質(zhì)量相等。
17.C提示：1kg銅物質(zhì)的量為1000/Mmol，所以含原子數(shù)為1000NA/M，故A錯。1mol銅的體積是M/d，1個銅原子所占有的體積為(M/d)/NAcm3，所以B錯。1mol銅的質(zhì)量為Mg，含NA個銅原子，1個銅原子的質(zhì)量為M/NAg，即C正確。1dm3銅的質(zhì)量是1000dg，銅的物質(zhì)的量為1000d/Mmol，所以含原子數(shù)目為1000dNA/M，即D錯。
18.C提示：由“32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH”和質(zhì)量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX與40gY恰好反應生成63gQ，則16gX能與20gY反應生成31.5gQ,可見，Y過量。又因為生成的Q為0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空題
1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.02×1023、6.02×1024、5
2.0.5、4、60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在組成上比NO多一個氧原子，所以(a-b)為氧的相對原子質(zhì)量。由于NO的相對分子質(zhì)量為b，則N的相對原子質(zhì)量為[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相對分子質(zhì)量為[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、計算題
1.32g
提示：因為1個氧分子含2個氧原子，1molO2約含6.02×1023個氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1：2
提示：m(總)=1.726g/L×33.6L=58g
n(總)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(總)÷n(總)=58g÷1.5mol=38.67g/mol
又因為m(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(總)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(總)÷n(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
4.120g
