第Ⅰ卷(選擇題，48分)
選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題3分)
1.【廣州市執(zhí)信中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是()
�、貯l2O3(作耐火坩堝)②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)
A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部
【答案】A
考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。
2.【豐臺(tái)區(qū)2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()
①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).②③④⑥
【答案】C
【解析】
試題分析：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正確。
考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。
3.【濉溪縣2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()
A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度
【答案】D
【解析】
試題分析：純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3。純堿和小蘇打都是白色晶體，加熱后還是白色的，無(wú)法區(qū)別，A錯(cuò);純堿和小蘇打的焰色反應(yīng)顏色都是黃色，不能區(qū)別，B錯(cuò);純堿和小蘇打都都可以和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別，C錯(cuò);小蘇打與醋酸反應(yīng)比純堿劇烈，可以區(qū)別，D對(duì)。
考點(diǎn)：Na2CO3和NaHCO3的鑒別。
4.【太原五中2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D.NO3-、K+、SO32-、H+
【答案】B
考點(diǎn)：離子共存。
5.【臨川一中2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為()
A.2.65gB.3.91gC.5.3gD.4.23g
【答案】A
【解析】
試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g，故A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查質(zhì)量守恒。
6.【海南省文昌中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】下列離子方程式正確的是()
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+==Fe3++H2↑
B.AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)Al3++OH-==Al(OH)3↓
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
【答案】D
考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。
7.【杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是()
【答案】A
【解析】
試題分析：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小可分為溶液、膠體、濁液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，該分散系為濁液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，則該分散系為溶液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間，則該分散系為膠體，A項(xiàng)圖示中溶液與濁液錯(cuò)誤，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于某電解質(zhì)的溶液，稀釋的倍數(shù)越大，則單位體積內(nèi)離子數(shù)目越少，電荷數(shù)目越少，則溶液導(dǎo)電能力減弱，故B項(xiàng)正確;向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸首先發(fā)生反應(yīng)：CO32—+H+=HCO3—，無(wú)氣體產(chǎn)生，后發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣體，故C項(xiàng)正確;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+H2O，故D項(xiàng)正確;本題選A。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)圖像問題。
8.【云南省玉溪一中2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()
A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO4
【答案】C
【解析】
試題分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,不符;金屬Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH，溶質(zhì)再和NaOH反應(yīng)，NaCl和Na2SO4與NaOH不反應(yīng)，BD項(xiàng)不符，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,C項(xiàng)符合，選C。
考點(diǎn)：考查Na的化學(xué)性質(zhì)。
9.【樂山市2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為()
A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2
【答案】C
考點(diǎn)：鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化。
10.【德州市2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說法正確的是()
A.分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
B.分別向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應(yīng)，NaOH溶液中放出的多
D.向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多
【答案】A
【解析】
試題分析：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，所以選A;B、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后變成灰綠色，后變成紅褐色，所以不選B;C、等質(zhì)量的鋁不管和氫氧化鈉還是和鹽酸反應(yīng)生成等量的氫氣，所以不選C;D、等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成等量的二氧化碳，不選D。
考點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
11.【深圳市南山區(qū)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()
�、俳饘兮c在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間
�、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
【答案】B
【解析】
試題分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色的;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2,在空氣中放置一段時(shí)間，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，變?yōu)榧t褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色;④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中遇到酒精中的水變成藍(lán)色;故選B
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。
12.【東城區(qū)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】下列關(guān)于Na2O2的說法中，不正確的是()
A.淺黃色固體B.可用作供氧劑
C.與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O作還原劑D.與H2O反應(yīng)時(shí)，放出熱量
【答案】C
【解析】
試題分析：過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)。
13.【成都市2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】下列實(shí)驗(yàn)觀察記錄錯(cuò)誤的是()
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
B.氯化鐵溶液加入過量的NaOH稀溶液，振蕩，可觀察到生成紅褐色沉淀
C.氯化鐵溶液加適量鐵粉，振蕩，溶液由黃棕色變成淺綠色
D.氯化亞鐵溶液中加入過量氨水，充分振蕩，可觀察到生成白色沉淀
【答案】D
【解析】
試題分析：A、生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，正確;B、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，正確;C、氯化鐵溶液加適量鐵粉，2Fe3++Fe=2Fe2+，含F(xiàn)e3+的溶液為黃棕色，含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色，正確;D、氨水呈堿性，亞鐵離子與之結(jié)合產(chǎn)生氫氧化亞鐵的白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，一會(huì)變?yōu)榧t褐色沉淀，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查常見無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)及現(xiàn)象。
14.【江西省奉新縣第一中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()
A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.無(wú)法計(jì)算
【答案】C
考點(diǎn)：考查鐵、銅及化合物的計(jì)算。
15.【云南省蒙自一中2014—2015學(xué)年10月月考】右圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)，說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()
A.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量
無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水無(wú)明顯變化
【答案】C
【解析】
試題分析：證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差，將碳酸氫鈉放在內(nèi)層小試管中，A正確;碳酸氫鈉受熱分解生成水蒸汽，能使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，B正確;碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，加強(qiáng)熱也不會(huì)分解，故A處觀察不到石灰水變渾濁，故C錯(cuò)誤D正確;答案選C.
考點(diǎn)：鈉的化合物的性質(zhì)
16.【華師一附中2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
�、诜勰┲幸欢ú缓蠳a2CO3和NaCl
�、鄯勰┲幸欢ú缓蠳a2O和NaCl
④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】D
考點(diǎn)：元素及其化合物推斷。
第Ⅱ卷(非選擇題52分)
17.(8分)【資陽(yáng)市2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是(填化學(xué)式);
�、�、步驟③通入的氣體B是(填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
【答案】(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：考查關(guān)于Fe元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的知識(shí)。
18.(14分)【深圳市南山區(qū)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，請(qǐng)寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：。每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。
�、�、某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。
實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
請(qǐng)回答：
(1)圖中各裝置接口連接順序是：(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)
→→→⑥→⑦→→→
(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是和(填化學(xué)式)。
(3)裝置B的作用是。
(4)為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意(填字母編號(hào))。
a.視線與凹液面低處相平b.等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)
c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則參與反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量為mol。
【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分)2mol(2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分)(2)大理石和鹽酸(2分)(3)吸收CO2中混有的HCl(2分)(4)abc(2分)(5)V/11.2mol(2分)
【解析】
試題分析：Ⅰ、Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)為2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，則Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)為2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每反應(yīng)2分子的Na2O2轉(zhuǎn)移的電子為2e—，則每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。Ⅱ、C裝置中是制取CO2，那么選用的藥品為大理石和鹽酸、不能用碳酸鈉，反應(yīng)太快，鹽酸有揮發(fā)性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B裝置，要長(zhǎng)進(jìn)短出，CO2在進(jìn)入到D中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，由于還有CO2沒有反應(yīng)完，所以O(shè)2中混有CO2，除去O2中的CO2用裝置A，同樣要長(zhǎng)進(jìn)短出，從①得到的較純的O2，在通入到E裝置中測(cè)量O2的體積。(1)通過上述分析，儀器的連接順序?yàn)椋孩茛邰堍蔻撷冖佗唷?2)裝置C中放入的反應(yīng)物是大理石和鹽酸。(3)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4)在讀數(shù)時(shí)視線與凹液面低處相平;反應(yīng)放熱，溫度較高，氣體受熱膨脹，為了更正確應(yīng)該等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù);讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平，保持壓強(qiáng)相等。選abc。(5)氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，氧氣的物質(zhì)的量為V/22.4mol,根據(jù)反應(yīng)2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4mol的氧氣需要消耗Na2O2的物質(zhì)的量為：V/11.2mol。
考點(diǎn)：Na2O2的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)儀器的連接、裝置中各部分的作用、排液法測(cè)氣體體積時(shí)讀數(shù)方法。
19.(6分)【赤峰市寧城縣2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
(2)往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙�，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：該固體一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_________(以上各空填寫化學(xué)式)
【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。
考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別。
20.(12分)【廣州市執(zhí)信中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期末】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：
(1)操作①是_______，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有______________。
(2)試劑①是_________，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：_____________________(用離子方程式表達(dá))。
(4)溶液③中鐵元素的存在形式是__________________，如何用實(shí)驗(yàn)證明：__________________。
(5)溶液③中通入某氣體，該氣體可以是__________(任寫一種的化學(xué)式)，紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是__________________________________。
【答案】(1)過濾(1分)燒杯、漏斗、玻璃棒(1×3=3分)
(2)NaOH溶液(1分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+(1×3=分)
(4)Fe2+,(2分)取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。(3分)
(5)O2或Cl2，(1分)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2分)
考點(diǎn)：金屬化合物的分離。
21.(12分)【武漢二中2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸(t時(shí)刻之前滴加的試劑a，t時(shí)刻之后改滴試劑b)，沉淀的物質(zhì)的量y(mol)與試劑體積x(mL)間的關(guān)系曲線如圖所示。試回答：
(1)AB段所表示的反應(yīng)的離子方程式是;
CD段所表示的反應(yīng)的離子方程式是。
(2)若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是。
(3)a是______________，且c(a)∶c(b)=_______________
(4)原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=_____________________
(5)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。取4.53g硫酸鋁銨晶體【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906】加熱分解，終剩余0.51gAl2O3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖所示。
試通過計(jì)算確定400℃剩余固體成分的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)[
【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓;
(2)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O
考點(diǎn)：鎂鋁化合物的性質(zhì)，氫氧化鋁的兩性。
一、選擇題
1、每摩爾物質(zhì)含有()。
A.6.02×1023個(gè)分子
B.6.02×1023個(gè)原子
C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
D.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子
2、下列說正確的是()。
A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量
B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多
D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等
3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()。
A.14g氮?dú)馑訑?shù)為NA
B.1mol水中所含電子數(shù)為10NA
C.32gO2與32gO3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA
D.0.5molNa2CO3與1.5molH2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA
4、下列說法正確的是()。
A.6.02×1023個(gè)碳原子的質(zhì)量為1g
B.鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g
C.HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量
D.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol
5、在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為()。
A.1個(gè)B.0.25個(gè)C.1.5×1023個(gè)D.6.02×1023個(gè)
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3
7、下列敘述正確的是()。
A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等
D.等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)多
8、下列物質(zhì)中，含有0.4mol氯離子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl
9、下列表述或敘述中，正確的是()。
A.1mol氫B.3molH2C.2mol氫分子D.1molH
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等，則a：b的值為()。
A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比
11、一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為()。
A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol
12、已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()。
A.32g/molB.64C.64g/molD.4g
13、質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為()。
A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4
14、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()。
�、偎鼈兯姆肿訑�(shù)目之比為1∶1;②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2;③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3;④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1;⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11
A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
15、把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的m1g水和m2g鹽酸中,分別得到溶液a和b。若m1=m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系是()。
A.ma>mbB.ma
16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的是()。
17.銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是()。
A.1kg銅所含原子的數(shù)目為dNA
B.一個(gè)銅原子所占有的體積為(M/d)NAcm3
C.一個(gè)銅原子的質(zhì)量為M/NAg
D.1dm3銅所含有的原子數(shù)為dNA/M
18.已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H。則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是()。
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
19.在反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，當(dāng)有mgCl2被氧化時(shí)，被還原的氯氣是()。
A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol
二、填空題
1.摩爾是表示的單位，每摩爾物質(zhì)均含有個(gè)粒子。12g12C中含有的碳原子數(shù)約為個(gè)，1molH2O分子約含有個(gè)電子，9gH2O含有mol電子。
2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，與g氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成正鹽。
3.等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是。
4.NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為(用a、b表示)。
三、計(jì)算題
1.已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，則多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol?(要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進(jìn)行推算)
2.與171gAl2(SO4)3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是多少?將171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少?
3.有CO與CO2的混合氣體共33.6L，其密度為1.726g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比是多少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2∶3，則在含有2molSO的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克?
參考答案及解析
一、選擇題
1.D提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對(duì)象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完整，故D正確。
2.D提示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯(cuò)誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，B選項(xiàng)中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以C選項(xiàng)中二者分子數(shù)目應(yīng)相等。D選項(xiàng)中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氫原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正確。
3.C提示：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，而一個(gè)氫原子含1個(gè)電子，一個(gè)氧原子含8個(gè)電子，所以一個(gè)水分子含10個(gè)電子，即1mol水中所含電子數(shù)為10mol，即10NA，所以B正確。
4.D提示：C選項(xiàng)中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個(gè)概念，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。
5.C
6.C
7.D提示：根據(jù)N=n×NA，即物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項(xiàng)中1gH2和1gN2的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等。D選項(xiàng)中等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設(shè)質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物質(zhì)的量大，其分子數(shù)多。
8.B提示：KClO3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。
9.BD提示：物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)的微粒要具體，且要用化學(xué)語(yǔ)言。
10.C
11.D
12.C提示：根據(jù)n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol
13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol。根據(jù)n=m/M知，當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時(shí)，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比也為1：2，而1molH2SO4中含2mol的氫原子，1molH3PO4中含3mol的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3。
14.D
15.C提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性依次減弱，因此與鹽酸反應(yīng)的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應(yīng)會(huì)隨著鹽酸逐漸耗盡而反應(yīng)停止，因此，終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因?yàn)榕c含等質(zhì)量HCl的鹽酸反應(yīng)，所以終生成氫氣的質(zhì)量相等。
17.C提示：1kg銅物質(zhì)的量為1000/Mmol，所以含原子數(shù)為1000NA/M，故A錯(cuò)。1mol銅的體積是M/d，1個(gè)銅原子所占有的體積為(M/d)/NAcm3，所以B錯(cuò)。1mol銅的質(zhì)量為Mg，含NA個(gè)銅原子，1個(gè)銅原子的質(zhì)量為M/NAg，即C正確。1dm3銅的質(zhì)量是1000dg，銅的物質(zhì)的量為1000d/Mmol，所以含原子數(shù)目為1000dNA/M，即D錯(cuò)。
18.C提示：由“32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH”和質(zhì)量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX與40gY恰好反應(yīng)生成63gQ，則16gX能與20gY反應(yīng)生成31.5gQ,可見，Y過量。又因?yàn)樯傻腝為0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空題
1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.02×1023、6.02×1024、5
2.0.5、4、60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在組成上比NO多一個(gè)氧原子，所以(a-b)為氧的相對(duì)原子質(zhì)量。由于NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則N的相對(duì)原子質(zhì)量為[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相對(duì)分子質(zhì)量為[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、計(jì)算題
1.32g
提示：因?yàn)?個(gè)氧分子含2個(gè)氧原子，1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1：2
提示：m(總)=1.726g/L×33.6L=58g
n(總)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(總)÷n(總)=58g÷1.5mol=38.67g/mol
又因?yàn)閙(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(總)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(總)÷n(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
4.120g
