1.2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192(銥—192)一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir—192的說法正確的是()
A.Ir—192核外含有115個(gè)電子B.Ir為非金屬元素
C.Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38D.Ir元素與碘元素位于同一周期
2.下列圖示關(guān)系不正確的是()
ABCD
3.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()
A.離子的還原性：Y2->Z-B.質(zhì)子數(shù)：c>b
C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X
4.下列表述正確的是()
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
�、跈z驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)
③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣
�、軡饬蛩岬蔚郊垙埳献兒�，說明濃硫酸具有吸水性
�、荻趸蚝投趸寄苄纬伤嵊辏嵊甑膒H等于5.6
A.①③B.①②C.①D.①②④⑤
5.下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率的是()
A.20℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
B.10℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
C.10℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
D.20℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
6.右圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是()
A.價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Y
B.Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素
C.Z的原子序數(shù)比R大17
D.氫化物的沸點(diǎn)：X
7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的
能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)
和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是()
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+
D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9.有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是()
�、贇湓拥玫揭粋�(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H
�、叟c堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
10.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如
圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為()
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
11.已知反應(yīng)3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)ΔH<0，
右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化
情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是()
①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度
�、劭s小反應(yīng)容器的體積(加壓)④加入催化劑
A.①②B.①③C.②③D.③④
12.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是()
A.a>bB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率減小D.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
13.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷()
A.1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE
B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
14.下列說法或表示方法中正確的是()
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃燒熱為-571.6kJ•mol-1
D.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ
15.兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2NO+SO3，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為()
A.B.C.D.
16.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度時(shí)間/min
n/mol010204050
T1n(CH4)0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)0.500.300.18……0.15
下列說法不正確的是()
A.10min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小B.溫度：T1
C.ΔH：a<0D.平衡常數(shù)：K(T1)
1.在短周期元素中：①金屬性的元素是________，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是________;②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18號(hào)的元素中;③原子半徑最小的元素是________，陽(yáng)離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________;④價(jià)氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的有________.
2.在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是________，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是________，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是________.
3.已知X、Y是前20號(hào)元素，X、Y的最外層有n和m-5個(gè)電子，次外層有n+2和m個(gè)電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號(hào)).
4.某元素的原子具有3個(gè)電子層，最外電子層上有5個(gè)電子，它在周期表中的位置是________，它的價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________.寫出它與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________.
5.原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置________.其價(jià)氧化物的化學(xué)式________，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式________.
6.A、B、C3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個(gè)電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑的元素(寫元素符號(hào))________，寫出3種元素價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式(按酸性逐漸增強(qiáng)的順序排列)________.
7.取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是________，產(chǎn)生氫氣最多的是________，反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是________，還原性的是________，生成氫氣的物質(zhì)的量之比是________.
