1．2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境。下列說法正確的是
A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源
B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用
D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產(chǎn)成本
2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CCl4分子的比例模型：
C．NH4Cl的電子式：
D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐
D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同
D．五種元素中價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的是E
6．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O
7．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B．配制0.1mol•L－1硫酸溶液時，容量瓶應(yīng)先用
0.1mol•L－1硫酸溶液潤洗
C．用圖1所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，
且保持無色透明
D．實驗室用圖2所示裝置制取少量的氨氣
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是
A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NA
B．25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
9．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說法正確的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
10．下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是
A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C．圖6表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol•L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）
D．圖7表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11．綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是
A．奎尼酸分子式為C7H12O6
B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)
C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
D．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
12．下列說法中正確的是
A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0
D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小
于AgCl
13．下列有關(guān)實驗操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是
A．進行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗氯代烴中的氯原子
C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，
說明酸性：HA>HB
D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸
14．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)
B．0.1mol•L－1CH3COONa溶液與0.05mol•L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：
c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)
D．0.1mol•L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L－1
15．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6mol
CO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的
物質(zhì)的量隨時間變化如圖8實線所示。圖中虛線表
示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變
化。下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol•L－1•min－1
B．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0
C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強
D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至
第Ⅰ卷（選擇題，共18題，共108分）
一、選擇題(本題共18小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)本卷共18小題，每小題6分，共108分。
6．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
B．日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
7．在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是
A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-
B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-
D．能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
8．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)
9．下列相關(guān)家庭實驗能達到預期目的的是
相關(guān)實驗預期目的
A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉
B.在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽
C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液
D將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素
10．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），
下列有關(guān)說法正確的是
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
11．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)
12．有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。
下列有關(guān)敘述正確的的是
A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O
D．當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol
23．（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性。這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性。各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。
請回答以下問題：
�。�1）寫出原電池①的負極反應(yīng)方程式______________________________________。
�。�2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）。
�。�3）寫出②的化學方程式____________________________________________________。
�。�4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
�、颍阎涸�25時H2OH++OH-KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO－Ka=1.8×10-5
�。�5）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、、Ka的關(guān)系是Kh=。當升高溫度時，Kh將（填“增大”“減小”“不變”）；
�。�6）0．9mol•L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10－5mol•L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol•L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀。
�。↘SP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
24．（17分）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。
（1）裝置B的作用是；裝置D的作用是；
�。�2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
�、偌訜岱磻�(yīng)一段時間②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：。
�。�4）甲同學設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。
①樣品稱量②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標準狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。
(6)請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：
25．（15分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O（寫其中2個）
(2)將有機層和水層分離的操作方法叫，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是。
(4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
30．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）
決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
�。�1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol－1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯價，A的電負性B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
共價鍵C－CC－NC－S鍵能/kJ•mol－1347305259組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
�。�4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。
�。�5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號）。
A．離子鍵B．極性鍵
C．金屬鍵D．配位鍵
E．氫鍵F．非極性鍵
31．（化學一選修：有機化學基礎(chǔ)13分）（略）
