1．我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素18572Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是(C)
A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同
B．核外電子數(shù)分別為108、113
C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NA
D.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
解析：A.185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，A錯誤；B．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝72，B錯誤；C.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差＝質(zhì)量數(shù)之差＝185－180＝5，C正確；D.180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯誤；答案選C。
2．某主族元素R的正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷(D)
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
3．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是(B)
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)
C．從左到右，元素正價數(shù)從＋1遞增到＋7，負(fù)價由－4遞變到－1
D．從左到右，元素價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
解析：同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小；氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；正價數(shù)從＋1遞增到＋7，負(fù)價由－4遞變到－1。由此可得B項錯誤。
4．下列電子式書寫正確的是(C)
�、傺踉�•O•••••②過氧根離子[••O••••••O••••••]－③氫氧根離子[••O••••••H]－④鈉離子[Na]＋⑤氫離子H＋⑥銨根離子[H••N••H••H••H]＋⑦鋁原子•Al••⑧溴離子[••Br••••••]－
A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧
5．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2－1)，則下列有關(guān)X的說法中不正確的是(A)
A．正價為＋3價
B．其最低負(fù)價可能為－1價
C．氫化物易溶于水
D．是活潑的非金屬元素
解析：由題給已知條件，采取代入法進(jìn)行推斷。當(dāng)n＝1時，不合理；當(dāng)n＝2時，最外層電子數(shù)是5，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，該元素為N；當(dāng)n＝3時，最外層電子數(shù)為7，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，該元素為Cl。根據(jù)N和Cl的性質(zhì)推知，B、C、D均正確。故選A。
6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的710，下列說法中正確的是(D)
A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>W
B．X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D．價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z
解析：首先判斷出W為Cl，再由位置關(guān)系判斷出Z為S，Y為O，X為N。陰離子半徑大小為Z>W>X>Y，A錯；NH3分子間，H2O分子間可形成氫鍵，而H2S、HCl分子間不能形成氫鍵，B錯；O2在放電條件下生成O3，O3轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)，在常溫下緩慢、高溫下迅速，C錯；酸性HClO4>H2SO4，D正確。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是(D)
A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B．原子半徑大�。篨＜Y，Z＞W(wǎng)
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
解析：結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為鈉元素；又因W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B項，原子半徑：C>O，Na>Cl，錯誤；C項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。
8．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(B)
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C．Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
D．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
解析：A、D都是放熱反應(yīng)，C不是氧化還原反應(yīng)，B符合題意。
9．化學(xué)反應(yīng)速率的研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有著十分重要的意義，下列說法正確的是(D)
A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)
B．在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益
C．夏天面粉的發(fā)酵速度與冬天面粉的發(fā)酵速度相差不大
D．茶葉的包裝袋中加入的還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間
解析：A項，低溫冷藏只能降低肉類食品的變質(zhì)速度。B項，催化劑的使用只能提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，而不能確保經(jīng)濟(jì)效益的提高。C項，夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速度加快。D項，還原性鐵粉能與茶葉包裝袋中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣濃度，從而顯著延長茶葉的儲存時間。
10．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是(D)
A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動的離子B．有導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接
C．在不同金屬的兩極間存在電勢差D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
11．比較形狀和質(zhì)量均相同的兩塊硫磺分別在空氣中和氧氣中完全燃燒的實驗現(xiàn)象，下列有關(guān)說法中不正確的是(D)
A．在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈
B．在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)紫色，在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色
C．如硫完全燃盡，則在空氣中與在氧氣中燃燒所用時間不同
D．硫在氧氣中燃燒火焰溫度比在空氣中高，是由于硫在氧氣中燃燒時產(chǎn)生的熱量多
解析：純氧中氧氣濃度大于空氣中氧氣的濃度，所以，硫在氧氣中燃燒更劇烈，更快，所用時間也短。但是，兩種情況下放出的熱量一樣多。
12．下列實驗方案不合理的是(A)
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液
D．鑒別乙烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量乙烯和苯中
解析：蔗糖的水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。
13.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ•mol-1,
Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ•mol-1。
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是(C)
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.如圖所示可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ•mol-1
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
解析:A選項中燃燒熱單位錯誤,應(yīng)為kJ•mol-1;B項圖中沒有表示出ΔH=-566kJ•mol-1時,對應(yīng)的反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量的關(guān)系及聚集狀態(tài),B項錯;由于2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-452kJ•mol-1,固態(tài)CO2轉(zhuǎn)化為氣態(tài)CO2需吸收熱量,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ•mol-1,C項正確;根據(jù)蓋斯定律,將已知的兩個熱化學(xué)方程式分別編號①②并作×①+②運算得:CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)ΔH=-509kJ•mol-1,可知當(dāng)放出509kJ熱量時,消耗1molCO(g),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023,D項錯誤。
14．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O=====TiO2光2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是(A)
A．該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大
解析：該裝置光分解水是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣和氧氣，電子的轉(zhuǎn)移經(jīng)過R，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鉑電極上生成氫氣的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，是還原反應(yīng)；TiO2電極上生成氧氣的反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。所以，TiO2電極附近溶液的pH減�。浑娮佑蒚iO2電極經(jīng)R流向鉑電極，電流方向正好相反。
15．在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應(yīng)速率增大的措施是(D)
A．減小C的濃度B．增大D的用量
C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度
解析：在恒溫恒容條件下，正反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的濃度。減小反應(yīng)物或生成物的濃度都會使反應(yīng)速率減小，而增大固體反應(yīng)物的用量不會改變反應(yīng)速率。所以不可選A、B、C。
16．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物上的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是(A)
�、倜蘅椘发诿椘发垭婢]織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥綿綸織品
A．②④B．①②③
C．③④⑤D．③⑤⑥
解析：依據(jù)題給信息，該堿性蛋白酶能夠使蛋白質(zhì)水解，所以毛織品和蠶絲織品因?qū)儆诘鞍踪|(zhì)類制品而不能使用這種加酶洗衣粉。
17．下列敘述正確的是(B)
A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
D．含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵
解析：本題考查有機(jī)物基礎(chǔ)知識。碳?xì)浠衔锸侵笩N類物質(zhì)，而植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，A項錯誤；乙醇發(fā)生去氫氧化可得到乙醛，乙醛可進(jìn)一步被氧化為乙酸，醇和羧酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)，B項正確；甲烷、乙烯等都是在石油裂化和裂解過程中得到的重要化工原料，C項錯誤；含5個碳原子的有機(jī)物，若形成環(huán)狀化合物，如環(huán)戊烷，則最多可形成5個C—C鍵，D項錯誤。
18．某烴分子中有40個電子，它燃燒時生成等體積的CO2和H2O(g)，該有機(jī)物的分子式為(C)
A．C4H8B．C4H10O
C．C5H10D．C4H10
一、單選題（每小題只有一個正確選項，3×17＝51分）
1．下列各組中屬于同系物的是（）
A．12C與14CB．金剛石與石墨C．CH4與C2H6D．H2O與D2O
2．下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是()
A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)
3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()
A．中子數(shù)為8的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
4．第xx屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是()
A．推廣電動汽車，踐行綠色交通B．回收電子垃圾，集中填埋處理
C．水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土D．凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成
5．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()
A．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化
D．纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物
6．在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是()
A．鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B．鋅,鐵等中等活潑性的金屬
C．常溫下呈液態(tài)的金屬D．金、鉑等最貴重最不活潑的金屬
7．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是()
A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C．①→②放出能量并形成了C―C鍵
D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
8．在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是()
9．鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是()
A．金屬鋰作負(fù)極
B．電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
C．可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．海水作為電解質(zhì)溶液
10．下列屬于取代反應(yīng)的是()
A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D．乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2
11．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()
A．Y的原子半徑比X的大
B．Q的價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4
D．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
12．下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是()
A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯
B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)
D．1mol甲苯最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
13．下圖是2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是()
A．該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H＝－(a－b)kJ／mol
C．1molSO2的能量比1molSO3的能量高
D．若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收(a－b)kJ熱量
14．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）
A．x=1
B．反應(yīng)進(jìn)行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率
D．2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1
15．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）
A．?dāng)嗔?molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵B．容器內(nèi)氣體密度不再改變
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變D．容器內(nèi)氣體顏色不再改變
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()
A．原子半徑的大小：W>Z>Y>X
B．t與r反應(yīng)時，r為氧化劑
C．生活中可用u使食物增白
D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同
17．下列說法正確的是()
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3種
D．乙烯和苯均能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色
二、填空題（共有五個小題，除標(biāo)明以外，每空2分，共49分）
18．Ⅰ．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)△H=________(用E1、E2表示)。
�、颍�.有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為KOH溶液。回答下列問題：
(3)OH﹣移向_____極（填“正”或“負(fù)”）。
(4)正極反應(yīng)式為_____。
�、螅硿囟葧r，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
�。�5）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________；
�。�6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；(填“加快”“減慢”或“不變”，)
19．海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問題：
(1)操作B是______________(填實驗基本操作名稱)。
(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。
a.氫氧化鈉溶液b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸鈉溶液
(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為_________。
(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。
20．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。
請回答下列問題：
�。�1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：___________________；D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是_______________。
�。�2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為______________________。
�。�3）反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式為______________________；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項）。
21．為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。
實驗過程：
�、�.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
�、�.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
�、�.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
�、�.……
�。�1）浸有NaOH溶液的棉花的作用。
�。�2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
�。�3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為____________。
（4）為驗證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。
22．元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：
�。�1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。
�。�2）M和R的價氧化物的水化物中酸性的是（用化學(xué)式表示）。
�。�3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________________。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。
（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式_________。（3分）
