一、水參與的氧化還原反應(yīng)
1、水作氧化劑
(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿
(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)
(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”
(4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解
水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
(2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
二、水參與的非氧化還原反應(yīng)
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
(一)化學(xué)基本概念和基本理論（10個）
�、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。
�、谘趸�原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用）。
�、刍瘜W(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
�、苋芤骸㈦x子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運(yùn)用），中和滴定。
�、菰刂芷诼伞拔弧獦�(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
�、藁瘜W(xué)鍵、電子式。
�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動（重點(diǎn)是等效平衡）——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）
�、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）
�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物（以考查出現(xiàn)的概率大小為序）
�、俳饘僭兀鸿F、鋁、鈉、鎂、銅。
�、诮饘僭氐幕衔铮篈l(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（6個）
�、俟倌軋F(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化（主線）
�、谕之悩�(gòu)體
③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)�？疾榈闹R點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式
�、軒讉�典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）
�、萦袡C(jī)反應(yīng)類型
⑥信息遷移
(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（7個）
�、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法（主要是原理）
�、趯�(shí)驗(yàn)的基本操作（主要是原理）
�、鄢Ｒ姎怏w的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法）
�、軐�(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法（安全意識培養(yǎng)）
⑤常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別
⑥運(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實(shí)驗(yàn)或評價實(shí)驗(yàn)方案。（這一類型題遲早會考）
�、吒鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題）
(五)化學(xué)計算（7個）
�、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計算
②有關(guān)溶液濃度的計算
�、蹥怏w摩爾體積的計算
�、芾没瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計算
⑤確定分子式的計算
�、抻嘘P(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
⑦混合物的計算
