第Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題（本題共10小題，每題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()
A．溫室效應(yīng)B．光化學(xué)煙霧
C．臭氧空洞D．酸雨
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()
3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()
A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜
4.將3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH＋，則此時(shí)溶液中含NO－3的物質(zhì)的量為()
A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol
5.要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過(guò)（）
A．飽和食鹽水、濃硫酸B．NaOH溶液、濃硫酸
C．NaHCO3溶液、硅膠D．濃鹽酸、堿石灰
6.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．
向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）
A．3種B．4種C．5種D．6種
7.下列離子方程式書寫不正確的是()
A．二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O
D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()
A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡*的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑
9．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol•L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()
A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
10.下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()
A．通常條件下，都是無(wú)色氣體，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸
C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)
D．都能跟堿溶液反應(yīng)
二、選擇題：（本題共10小題，每題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()
A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4
12．把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NO－3)為()
A.b－2camol/LB.2b－4camol/L
C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L
13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（）
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C．檢驗(yàn)硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。
D．用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出H22.24L（標(biāo)況下），
向反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，未見血紅色�；旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為（）
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
15．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是()
A．C和O2B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．將充有mmLNO2和nmLNO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為
A.m－n3mLB.n－m3mL
C.4m－n3mLD.3m－nmL
17.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是()
A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6
18.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO－3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
19.取三個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()
A．2∶1∶2B．1∶1∶1
C．5∶5∶4D．7∶7∶4
20.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C濃*CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)
三、填空題（16分）
21.（5分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。�1）紅熱的木炭和濃*
�。�2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣
�。�3）工業(yè)上制漂白粉
（4）氨的催化氧化
�。�5）銅和濃硫酸加熱
22．(6分)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
A．________，B.________，C.________，D.________；
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A(yù)、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：
(1)鋅和稀H2SO4制H2________；
(2)濃硫酸作干燥劑________；
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________；
(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)________；
(5)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑________。
四、推斷題
24.（12分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
(1)寫出X和G的化學(xué)式：X________，G________。
(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)寫出離子方程式B＋H2O：_____________________；
若消耗0.5molB轉(zhuǎn)移電子mol。
五、實(shí)驗(yàn)題
25.（13分）(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2)試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是
________―→________―→________―→________(填裝置的編號(hào))。
（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。
(6)裝置③中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。
六、計(jì)算題
26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入銅粉。
�。�1）若將100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g銅粉，微熱，充分反應(yīng)。
�、偃艉雎匀芤后w積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為（）mol/L
�、谏蓺怏w折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況*積（）L；
③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/LH2SO4（）mL
�。�2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol•L－1。取200mL該混合酸，則能溶解銅的質(zhì)量為（）g
七、附加題（10分）
27．（6分）1.52g鎂銅合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃*中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
�。�1）該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比是（）；
（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是（）；
�。�3）得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是（）mL。
28.（4分）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：
一．選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30題，共計(jì)60分）
1．下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()
A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性
B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被還原
D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色
2．下列操作中一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）
A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中
B．SO2氣體通入BaCl2溶液中
C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D．SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中
3．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（）
A．灼熱的銅絲在Cl2中劇烈地燃燒，產(chǎn)生棕*的煙
B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣
D．漂白粉放入空氣中可以提高漂白速度
4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（）
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5．兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（)
A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16
6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）
A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA
C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―總數(shù)為1.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。
7．在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）
A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―
B.Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―
C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―
D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―
8．把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過(guò)氧化鈉后，過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量為（）
A．48gB．16gC．80gD．32g
9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）
A．液氯B．水玻璃C．漂白粉D．鋁熱劑
10．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）
A．小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―
C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+
11．有Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，CuCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是（）
A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH
12．下列溶液中Cl－濃度的是（）
A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液
B．10ml0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20ml0.1mol/L的MgCl2溶液
D．20ml0.1mol/L的HCl溶液
13．同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的（）
A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．分子數(shù)D．摩爾質(zhì)量
14．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（）
A．加入*鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀*,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。
C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明該溶液中有Fe2+
15．常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是()。
A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸C．濃*D．稀*
16．下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是()
A．MgB．AlC．SiD．Cl2
17．下列反應(yīng)中，*既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是()
A．Fe2O3跟稀*反應(yīng)
B．銅跟稀*反應(yīng)
C．CuO跟稀*反應(yīng)
D．Al(OH)3跟稀*反應(yīng)
18．Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是()
A．兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等
B．加入鎂、鋁的質(zhì)量比為4:3
C．金屬溶解的物質(zhì)的量相等
D．加入的兩種金屬的質(zhì)量不等
19．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()
A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂
20.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol•L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A．x＝2.24
B．鈉的物質(zhì)的量為0.2mol
C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量
D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像
21．等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()
A．2mol•L－1H2SO4溶液
B．3mol•L－1CuSO4溶液
C．6mol•L－1KOH溶液
D．3mol•L－1Ba(OH)2溶液
22．根據(jù)下列金屬的熔、沸點(diǎn)：
金屬NaCuAlFe
熔點(diǎn)/℃97.510836601535
沸點(diǎn)/℃883259522003000
其中不能形成合金的是()
A．Cu與NaB．Fe與CuC．Fe與AlD．Al與Na
23.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是()
A．盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存
B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈
24．下列說(shuō)法中，不正確的是()
A．Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬鹽
B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存
25．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是()
�、貱O2②HCl③H2O(g)④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
26．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
27．下列說(shuō)法正確的是()
A．pH＝6的降雨是酸雨
B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C．SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同
D．我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等
28．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)順序?yàn)?)
�、偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
29．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸50mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學(xué)式是()
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
30．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()
A．加入KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋
C．溶液中一定不含Cu2＋
D．剩余固體中一定含Cu
二、填空題（本題共4題，共計(jì)40分）
31．（8分）以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
�。�1）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式（），Na2O2的用途之一是（）。
�。�2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是（），
反應(yīng)的離子方程式為（），（）。
�。�3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為（）。
（4）刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為（），檢驗(yàn)Fe3+中混有Fe2+的試劑是（）。
32．（10分）以下是對(duì)重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
�。�1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
�。x子方程式）。
�。�2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣（填“大”或“小”）；工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為。
�。�3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入溶液中。
�。�4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂�；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到；產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為。
�。�5）銅和稀*反應(yīng)的離子方程式是。若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol。
33．（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
�、贆z查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
�、诰徛ㄈ胍欢康腘2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。
�、垡欢螘r(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因（）。
�。�2）裝置C的作用是（）。
�。�3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①；
�、冢ǎ�。
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。
該反應(yīng)(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是
(要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可)。
34．（10分）回答以下問(wèn)題：
�。�1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是。
�。�2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
�、偌淄瑢W(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：。
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。
�。�3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為
升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
�。�4）向含有0.3molNaAlO2的溶液中滴加1mol/LHCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積
為mL
�。�5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成
896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至
40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120ml）mol/L
高一化學(xué)答案
1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.B8.D9.A10.D11.D12.A13.C14.B15.C16.B17.B18.A19.C20.C21.A22.A23.B24.D25.A26.A27.D28.C29.C30.C
31．（8分）（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，潛水艇供氧劑、呼吸面具來(lái)源（2）先沉淀后溶解，Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（3）1：1（4）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,酸性高錳酸鉀溶液
32．（10分）（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O（2）��；N2＋3H22NH3（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；飽和氯化鈉（4）吸水性；蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體；C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.2mol
33．（12分）（1）Cl2（1分）4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)（2分）
（2）吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣（2分）
（3）①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2（1分）
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的（1分）
�。�4）（2分）
不能（1分）實(shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)；固體與氣體反應(yīng)較慢；產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體(答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可)（2分）
34．（10分）（1）鐵表面被鈍化（1分）
�。�2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）②SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4（1分）66．7%（1分）
�。�3）13.44（1分）（4）100或900（2分）（5）1.87mol•L－1（2分）
