高二下冊(cè)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)（一）
[說(shuō)明]①濃鹽酸一般為12l/L，密度為1.19g/L,稀鹽酸不能發(fā)生該反應(yīng).
�、趶姆磻�(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析，該反應(yīng)具有以下特征：
粉末狀固體+液體氣體
可見(jiàn)宜采用固—液加熱制氣裝置作為氣體發(fā)生裝置.
實(shí)驗(yàn)裝置：
①氣體發(fā)生裝置
固一液加熱制氣裝置.首先選擇反應(yīng)容器，由于鹽酸必須在反應(yīng)中保證一定的濃度，所以用量較大，因而宜采用容積較
大的圓底燒瓶而不宜用大試管；其次，對(duì)于添加液體的容器，采用分液漏斗(不用長(zhǎng)頸漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便
于控制鹽酸的用量；對(duì)于圓底燒瓶，通常用酒精燈加熱而且需放上石棉網(wǎng)，以防止圓底燒瓶受熱不均而炸裂，圓底燒瓶中液
體的盛裝量，一般以液體占圓底燒瓶球部容積的～為宜.實(shí)驗(yàn)裝置如圖4-8所示.
�、蹥怏w凈化裝置
氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)必須同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)难b置來(lái)除去雜質(zhì).用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HCl和H2O(g)等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可用飽和食鹽水洗氣(如圖4-9Ⅰ所示)；除去氯氣中的H2O(g)可用濃硫酸洗氣(如圖4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.
�、蹥怏w收集裝置
氣體收集裝置的設(shè)計(jì)必須考慮氣體和被排對(duì)象(如空氣、水)的性質(zhì)和欲收集氣體的純度要求，由于Cl2的密度比空氣的密度大且不與空氣反應(yīng)，所以可以用向上排空氣法收集(如圖4-10Ⅰ)；又因?yàn)镃l2在飽和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用排飽和食鹽水法收集(如圖4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸氣；還可將Cl2直接收集在橡皮球囊中.
�、芪矚馓幚硌b置
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，凡是有毒或易燃的尾氣，都要進(jìn)行適當(dāng)?shù)奈矚馓幚�，使之不�?huì)造成環(huán)境污染或形成安全隱患.對(duì)于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如圖4-11所示).
綜合以上分析結(jié)果，實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，并收集干燥純凈的Cl2，可采用如圖4-12所示的裝置.
實(shí)驗(yàn)步驟：“連—檢—裝—制—集”.
�、佟斑B”——將所需儀器按圖4-12所示的順序連接.即如圖4-12所示，依從下到上、從左到右的順序連接儀器，組裝成制取氣體裝置.
�、凇皺z”——檢查裝置的氣密性.即關(guān)閉分液漏斗的活塞，向F中加水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若玻璃導(dǎo)管內(nèi)有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)液體回流形成一段液柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好.
[說(shuō)明]①檢查裝置的氣密性必須在連接裝置之后，添加藥品之前進(jìn)行.
�、跈z查裝置的氣密性通常包括“形成水封→微熱并觀察→冷卻并觀察”三個(gè)步驟.
③對(duì)于氣密性不合格的儀器或裝置，要查出原因，修復(fù)或更換.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新檢查氣密性.
�、邸把b”——裝藥品或試劑.將裝置拆開(kāi)，分別向B、C、D、F中加入適當(dāng)?shù)乃幤坊蛟噭�，重新連接后，再向分液漏斗A中加入濃鹽酸，然后塞好玻璃塞以防止鹽酸揮發(fā).
�、堋爸啤薄訜嶂茪�.用分液漏斗向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈加熱，使反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行.要通過(guò)觀察裝置C、D中的氣泡產(chǎn)生的快慢判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，并通過(guò)控制濃鹽酸的用量或利用酒精燈來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，使反應(yīng)連續(xù)、平穩(wěn)地發(fā)生.
�、荨凹薄占瘹怏w，當(dāng)裝置E內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，表示氯氣已收集滿，可更換集氣瓶繼續(xù)收集，收集滿氯氣的集氣瓶要蓋嚴(yán)，瓶口朝上放置.
實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，當(dāng)裝置C、D中無(wú)氣泡冒出時(shí)，將裝置F中的玻璃導(dǎo)管取出，裝置B、C中的氯氣可向其中加入少量NaOH溶液除去，裝置D中的氯氣可用空氣將其“吹”入NaOH溶液中除去.
[說(shuō)明]①當(dāng)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有MnO2時(shí)，可用MnO4和濃HCl制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO4+“HCl(濃)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
此反應(yīng)較劇烈，需將濃鹽酸緩緩地滴到MnO4固體上，不需加熱.
當(dāng)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有濃鹽酸時(shí)，可用NaCl和濃H2SO4替代濃鹽酸與MnO2制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
�、邴}酸和MnO2反應(yīng)時(shí)，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是-1價(jià)的Cl--變成了。價(jià)的Cl2而如何判斷酸在某些反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外還是否表現(xiàn)出酸性呢?主要標(biāo)志是生成物中有無(wú)酸根離子.若有酸根離子就說(shuō)明除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還表現(xiàn)出酸性，如：
au+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性.
b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性.
�、垓�(yàn)滿方法：a.可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉斌紙接近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明氯氣已收集滿了.
b.也可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙先變紅后褪色，則證明氯氣已收集滿了.
高二下冊(cè)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)（二）
教學(xué)目標(biāo):
1.使學(xué)生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系.
2.了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。
3.使學(xué)生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法.
教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法
教學(xué)方法：討論、實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)、查閱收集資料。
教學(xué)過(guò)程：
[問(wèn)題]根據(jù)P2～P3圖回答人體中的各種成分。
我們已經(jīng)知道化學(xué)與生活關(guān)系多么密切。在這一章里，我們將學(xué)習(xí)與生命有關(guān)的一些重要基礎(chǔ)物質(zhì)，以及它們?cè)谌梭w內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)。如糖類、油脂、蛋白質(zhì)、微生素和微量元素等。希望學(xué)了本章后，有利于你們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)飲食與健康的關(guān)系，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣。
[導(dǎo)入]討論兩個(gè)生活常識(shí)：①“飯要一口一口吃”的科學(xué)依據(jù)是什么?若飯慢慢地咀嚼會(huì)感覺(jué)到什么味道?②兒童因營(yíng)養(yǎng)過(guò)剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來(lái)進(jìn)行假設(shè)：這里盛放的是三個(gè)肥兒的尿樣，如何診斷他們?nèi)齻�(gè)是否患有糖尿病?今天我們將通過(guò)學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)來(lái)解決這兩個(gè)問(wèn)題.下面我們先來(lái)學(xué)習(xí)糖類的有關(guān)知識(shí)。
糖類:從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).大部分通式Cn(H2O)m。糖的分類:單糖低聚糖多糖
一、葡萄糖是怎樣供給能量的
葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶體，有甜味，溶于水。
1、葡萄糖的還原性
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人體內(nèi)的重要能源物質(zhì)
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)
3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11
物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，有甜味
化學(xué)性質(zhì)：無(wú)醛基，無(wú)還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)
(2)麥芽糖:物理性質(zhì):白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).
分子式:C12H22O11(與蔗糖同分異構(gòu))
化學(xué)性質(zhì):
(1)有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(分子中含有醛基),是還原性糖.
(2)水解反應(yīng):產(chǎn)物為葡萄糖一種.
C12H22O11+H2O2C6H12O6
(麥芽糖)(葡萄糖)
二、淀粉是如何被消化的
1.淀粉的存在：
淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。
如：大米，約含淀粉80%
小麥，約含淀粉70%
馬鈴薯，約含淀粉20%
2.淀粉的物理性質(zhì)
�、俚矸凼巧馕�、味道的狀物質(zhì);
②溶于冷水;
�、墼跓崴挟a(chǎn)生作用(即食物由生變熟的過(guò)程)
3.淀粉的化學(xué)性質(zhì)
�、偻ǔ５矸鄄伙@性(非還原性糖)
�、谟龅庾兩�
【設(shè)問(wèn)】米飯沒(méi)有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?
【閱讀教材】P6-P7【講述】淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒(méi)有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
�、鄣矸墼诖呋瘎�(如酸)存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。
(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6
淀粉葡萄糖
【思考】1、如何檢驗(yàn)淀粉尚未水解?
2、如何檢驗(yàn)淀粉有部分水解?
3、如何檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解?
4、用途：
1)食用
2)人體能源
3)工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精
發(fā)酵成醇：
C6H12O6酒曲2H5OH+2CO2
三、纖維素有什么功能
水解反應(yīng)：
(C6H10O5)n+nH2O
