【#初中三年級# #九年級上冊科目公式總結(jié)#】學(xué)習(xí)中的困難莫過于一節(jié)一節(jié)的臺階，雖然臺階很陡，但只要一步一個(gè)腳印的踏，攀登一層一層的臺階，才能實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)的理想。 祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！下面是®無憂考網(wǎng)為您整理的《九年級上冊科目公式總結(jié)》，僅供大家參考。
【篇一】九年級上冊科目公式總結(jié)
數(shù)學(xué)公式
一、圓與弧的公式
正n邊形的內(nèi)角等于(n-2)×180°/n
弧長計(jì)算公式：L=nπR/180
扇形面積公式：S扇形=nπR^2/360=LR/2
內(nèi)公切線長=d-(R-r)外公切線長=d-(R+r)
�、賰蓤A外離d>R+r②兩圓外切d=R+r③兩圓相交R-r
弧長計(jì)算：L=nπR/180
扇形面積：S扇形=nπR^2/360=LR/2146內(nèi)公切線長=d-(R-r)外公切線長=d-(R+r)
二、因式分解公式
平方差公式：a2－b2=(a+b)(a-b)
完全平方和公式：(a+b)2=a2+2ab+b2
完全平方差公式：(a-b)2=a2-2ab+b2
兩根式：ax2+bx+c=a[x-(-b+√(b2-4ac))/2a][x-(-b-√(b2-4ac))/2a]兩根式
立方和公式：a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2)
立方差公式：a3-b3=(a-b)(a2+ab+b2)
完全立方和公式：(a+b)3=a3+3a2b+3ab2+b3
三、一元二次方程公式與判別式
一元二次方程的解
根與系數(shù)的關(guān)系
x1+X2=-b/aX1*X2=c/a注：韋達(dá)定理
判別式
b2-4ac=0注：方程有兩個(gè)相等的實(shí)根
b2-4ac>0注：方程有兩個(gè)不等的實(shí)根
b2-4ac<0注：方程無實(shí)根，但在復(fù)數(shù)范圍內(nèi)有2個(gè)復(fù)根。
四、三角不等式
|a+b|≤|a|+|b|
|a-b|≤|a|+|b|
|a|≤b<=>-b≤a≤b
|a-b|≥|a|-|b|-|a|≤a≤|a|
五、等差數(shù)列公式
某些數(shù)列前n項(xiàng)和
1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n
=n(n+1)/21+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)
=n2
2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)
=n(n+1)12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2
=n(n+1)(2n+1)/6
13+23+33+43+53+63+…n3
=n2(n+1)2/41*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)
=n(n+1)(n+2)/3
六、三角函數(shù)的誘導(dǎo)公式
常用的誘導(dǎo)公式有以下幾組：
公式一：
設(shè)α為任意角，終邊相同的角同一三角函數(shù)的值相等：
sin（2kπ＋α）＝sinα
cos（2kπ＋α）＝cosα
tan（2kπ＋α）＝tanα
cot（2kπ＋α）＝cotα
公式二：
設(shè)α為任意角，π+α的三角函數(shù)值與α的三角函數(shù)值之間的關(guān)系：
sin（π＋α）＝－sinα
cos（π＋α）＝－cosα
tan（π＋α）＝tanα
cot（π＋α）＝cotα
公式三：
任意角α與-α的三角函數(shù)值之間的關(guān)系：
sin（－α）＝－sinα
cos（－α）＝cosα
tan（－α）＝－tanα
cot（－α）＝－cotα
公式四：
利用公式二和公式三可以得到π-α與α的三角函數(shù)值之間的關(guān)系：
sin（π－α）＝sinα
cos（π－α）＝－cosα
tan（π－α）＝－tanα
cot（π－α）＝－cotα
公式五：
利用公式一和公式三可以得到2π-α與α的三角函數(shù)值之間的關(guān)系：
sin（2π－α）＝－sinα
cos（2π－α）＝cosα
tan（2π－α）＝－tanα
cot（2π－α）＝－cotα
七、三角函數(shù)公式：兩角和差公式
sin（α＋β）＝sinαcosβ＋cosαsinβ
sin（α－β）＝sinαcosβ－cosαsinβ
cos（α＋β）＝cosαcosβ－sinαsinβ
cos（α－β）＝cosαcosβ＋sinαsinβ
八、三角函數(shù)公式：倍角公式
tan2A=2tanA/(1-tan2A)
ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga
cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a
九、三角函數(shù)公式：半角公式
sin(A/2)=√((1-cosA)/2)sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)
cos(A/2)=√((1+cosA)/2)cos(A/2)=-√((1+cosA)/2)
tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA))tan(A/2)
=-√((1-cosA)/((1+cosA))
ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA))ctg(A/2)
=-√((1+cosA)/((1-cosA))
十、三角函數(shù)公式：和差化積
sina*cosb=[sin(a+b)+sin(a-b)]/2
cosa*sinb=[sin(a+b)-sin(a-b)]/2
cosa*cosb=[cos(a+b)+cos(a-b)]/2
sina*sinb=-[cos(a+b)-cos(a-b)]/2
【篇二】九年級上冊科目公式總結(jié)
物理公式
歐姆定律
1.I=U/R(歐姆定律:導(dǎo)體中的電流跟導(dǎo)體兩端電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比)
2.I=I1=I2=…=In(串聯(lián)電路中電流的特點(diǎn)：電流處處相等)
3.U=U1+U2+…+Un(串聯(lián)電路中電壓的特點(diǎn)：串聯(lián)電路中，總電壓等于各部分電路兩端電壓之和)
4.I=I1+I2+…+In(并聯(lián)電路中電流的特點(diǎn)：干路上的電流等于各支路電流之和)
5.U=U1=U2=…=Un(并聯(lián)電路中電壓的特點(diǎn)：各支路兩端電壓相等。都等于電源電壓)
力的公式
重力G(N)G=mgm：質(zhì)量
g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ(kg/m3)ρ=m/v
m：質(zhì)量
V：體積
合力F合(N)方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1-F2方向相反時(shí)，F(xiàn)1>F2
【篇三】九年級上冊科目公式總結(jié)
化學(xué)公式
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO初三所有化學(xué)公式
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
3.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng)：
1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
6.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
7.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
8.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽
1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
3.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
4.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
5.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
6.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O初三所有化學(xué)公式
(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+堿--------鹽+水
1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
11.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH
(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
