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1.高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　1.氧族元素概述

　　(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)等幾種元素。

　　(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

　　(3)最外層電子數(shù)：6e。

　　(4)化合價(jià)：-2，0，+4，+6(O一般無(wú)正價(jià))。

　　(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO<Se

　　(6)元素非金屬性：從O→Te由強(qiáng)→弱。

　　2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性

　　(1)相似性

　�、僮钔鈱与娮佣加�6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　�、谠跉鈶B(tài)氫化物中均顯2價(jià)，分子式為H2R。

　�、墼趦r(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO3。

　�、軆r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO4。

　　(2)遞變性(O、S、Se、Te)

　�、賳钨|(zhì)的溶沸點(diǎn)升高，氧化性減弱。

　�、跉鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強(qiáng)。

　�、蹆r(jià)氧化物的水化物酸性減弱。

2.高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　1.區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的.物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

　　4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

　　5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)

　　c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

　　d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)

　　e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

　　6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說(shuō)相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

　　8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

　　9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、XX氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

3.高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

　　1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過(guò)濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

　　7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

　　9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

4.高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　常用的除雜方法

　　1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法

　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

　　3.沉淀過(guò)濾法

　　欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4.加熱升華法

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶劑萃取法

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

　　欲除去XX鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使XX鈉結(jié)晶析出，得到XX鈉純晶。

　　7.分餾、蒸餾法

　　欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。

　　8.分液法

　　欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法

　　欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法

　　欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

5.高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

　　2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是XX氧化物或XX氫氧化物

　　4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

　　7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

　　10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

　　11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

　　12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

　　15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

　　16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g