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高一年級化學科目知識點上學期

時間:2024-02-05 15:13:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
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1.高一年級化學科目知識點上學期 篇一


  酸+堿---鹽+水

  鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O

  鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

  鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

  鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

  鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

  氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

  硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

  硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

  硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

2.高一年級化學科目知識點上學期 篇二


  化學反應(yīng)的限度——化學平衡

  (1)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

 、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

  ②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

 、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

 、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

  ⑤變:當條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

  (2)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:

 、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

 、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

  ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的.)

 、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)

3.高一年級化學科目知識點上學期 篇三


  1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

  2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

  4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

  7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na+o2=2na2o

  8、過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

  9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2

  10、鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑

  11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

  13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2

  14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

  15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

4.高一年級化學科目知識點上學期 篇四


  物質(zhì)的量的單位摩爾

  1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

  2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

  3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

  5、摩爾質(zhì)量(M)

 。1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

  (2)單位:g/mol或g、mol—1

 。3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

  6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

5.高一年級化學科目知識點上學期 篇五


  膠體的應(yīng)用

  膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見的有:

 、冫}鹵點豆腐:將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中,使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

  ②肥皂的制取分離

 、勖鞯\、溶液凈水

  ④FeCl3溶液用于傷口止血

 、萁尤牒?谛纬傻纳持

 、匏嘤不

 、咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去

  ⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用

 、峁枘z的制備:含水4%的叫硅膠

 、庥猛讳摴P灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

6.高一年級化學科目知識點上學期 篇六


  物質(zhì)的分類

  金屬:Na、Mg、Al

  單質(zhì)

  非金屬:S、O、N

  酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

  氧化物堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

  氧化物:Al2O3等

  純鹽氧化物:CO、NO等

  凈含氧酸:HNO3、H2SO4等

  物按酸根分

  無氧酸:HCl

  強酸:HNO3、H2SO4、HCl

  酸按強弱分

  弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH

  化一元酸:HCl、HNO3

  合按電離出的H+數(shù)分二元酸:H2SO4、H2SO3

  物多元酸:H3PO4

  強堿:NaOH、Ba(OH)2

  物按強弱分

  質(zhì)弱堿:NH3?H2O、Fe(OH)3

  堿

  一元堿:NaOH、

  按電離出的HO-數(shù)分二元堿:Ba(OH)2

  多元堿:Fe(OH)3

  正鹽:Na2CO3

  鹽酸式鹽:NaHCO3

  堿式鹽:Cu2(OH)2CO3

  溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等

  混懸濁液:泥水混合物等

  合乳濁液:油水混合物

  物膠體:Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

7.高一年級化學科目知識點上學期 篇七


  二氧化硫

  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

  S+O2===(點燃)SO2

  物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

  化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解_和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應(yīng)。

  可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號連接。

8.高一年級化學科目知識點上學期 篇八


  物質(zhì)的分類

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

  分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

  溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

  膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

  濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

9.高一年級化學科目知識點上學期 篇九


  1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物:1~4個碳原子的烴,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

  2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水,但高于65℃任意比互溶。

  3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

  4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有:烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

  5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物:烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

  6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì):烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和_、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

  7、無同分異構(gòu)體的有機物是:烷烴:ch4、c2h6、c3h8;烯烴:c2h4;炔烴:c2h2;氯代烴:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇:ch4o;醛:ch2o、c2h4o;酸:ch2o2。

  8、屬于取代反應(yīng)范疇的有:鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如:乙醇分子間脫水)等。

  9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì):烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、_、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

  10、能發(fā)生水解的物質(zhì):金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

10.高一年級化學科目知識點上學期 篇十


  氧化性、還原性強弱的判斷

  (1)根據(jù)元素的化合價

  物質(zhì)中元素具有價,該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有,該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價,該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價態(tài)越高,其氧化性就越強;價態(tài)越低,其還原性就越強。

  (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

  在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性越強,則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強,則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

  (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

  注意:

 、傺趸原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強,其氧化性就越強;失電子能力越強,其還原性就越強。

  ②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。