高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2024-01-24 15:43:00 來(lái)源：無(wú)憂考網(wǎng) [字體：小中大]

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1.高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇一

　　物質(zhì)的分類

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質(zhì)

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無(wú)氧酸：HCl

　　強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強(qiáng)弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強(qiáng)弱分

　　質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥水混合物等

　　合乳濁液：油水混合物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

2.高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇二

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

　　2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　　(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

3.高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇三

　　1、原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2、元素化合價(jià)

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);

　　(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

　　(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)

　　3、單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。

　　4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

　　(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

4.高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇四

　　鐵及其化合物性質(zhì)

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

　�、貴e2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

　　b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

　�、贔e3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

　　b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.

　　2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、菰诼然F溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

5.高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇五

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的.檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

　　8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

6.高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇六

　　氯及其化合物的性質(zhì)

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

7.高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇七

　　化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是

　　吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　　③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

8.高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇八

　　原電池正負(fù)極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

9.高一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇九

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。