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高二年級化學選修二知識點整理

時間:2024-02-29 15:54:00   來源:無憂考網     [字體: ]
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1.高二年級化學選修二知識點整理 篇一


  1、狀態(tài):

  固態(tài):飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);

  氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

  液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;

  粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.

  2、氣味:

  無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

  稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級酯;

  3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油

  4、密度:

  比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

  比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

  5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.

  6、水溶性:

  不溶:高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

2.高二年級化學選修二知識點整理 篇二


  鈉及其化合物的性質:

  1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2

  3.鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  現象:

 、兮c浮在水面上;

 、谌刍癁殂y白色小球;

 、墼谒嫔纤奶幱蝿;

 、馨橛袉陠觏懧;

 、莸斡蟹犹乃兗t色.

  4.過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5.過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.高二年級化學選修二知識點整理 篇三


  化學電源

  (1)鋅錳干電池

  負極反應:Zn→Zn2++2e-;

  正極反應:2NH4++2e-→2NH3+H2;

  (2)鉛蓄電池

  負極反應:Pb+SO42-=PbSO4+2e-

  正極反應:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  放電時總反應:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

  充電時總反應:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

  (3)氫氧燃料電池

  負極反應:2H2+4OH-→4H2O+4e-

  正極反應:O2+2H2O+4e-→4OH-

  電池總反應:2H2+O2=2H2O

4.高二年級化學選修二知識點整理 篇四


  反應條件對化學平衡的影響

  (1)溫度的影響

  升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。

  (2)濃度的影響

  增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動;增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動。

  溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數不變;どa中,常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉化率。

  (3)壓強的影響

  ΔVg=0的反應,改變壓強,化學平衡狀態(tài)不變。

  ΔVg≠0的反應,增大壓強,化學平衡向氣態(tài)物質體積減小的方向移動。

  (4)勒夏特列原理

  由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

5.高二年級化學選修二知識點整理 篇五


  化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

  1、合成氨反應的限度

  合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

  2、合成氨反應的速率

  (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大。

  (2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率。

  (3)溫度越高,反應速率進行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成。

  (4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。

  3、合成氨的適宜條件

  在合成氨生產中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件:一般用鐵做催化劑,控制反應溫度在700K左右,壓強范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

6.高二年級化學選修二知識點整理 篇六


  濃度對反應速率的影響

  (1)反應速率常數(K)

  反應速率常數(K)表示單位濃度下的.化學反應速率,通常,反應速率常數越大,反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關,受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

  (2)濃度對反應速率的影響

  增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小。

  (3)壓強對反應速率的影響

  壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

  壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質的濃度都增大,正、逆反應速率都增加;增大容器容積,氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小,正、逆反應速率都減小。

7.高二年級化學選修二知識點整理 篇七


  化學反應的反應熱

  (1)反應熱的概念:

  當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱。用符號Q表示。

  (2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

  Q>0時,反應為吸熱反應;Q<0時,反應為放熱反應。

  (3)反應熱的測定

  測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下:

  Q=-C(T2-T1)

  式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。

8.高二年級化學選修二知識點整理 篇八


  堿金屬

  1、Na+的焰色K+的焰色_色(隔藍色鈷玻璃觀察)

  2、鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上,熔化成一個銀白色小球,在水面到處游動,發(fā)出咝咝的聲響,反應后滴入酚酞溶液變紅。

  3、能與Na2O2反應的'兩種物質H2O、CO2

  4、治療胃酸過多的藥品NaHCO3

  5、堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

  6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

  7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

9.高二年級化學選修二知識點整理 篇九


  鋁Al

  1、單質鋁的.物理性質:銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

  2、單質鋁的化學性質

  ①鋁與O2反應:常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜,保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3

 、诔叵翧l既能與強酸反應,又能與強堿溶液反應,均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應:

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

  2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

  (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

  注意:鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

  ③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

  Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

10.高二年級化學選修二知識點整理 篇十


  熱化學方程式

  書寫化學方程式注意要點:

 、贌峄瘜W方程式必須標出能量變化。

  ②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質用aq表示)

 、蹮峄瘜W反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

 、軣峄瘜W方程式中的化學計量數可以是整數,也可以是分數

 、莞魑镔|系數加倍,△H加倍;反應逆向進行,△H改變符號,數值不變