【#高二# #高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二#】高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二是©無憂考網(wǎng)為大家整理的，只有高效的學(xué)習(xí)方法，才可以很快的掌握知識(shí)的重難點(diǎn)。有效的讀書方式根據(jù)規(guī)律掌握方法，先找規(guī)律，再記憶，然后再學(xué)習(xí)，就能很快的掌握知識(shí)。
1.高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇一
原電池正、負(fù)極的判斷方法：
(1)由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。
電流由正極流向負(fù)極;電子由負(fù)極流向正極。
(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動(dòng)方向判斷
在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷
原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
(5)根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來判斷。
工作后，電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽(yáng)離子在電極(正極)放電，電極活動(dòng)性弱;反之，電極質(zhì)量減小，說明電極金屬溶解，電極為負(fù)極，活動(dòng)性強(qiáng)。
(6)根據(jù)有無氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明電極為正極，活動(dòng)性弱。本節(jié)知識(shí)樹
原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。
2.高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇二
化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
(2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：
ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。
ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。
(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
�、倩瘜W(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
�、诨瘜W(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。
③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。
反應(yīng)焓變的計(jì)算
(1)蓋斯定律
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。
常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。
對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
4.高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇四
1、烷烴的命名遵循：鏈長(zhǎng)、基多、序數(shù)低。
2、烷烴的碳原子都是sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)，連1個(gè)C-C的碳原子為伯碳、2個(gè)C-C為仲碳，3個(gè)C-C的為叔碳，4個(gè)C-C的為季碳，與對(duì)應(yīng)碳原子相連的H為伯、仲、叔H。
3、烷烴的光照鹵代是游離基機(jī)理，叔H最活潑，叔游離基最穩(wěn)定。
4、三元環(huán)由于環(huán)張力而容易開環(huán)：與H2、HX、X2反應(yīng)，四元環(huán)活潑性次之，五元環(huán)基本不開環(huán)。
5、環(huán)己烷最穩(wěn)定的構(gòu)象為椅式構(gòu)象，大基團(tuán)在e鍵上多的構(gòu)象是優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。
5.高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇五
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：
�。�1）熵：物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號(hào)為S。單位：J？mol-1？K-1
�。�2）體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。
�。�3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）
2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)
在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：
ΔH-TΔS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
ΔH-TΔS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
注意：
�。�1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
�。�2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
6.高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇六
影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
�。�1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
�。�2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
�。�3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
�。�2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。
5、勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
7.高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇七
鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
�、勹F與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或_鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
�、叟c鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
�、芘c水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g)==Fe3O4+4H2
8.高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇八
1、定義：
電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：
電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物
非電解質(zhì)——共價(jià)化合物
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
�、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。
3、電離平衡：
在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。
C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。
D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。
5、電離方程式的書寫：
用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫（第一步為主)
6、電離常數(shù)：
在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影響因素：
a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。
b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
9.高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇九
1、電解的原理
�。�1）電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
�。�2）電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl—→Cl2↑+2e—。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e—→Na。
總方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
�。�1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl—→Cl2+2e—
陰極：2H++e—→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
�。�2）銅的電解精煉。
粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—
Fe→Fe2++2e—
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu
�。�3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—
陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu
10.高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 篇十
1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。
4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
①研究條件：101kPa
�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol
�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
