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高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

時間:2024-05-16 16:07:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]

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1.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇一


  物質(zhì)的量的單位――摩爾

  1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

  2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

  3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

  5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

  (2)單位:g/mol或g..mol-1

  (3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

  6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

2.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇二


  1、狀態(tài):

  固態(tài):飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

  醋酸(16.6℃以下);

  氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

  液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;

  粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.

  2、氣味:

  無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

  稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級酯;

  3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油

  4、密度:

  比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

  比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

  5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.

  6、水溶性:

  不溶:高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

3.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇三


  1.有機(jī)物的溶解性

  (1)難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

  (3)具有特殊溶解性的:

  ①乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度。

 、诒椒樱菏覝叵,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,當(dāng)溫度高于65℃時,能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

 、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。

  ④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會析出(即鹽析,皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中,蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

 、菥型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑,而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

 、逇溲趸~懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍(lán)色溶液。

  2.有機(jī)物的密度

  (1)小于水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

  (2)大于水的密度,且與水(溶液)分層的有:多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

4.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇四


  1、中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

  H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

  3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。

  4、蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

  5、燃燒熱概念:25℃,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點(diǎn):

  ①研究條件:101kPa

 、诜磻(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol

 、苎芯績(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

5.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇五


  催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:

  催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

  (2)催化劑的特點(diǎn):

  催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

6.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇六


  鋁及其化合物的性質(zhì)

  1.鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3.鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4.氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

7.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇七


  硫及其化合物的性質(zhì)

  1.鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2.銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3.硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5.銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3

  7.二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

  10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

8.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇八


  1、電解的原理

  (1)電解的概念:

  在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

  (2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:

  陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-→Cl2↑+2e-。

  陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na++e-→Na。

  總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

  2、電解原理的應(yīng)用

  (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

  陽極:2Cl-→Cl2+2e-

  陰極:2H++e-→H2↑

  總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (2)銅的電解精煉。

  粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應(yīng)

  Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

  Fe→Fe2++2e-

  Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥。

  陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu

  (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

  待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-

  陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu

9.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇九


  1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類取決于R基.

  2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種.

  3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì):肽鍵的書寫方式.

  有幾個氨基酸就叫幾肽.

  肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)

  環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水

  分之質(zhì)量的相對計算:蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))

  4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因:

  氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA,核酸的`基本單位是核苷酸,每條核苷酸是由一分子含氮堿基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由堿基(A、G、C、U),磷酸,核糖組成,DNA是由堿基(A、G、C、T),磷酸和脫氧核糖組成

10.高二上冊化學(xué)期中知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇十


  鋁Al

  1、單質(zhì)鋁的.物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

  2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

 、黉X與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3

 、诔叵翧l既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

  2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

  (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

  注意:鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

  ③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

  Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。