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化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí)

時(shí)間:2024-07-16 14:24:00   來(lái)源:無(wú)憂考網(wǎng)     [字體: ]
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1.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇一


  1、親電取代反應(yīng)

  芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面:鹵代:與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下,可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為:F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是:烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

  烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候,如果是上述催化劑,可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下,可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

  應(yīng)用:鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如:鑒別:苯、己烷、苯乙烯。

  硝化:與濃硫酸及濃__(混酸)存在的條件下,在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi),可向苯環(huán)上引入硝基,生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

  磺化:與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng),可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中,磺酸基可脫離,故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化:高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物,低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。

  F-C烷基化:條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下,苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng),向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng),常生成多元取代物,并且在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排,常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如:由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

  F-C酰基化:條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng),將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排,但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。

  親電取代反應(yīng)活性小結(jié):連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯,且連接的給電子基越多,活性越大;相反,連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯,且連接的吸電子基越多,活性越小。

  2、加成反應(yīng)

  與H2:在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最終生成環(huán)己烷。

  3、氧化反應(yīng)

  苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物,無(wú)論R-的碳鏈長(zhǎng)短,則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化,一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸,或者鑒別。現(xiàn)象:高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

  4、定位效應(yīng)

  兩類定位基鄰、對(duì)位定位基,又稱為第一類定位基,包含:所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化,而X2則使苯環(huán)鈍化。

  間位定位基,又稱為第二類定位基,包含:除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

  二取代苯的定位規(guī)則:原有兩取代基定位作用一致,進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致,有兩種情況:兩取代基屬于同類,則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類時(shí),則由第一類定位基決定。

2.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇二


  氯及其化合物的性質(zhì)

  1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

  3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  4.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl

  5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

3.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇三


  反應(yīng)焓變的計(jì)算

  (1)蓋斯定律

  對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

  (2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。

  常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。

  (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。

  對(duì)任意反應(yīng):aA+bB=cC+dD

  ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

4.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇四


  催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  (1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:

  催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。

  (2)催化劑的特點(diǎn):

  催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

5.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇五


  化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

  1、合成氨反應(yīng)的限度

  合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

  2、合成氨反應(yīng)的速率

  (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。

  (2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。

  (3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成。

  (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

  3、合成氨的適宜條件

  在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比

6.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇六


  濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

  反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

  (2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

  (3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

  壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。

  壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。

7.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇七


  化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  (1)反應(yīng)熱的概念:

  當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。

  (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

  Q>0時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

  (3)反應(yīng)熱的測(cè)定

  測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì),可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱,計(jì)算公式如下:

  Q=-C(T2-T1)

  式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

8.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇八


  氧化還原反應(yīng)的類型:

  (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

  2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

  2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

  (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

  2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

  2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

  (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

  4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

  2KClO3=2KCl+3O2↑

  (4)部分氧化還原反應(yīng):

  MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

9.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇九


  1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類取決于R基

  2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種

  3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì):肽鍵的書(shū)寫(xiě)方式

  有幾個(gè)氨基酸就叫幾肽

  肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)

  環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水

  分之質(zhì)量的相對(duì)計(jì)算:蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))

  4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因:

  氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同,核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA,核酸的基本單位是核苷酸,每條核苷酸是由一分子含氮堿基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由堿基(A、G、C、U),磷酸,核糖組成,DNA是由堿基(A、G、C、T),磷酸和脫氧核糖組成

10.化學(xué)高二知識(shí)點(diǎn)上學(xué)期復(fù)習(xí) 篇十


  鋁Al

  1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

  2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

  ①鋁與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3

 、诔叵翧l既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

  2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

  (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

  注意:鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

 、垆X與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

  Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。