【#高二# #高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記#】高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記是®無(wú)憂(yōu)考網(wǎng)為大家整理的，上學(xué)期間，是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。

1.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇一

　　乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

　　(2)乙醇的氧化反應(yīng)

　�、僖掖嫉娜紵�：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋�氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡�(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)：CH3CH2OH

2.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇二

　　鐵

　　1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

　　2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

　�、勹F與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

　　②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或_鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。

　�、叟c鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　�、芘c水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

3.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇三

　　1、電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

　　(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應(yīng)用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉。

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

4.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇四

　　硫及其化合物的性質(zhì)

　　1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

5.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇五

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠�白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧�成酸�?/p>

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

　　第一種可能為與Cl—生成難溶物。

　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

　�、倏扇苄怨杷猁}（SiO32—），離子方程式為：SiO32—+2H+=H2SiO3↓

　�、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　�、跾2O32—離子方程式：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、芤恍┠z體如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。）若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。

　�、軦lO2—離子方程式：AlO2—+H++H2O==Al（OH）3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。

　　4、濃硫酸的作用：

　　①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

　�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷�—脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

　�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛�？赡苁牵�

　�、偃�；

　�、诩姿幔�

　�、奂姿猁}；

　　④甲酸酯；

　　⑤葡萄糖；

　�、摞溠刻牵ň�在堿性環(huán)境下進(jìn)行）

　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

　�、亠@_的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al（OH）3

　�、谌跛岬匿@鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

　�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　�、馨被�酸。

　�、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

　　有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。

　　檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

6.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇六

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

　　1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶的味道。

　　2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

　　5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹

　　9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

7.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇七

　　常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的9種方法

　　1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過(guò)濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

　　7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

　　9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

8.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇八

　　掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”

　　1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊�固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

　　7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

9.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇九

　　1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的.途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點(diǎn)：

　　①研究條件：101kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　�、廴紵�物的物質(zhì)的量：1mol

　　④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

10.高二化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)上冊(cè)筆記 篇十

　　1、狀態(tài)：

　　固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

　　2、氣味：

　　無(wú)味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級(jí)酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3)

　　5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6、水溶性：

　　不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油)