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高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期

時間:2024-08-13 14:57:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
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1.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇一


  常見物質(zhì)的狀態(tài)

  1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

  2、常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg

  3、常溫下常見的無色液體化合物:H2O、H2O2

  4、常見的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

  5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

  6、常見的固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

  7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

2.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇二


  分散系相關(guān)概念

  1、分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。

  2、分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

  3、分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

  4、分散系的分類:當(dāng)分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

3.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇三


  物質(zhì)的分類

  1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

  2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

  3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。

  當(dāng)光束通過膠體時,垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

  4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。

  5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場力作用下向陰極移動,從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現(xiàn)象叫做電泳。

4.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇四


  鈉及其化合物的性質(zhì):

  1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2

  3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  現(xiàn)象:

 、兮c浮在水面上;

 、谌刍癁殂y白色小球;

 、墼谒嫔纤奶幱蝿;

  ④伴有嗞嗞響聲;

 、莸斡蟹犹乃兗t色。

  4.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

5.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇五


  氯氣

  物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

  制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

  聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

  化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

  也能與非金屬反應(yīng):

  2Na+Cl2===(點燃)2NaCl

  2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3

  Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

  Cl2+H2===(點燃)2HCl

  現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

  燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

6.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇六


  化學(xué)反應(yīng)的限度

 、呕瘜W(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  化學(xué)反應(yīng)的限度:一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度,就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

  ⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、定、變。

 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

 、趧樱簞討B(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)沒有停止。

  ③定:達(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 、茏儯寒(dāng)條件變化時,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化,反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

 、峭饨鐥l件對反應(yīng)限度的影響

 、偻饨鐥l件改變,V正>V逆,化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

 、谕饨鐥l件改變,V逆>V正,化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化,降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

7.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇七


  一、金屬礦物:

  1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。

  2、常見的金屬礦物:磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)

  二、金屬的冶煉:(以CO還原Fe2O3為例)

  1、實驗原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

  2、實驗現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

  3、含雜計算:將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))

  三、金屬資源的保護(hù)

  1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時接觸。

  2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

  3、保護(hù)措施:

 、俜乐菇饘俑g;

 、诨厥绽脧U舊金屬;

 、酆侠碛行У亻_采礦物;

 、軐ふ医饘俅闷。

8.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇八


  硫及其化合物的性質(zhì)

  1.鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2.銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3.硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5.銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3

  7.二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

  10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O

9.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇九


  一、有機(jī)反應(yīng)類型

  取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

  加成反應(yīng):有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

  聚合反應(yīng):一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

  加聚反應(yīng):一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

  消去反應(yīng):從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

  氧化反應(yīng):有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

  還原反應(yīng):有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

  酯化反應(yīng):醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

  水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

  二、特殊試劑的存放和取用

  1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。

  3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

  4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

  5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

10.高一化學(xué)科目復(fù)習(xí)知識點下學(xué)期 篇十


  1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

  2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

  4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

  7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na+o2=2na2o

  8、過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

  9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2

  10、鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑

  11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

  13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2

  14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

  15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o