1.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇一
鐵及其化合物性質(zhì)
1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
�、貴e2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,變紅褐色
b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色
�、贔e3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
b)加KSCN溶液,溶液顯紅色
2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、勹F與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、阼F與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�、菰诼然F溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、捭~與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
2.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇二
二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。
(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。
(3)化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：
①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)。
�、谂c氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。
③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。
3.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇三
電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。
電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
4.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇四
1、鐵的物性與化性
物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性、密度大、熔沸點(diǎn)高。
注意：有鐵磁性。
化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強(qiáng)氧化劑：Fe-3eFe3+
2、鐵的化合物
注意：Fe與HNO3(稀)反應(yīng)情況分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)
b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得:3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3
當(dāng)HNO3過量時(shí)：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當(dāng)Fe過量時(shí)：3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
但不論是哪個(gè)反應(yīng)，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。
(4)Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
用KSCN溶液檢驗(yàn)：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。
5.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇五
反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變�；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強(qiáng)的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
6.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇六
1、狀態(tài)：
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);
氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級(jí)酯;
3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;
比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3)
5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
6、水溶性：
不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油)
7.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇七
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
8.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇八
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
9.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇九
有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(__)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇
來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
�、诒椒樱菏覝叵拢谒械娜芙舛仁�9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
�、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
�、苡械牡矸�、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
�、菥�型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。
�、逇溲趸~懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
10.高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記總結(jié) 篇十
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
�、兮c浮在水面上;
�、谌刍癁殂y白色小球;
�、墼谒嫔纤奶幱蝿�(dòng);
④伴有嗞嗞響聲;
�、莸斡蟹犹乃兗t色
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
