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第二節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(3)
學(xué)習(xí)
目標(biāo) 了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)；能根據(jù)元素的電負(fù)性，解釋“對(duì)角線(xiàn)”規(guī)則；進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
教學(xué)
重點(diǎn) 電負(fù)性的涵義及應(yīng)用
教學(xué)
難點(diǎn) 電負(fù)性的涵義及應(yīng)用
學(xué)法
指導(dǎo) 學(xué)案導(dǎo)學(xué)、合作探究
學(xué) 習(xí) 過(guò) 程
 知識(shí)回顧
1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？
2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？
3.什么是化學(xué)鍵
 自主預(yù)習(xí)，課堂探究
1．閱讀教材p19-20， 什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（1) 定義：
鍵合電子：
孤電子：
（2）意義：
2．閱讀教材，分析P19圖1-23
（1）.同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？
（2）.根據(jù)已學(xué)知識(shí)，說(shuō)說(shuō)元素電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些？
○1 元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系：
○2電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系：
③判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型：
課堂練習(xí)一、已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7 時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。
②.判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
⑶．對(duì)角線(xiàn)規(guī)則：元素周期中處于對(duì)角線(xiàn)位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似。
3．預(yù)習(xí)并課堂討論、展示教材P20【科學(xué)探究】
⑴.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。

⑵．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。
【歸納與總結(jié)】
1. 金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越 ，電負(fù)性越小，其金屬性越 ；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越 ，電負(fù)性越 ，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變 ；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變 。
2. 同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增 ，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增 。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減 ，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
課堂練習(xí)二、在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_____外，也生成微量的______。
(2)鈹?shù)母邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________________________，
屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)_______________________。
(1) 若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是____________。用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：_____________________。
 拓展訓(xùn)練（作業(yè)）
1.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ）
A．堿性：NaOHC．電負(fù)性：Na>Mg>Al D．還原性：Na>Mg>Al
2.美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：
同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：________；
同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：________。
(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性大的元素應(yīng)為_(kāi)_______(填元素符號(hào))；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______(3)預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性小的元素位小第________周期________族(放射性元素除外)，其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為_(kāi)_____________________。